四川省绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题(Word版含答案)
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化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ti-48 Co-59
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学知识无处不在,下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是( )
选项 | 劳动 | 化学知识 |
A | 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 | 互相促进水解并导致肥效降低 |
B | 白醋除去水垢中的 | 醋酸酸性强于碳酸 |
C | 铝盐净水 | 铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌 |
D | 铵盐除铁锈 | 铵盐水解呈酸性 |
2.下列事实对应的化学用语表达错误的是( )
A.自然界中正常的雨水呈酸性:,
B.用制备的化学方程式:
C.小苏打溶液呈碱性:
D.电离:
3.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )
A.用碱式滴定管量取酸性溶液15.60mL
B.用10mL量筒量取6.85mL硫酸
C.用托盘天平称取8.40g碳酸氢钠固体
D.用pH计测出某溶液pH为4.72
4.下列盐溶液因水解呈酸性的是( )
A.溶液 B.溶液
C.NaCl溶液 D.溶液
5.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为
C.含溶质为106g的溶液中与数目之和为
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中数目为
6.要使溶液中的更接近,可以采取的措施是( )
A.通入 B.通入 C.加入适量NaOH固体 D.加热
7.常温下,的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.常温下,不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.溶液的pH大于7
B.溶液的pH=3
C.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应,醋酸产生多
D.溶液能与溶液反应生成
9.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测HCl溶液下列说法正确的是( )
A.滴定过程中,有部分NaOH溶液滴在锥形瓶外,测定结果偏大
B.用待测HCl溶液润洗锥形瓶后,准确滴入20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定
D.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,加入NaOH溶液,赶出气泡,调节液面,记录读数
10.为了维持正常的生理活动,人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45。当血浆pH低于7.2会引起酸中毒,高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡:,下列说法不正确的是( )
A.缓冲体系加入少量强碱时,上述平衡逆向移动
B.当大量酸进入到缓冲体系时,体系中将变小
C.该体系中一定存在
D.某温度下的,当血液中时,人体可能已经发生酸中毒
11.图为不同温度下水的电离平衡曲线,,下列说法错误的是( )
A.和的关系是:
B.A点到D点:加入少量酸可实现
C.的关系是:
D.时:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性
12.下列实验操作、现象及结论不相匹配的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应 | 产生的氢气速率不同 | 醋酸是弱电解质 |
B | 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 | 生成白色沉淀,溶液红色变浅 | 水解显碱性 |
C | 向饱和硼酸溶液中加入少量溶液 | 无明显现象 | 酸性:硼酸 |
D | 常温下,用酚酞测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的碱性 | NaClO溶液变红,NaCl溶液不变色 | 酸性: |
13.室温时,取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL,用0.1mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,溶液中 B.b点时,
C.c点时, D.a→c过程中,水的电离程度逐渐减弱
14.下列说法正确的是( )
A.溶液中:
B.0.1mol/L的溶液中:
C.常温下,pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:
D.常温下,NaCN溶液的pH=8,
二、(本题包括2小题,共22分)
15.(12分)在常温时,几种酸的电离平衡常数()如下:
溶质 | HClO | ||
(1)依据判断,表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是__________;浓度相同的①、②、③、④NaClO溶液中,溶液的pH由大到小的顺序是__________(填序号)。
(2)按照上述的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸,请写出用少量气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式:__________。
(3)常温时,在溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液,充分反应后溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”),反应后溶液中__________mol/L。
(4)探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
浓度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 2.88 |
①根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论,依据是______________________________。
②根据表中数据还可以得出另一个结论:随着溶液中醋酸浓度的减小,的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的,则该温度下水的离子积常数__________,将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=2,则__________。
16.(10分)运用盐类水解知识回答下列问题:
(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在__________中。
A.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 B.带橡胶塞的玻璃瓶 C.塑料瓶
(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是__________。
(3)已知受热时发生水解:
为了得到纯的无水的合理方法是______________________________。
(4)为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件加入一种试剂,这种试剂是__________。
A.CuO B. C. D.NaOH
(5)海洋约占地球表面积的71%。海水中主要含(、,、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1),海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因:______________________________。
②夏天时,海水的pH会__________(填“升高”“降低”或“不变”),其原因是______________________________。
三、(本题包括2小题,共23分)
17.(11分)可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等,可乐的辛辣味与磷酸有一定关系,已知磷酸的沸点高,难挥发。
(1)室温下,测得溶液的pH=1.5,请用电离方程式解释原因:______________________________。
(2)牙釉质的主要成分是羟基磷灰石(),用含氟牙膏刷牙,会发生如下反应:,该反应的平衡常数表达式__________。
(3)室温下,向溶液中加入NaOH溶液,含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①溶液pH由10变为12时发生的主要反应的离子方程式是______________________________。
②由图可知,的__________,pH=3时溶液中__________。
③将与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是__________(填序号)。
a.反应后的溶液显碱性
b.
