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    四川省绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题(Word版含答案)

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    这是一份四川省绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题(Word版含答案),共10页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。

    绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考

    化学

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ti-48 Co-59

    卷(选择题,共46分)

    一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.化学知识无处不在,下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是(   

    选项

    劳动

    化学知识

    A

    草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    互相促进水解并导致肥效降低

    B

    白醋除去水垢中的

    醋酸酸性强于碳酸

    C

    铝盐净水

    铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌

    D

    铵盐除铁锈

    铵盐水解呈酸性

    2.下列事实对应的化学用语表达错误的是(   

    A.自然界中正常的雨水呈酸性:

    B.用制备的化学方程式:

    C.小苏打溶液呈碱性:

    D电离:

    3.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是(   

    A.用碱式滴定管量取酸性溶液15.60mL

    B.用10mL量筒量取6.85mL硫酸

    C.用托盘天平称取8.40g碳酸氢钠固体

    D.用pH计测出某溶液pH4.72

    4.下列盐溶液因水解呈酸性的是(   

    A溶液 B溶液

    CNaCl溶液  D溶液

    5为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   

    A溶液中含有的数目为

    B100mLpH=5溶液中由水电离产生的数目为

    C.含溶质为106g溶液中数目之和为

    D.常温下,pH=13NaOH溶液中数目为

    6.要使溶液中的更接近,可以采取的措施是(   

    A.通入 B.通入 C.加入适量NaOH固体 D.加热

    7.常温下,的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   

    A B

    C D

    8.常温下,不能证明乙酸是弱酸的实验事实是(   

    A溶液的pH大于7

    B溶液的pH=3

    C.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应,醋酸产生

    D溶液能与溶液反应生成

    9.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测HCl溶液下列说法正确的是(   

    A.滴定过程中,有部分NaOH溶液滴在锥形瓶外,测定结果偏大

    B.用待测HCl溶液润洗锥形瓶后,准确滴入20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中

    C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定

    D.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,加入NaOH溶液,赶出气泡,调节液面,记录读数

    10.为了维持正常的生理活动,人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45。当血浆pH低于7.2会引起酸中毒,高于7.5会引起碱中毒。血浆缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡:,下列说法不正确的是(   

    A.缓冲体系加入少量强碱时,上述平衡逆向移动

    B.当大量酸进入到缓冲体系时,体系中将变小

    C.该体系中一定存在

    D.某温度下,当血液中时,人体可能已经发生酸中毒

    11.图为不同温度下水的电离平衡曲线,,下列说法错误的是(   

    A的关系是:

    BA点到D点:加入少量酸可实现

    C的关系是:

    D时:pH=2的硫酸与pH=12NaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性

    12.下列实验操作、现象及结论不相匹配的是(   

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应

    产生的氢气速率不同

    醋酸是弱电解质

    B

    向滴有酚酞的溶液中加入少量固体

    生成白色沉淀,溶液红色变浅

    水解显碱性

    C

    向饱和硼酸溶液中加入少量溶液

    无明显现象

    酸性:硼酸

    D

    常温下,用酚酞测定等物质的量浓度的NaClNaClO溶液的碱性

    NaClO溶液变红,NaCl溶液不变色

    酸性:

    13.室温时,取0.1mol/LHCl0.1mol/LHA)混合溶液20mL,用0.1mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   

    Aa点时,溶液中 Bb点时,

    Cc点时, Dac过程中,水的电离程度逐渐减弱

    14.下列说法正确的是(   

    A溶液中:

    B0.1mol/L溶液中:

    C.常温下,pH=3溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后:

    D.常温下,NaCN溶液的pH=8

    二、(本题包括2小题,共22分)

    15.(12分)在常温时,几种酸的电离平衡常数()如下:

    溶质

    HClO

    1)依据判断,表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是__________;浓度相同的NaClO溶液中,溶液的pH由大到小的顺序是__________(填序号)。

    2)按照上述的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸,请写出用少量气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式:__________

    3)常温时,在溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液,充分反应后溶液呈__________性(填”“),反应后溶液中__________mol/L

    4)探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

    浓度/mol/L

    0.0010

    0.0100

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    2.88

    根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论,依据是______________________________

    根据表中数据还可以得出另一个结论:随着溶液中醋酸浓度的减小,的电离程度将__________(填增大”“减小不变)。

    5时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的,则该温度下水的离子积常数__________将此温度下HCl溶液与NaOH溶液混合后pH=2,则__________