c.
(4)若以酸碱中和滴定的方法测定可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响),需要向可乐中加入活性炭吸附焦糖色,滤除活性炭后还需要加热一段时间滤液,之后再用指示剂和碱液进行滴定,滴定前加热滤液的原因是______________________________。
18.(12分)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为
(1)本实验滴定时是否需要另外滴加其他指示剂?__________(填“是”或“否”)。
(2)滴定达到终点时的现象是______________________________。
(3)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是__________。
A. B. C. D.
(4)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。应选用__________量取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示:测试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
体积(mL) | 17.04 | 18.00 | 17.00 | 16.96 |
(5)同学们通过继续查阅资料,发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量溶液,反应生成沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是__________。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈,以致部分液体溅出
D.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
(6)25℃时,现有0.1mol/L的溶液,已知,该溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________;同浓度的①、②、③,④溶液中由大到小的顺序为__________(填序号)。
四、(本题包括1小题,共13分)
19.氯化钴()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略):
已知:关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
1.9 | 3.2 | |
8.2 | 10.2 | |
7 | 9 |
(1)矿石溶解前将其粉碎,其目的是____________________。
(2)溶液1中阳离子包括,和__________(已知:CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应)。
(3)沉淀2的主要成分为__________,为将沉淀2沉淀完全,调节溶液的pH的范围是__________。
(4)溶液2中含有和,溶液2中加入氨水和溶液,其中在参与反应的过程中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知:是一种无色液态化合物,遇水剧烈反应,液面上有白雾形成,并产生刺激性气味的气体,该气体能使品红溶液褪色,将与混合加热得到无水,写出该操作反应的化学方程式:________________________________________。
化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.C 2.D 3.D 4.A
5.B 6.C 7.B 8.D
9.A 10.B 11.A 12.D
13.C 14.D
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、(本题包括2小题,共22分)
15.(12分)(1)(1分) ②>④>③>①(1分)
(2)(1分)
(3)碱(1分) 0.05(2分)
(4)①0.0010mol/L醋酸溶液的(表中0.1000mol/L醋酸溶液的,答案合理即可),说明未完全电离(2分) ②增大(1分)
(5)(1分) 11:9(2分)
16.(10分)(1)C(1分)
(2)(2分)
(3)在氯化氢气流中蒸干(1分);(4)A(1分)
(5)①海水中存在,,水解过程使溶液中(2分)
②升高(1分) 水解是吸热过程,温度升高促进水解,使、的水解平衡均正向移动,造成增大,碱性增强,pH升高。(2分)
三、(本题包括2小题,共23分)
17.(11分)(1)(1分)
(2)(1分)
(3)①(2分);②(2分) (2分);③ab(2分)
(4)除去溶解的二氧化碳气体(1分)
18.(12分)(1)否(1分)
(2)当滴入最后一滴溶液时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)
(3)D(1分);(4)酸式滴定管或移液管(1分) 0.1700(2分)
(5)A(1分)
(6)(2分) ②>①>③>④(2分)
四、(本题包括1小题,共13分)
19.(13分)(1)增大反应接触面积,加快溶解速率(2分)
(2)、(2分)
(3)(1分) (3.2~7)(2分)
(4)氧化性(2分);(5)冷却结晶(2分)
(6)(2分)
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