    16.(10分)运用盐类水解知识回答下列问题:

    1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在__________中。

    A.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 B.带橡胶塞的玻璃瓶 C.塑料瓶

    2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是__________

    3)已知受热时发生水解:

    为了得到纯的无水的合理方法是______________________________

    4)为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件加入一种试剂,这种试剂是__________

    ACuO B C DNaOH

    5)海洋约占地球表面积的71%。海水中主要含(等离子。海水呈弱碱性(约为8.1),海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

    请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因:______________________________

    夏天时,海水的pH__________(填升高”“降低不变),其原因是______________________________

    三、(本题包括2小题,共23分)

    17.(11分)可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等,可乐的辛辣味与磷酸有一定关系,已知磷酸的沸点高,难挥发。

    1)室温下,测得溶液的pH=1.5,请用电离方程式解释原因:______________________________

    2)牙釉质的主要成分是羟基磷灰石(),用含氟牙膏刷牙,会发生如下反应:,该反应的平衡常数表达式__________

    3)室温下,向溶液中加入NaOH溶液,含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

    溶液pH10变为12时发生的主要反应的离子方程式是______________________________

    由图可知,__________pH=3时溶液中__________

    0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是__________(填序号)。

    a.反应后的溶液显碱性

    b

    c

    4)若以酸碱中和滴定的方法测定可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响),需要向可乐中加入活性炭吸附焦糖色,滤除活性炭后还需要加热一段时间滤液,之后再用指示剂和碱液进行滴定,滴定前加热滤液的原因是______________________________

    18.(12分)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:

    同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为

    1)本实验滴定时是否需要另外滴加其他指示剂?__________(填)。

    2)滴定达到终点时的现象是______________________________

    3)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是__________

    A B C D

    4)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。应选用__________量取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示:测试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL

    17.04

    18.00

    17.00

    16.96

    5)同学们通过继续查阅资料,发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量溶液,反应生成沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是__________

    A.滴定管在盛装溶液前未润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈,以致部分液体溅出

    D.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

    625时,现有0.1mol/L溶液,已知,该溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________;同浓度的溶液中由大到小的顺序为__________(填序号)。

    四、(本题包括1小题,共13分)

    19.氯化钴()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

    某钴矿石的主要成分包括CoOMnO由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略):

    已知:关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    1.9

    3.2

    8.2

    10.2

    7

    9

    1)矿石溶解前将其粉碎,其目的是____________________

    2)溶液1中阳离子包括__________(已知:CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应)。

    3)沉淀2的主要成分为__________,为将沉淀2沉淀完全,调节溶液的pH的范围是__________

    4)溶液2中含有,溶液2中加入氨水和溶液,其中在参与反应的过程中体现__________(填氧化性还原性)。

    5)由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    6)已知:是一种无色液态化合物,遇水剧烈反应,液面上有白雾形成,并产生刺激性气味的气体,该气体能使品红溶液褪色,将混合加热得到无水,写出该操作反应的化学方程式:________________________________________

     

     

     

    化学参考答案和评分标准

     卷(选择题,共42分)

    一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

    1C 2D 3D 4A

    5B 6C 7B 8D

    9A 10B 11A 12D

    13C 14D

    卷(非选择题,共58分)

    二、(本题包括2小题,共22分)

    15.(12分)(11分)  1分)

    21分)

    3)碱(1分)  0.052分)

    40.0010mol/L醋酸溶液的(表中0.1000mol/L醋酸溶液的,答案合理即可),说明未完全电离(2分)  增大(1分)

    51分)  1192分)

    16.(10分)(1C1分)

    22分)

    3)在氯化氢气流中蒸干(1分);(4A1分)

    5海水中存在,水解过程使溶液中2分)

    升高(1分)  水解是吸热过程,温度升高促进水解,使的水解平衡均正向移动,造成增大,碱性增强,pH升高。(2分)

    三、(本题包括2小题,共23分)

    17.(11分)(11分)

    21分)

    32分);2分)  2分);ab2分)

    4)除去溶解的二氧化碳气体(1分)

    18.(12分)(1)否(1分)

    2)当滴入最后一滴溶液时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)

    3D1分)4)酸式滴定管或移液管(1分)  0.17002分)

    5A1分)

    62分)  2分)

    四、(本题包括1小题,共13分)

    19.(13分)(1)增大反应接触面积,加快溶解速率(2分)

    22分)

    31分)  3.2~7)(2分)

    4)氧化性(2分)5)冷却结晶(2分)

    62分)


     

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