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    山西省大同市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题(Word版含答案)

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    这是一份山西省大同市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题(Word版含答案),共14页。试卷主要包含了分析和推理是化学学习常用的方法,下列离子方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
    姓名:_____________________准考证号:______________________大同市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题(考试时间75分钟,满分100分)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。1.我国众多的古代文物凝聚了中华劳动人民的匠心、气度和灵性。下列有关说法错误的是(    A.战国曾侯乙编钟是青铜制品,青铜是最早使用的合金B.秦国金柄铁剑的剑柄和剑身分别用纯金和纯铁制作C.唐朝镶金兽首玛瑙杯的杯体材料玛瑙与水晶的主要成分相同D.元朝玻璃莲花托盏的主要成分为二氧化硅和硅酸盐2.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是(    A.制作苏打饼干、苏打水时,需要加入Na2CO3B.生石灰、硅胶、五氧化二磷都可用作食品包装袋中的干燥剂C.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用D.在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的钡餐BaCO33.常温时,在pH=1的某澄清透明的溶液中,能大量共存的离子组是(    A.Na+K+B.ClO-Na+S2-K+C.Fe3+Na+CI-SCN-D.Fe2+Na+4.下列变化中不属于原电池反应的是(    A.生铁在潮湿的环境中更易生锈B.铝在空气中表面迅速形成致密的氧化膜C.实验室制备氢气时用粗锌粒代替纯锌粒D.实验室用锌制备氢气时,向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液5.工业上烟气脱氮的原理为(放热反应),在一密闭容器中发生烟气脱氮的反应,下列有关此反应的说法正确的是(    A.反应物总能量低于生成物总能量B.氧化剂与还原剂物质的量之比为12C.氮气既是氧化产物又是还原产物D.当有46gNO2参加反应时,转移电子总数为4NA6.2022127日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》,提出家居环境要求家庭应当配备体温计、纸巾、口罩、一次性手套、消毒剂等个人防护用品、消毒产品及带盖的垃圾桶。下列说法错误的是(    A.普通水银体温计中金属汞属于过渡元素B.将浓硫酸滴到纸巾上,纸巾变黑,体现浓硫酸的强氧化性C.废弃口罩、一次性手套不宜随意丢弃D.84消毒剂不但可以消毒,还可以漂白,但不能与洁厕灵混合使用7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是(    ABCD实验室制取SO2验证金属性Mg>A1使NO2充分转化为HNO3分离I2和NH4C1固体8.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是(    A.将蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近能产生大量白烟,则将浓盐酸换成浓硝酸也能产生大量白烟B.碱性氧化物都是金属氧化物,则酸性氧化物都是非金属氧化物C.卤素单质的熔点从F2I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从LiCs也逐渐升高D.碳元素在自然界中以游离态和化合态存在,则硅元素在自然界中也以游离态和化合物态存在9.下列离子方程式书写正确的是(    A.FeO与稀HNO3溶液:B.过量CO2通入到澄清石灰水中:C.SO2通入BaCl2溶液中:D.溶液与溶液混合:10.下列实验操作和现象与所得结论均正确是(     实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色该溶液中一定含钠盐B取少量溶液于试管中,滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定有C向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定有D某气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气11.部分含氮及氯物质的价类二维图如下,下列说法正确的是(    A.ba的过程属于人工固氮B.工业上通过bcde来制备HNO3C.与足量的水反应生成时,转移电子总数为NAD.氧化性:12.abcd四种金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置稀硫酸稀硫酸AgNO3溶液稀硫酸部分实验现象a无变化,b有气泡c极质量减小,d极有气泡b极质量减小,d极变粗电流从c极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(    A.b>d>c>a B.b>a>d>c C.a>c>d>b D.b>a>c>d13.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5,能溶于水,微溶于乙醇。受潮易分解,露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下:下列说法错误的是(    A.反应I为:B.Y溶液经处理后可用作氮肥C.流程中CO2可以循环利用D.反应发生了氧化还原反应14.气体X2Y2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键):下列说法正确的是(    A.过程是放热过程,过程是吸热过程B.该反应一定是放热反应C.该反应的能量只以热能的形式表现出来D.该反应过程中既有极性键又有非极性键断裂及生成二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.14分)某无色溶液Y可能含有Na+Fe3+Ba2+Cl-中的几种,为确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)1)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________;反应中H2O2表现的是________(填氧化性还原性);产生气体1的离子方程式为_______________________________2)气体2的电子式为________________;沉淀的化学式为________________3)溶液Y中一定存在的离子是______________________;一定不存在的离子是________________;为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子,需进行的实验操作是___________________________________16.15分)NH3是一种具有还原性的气体,可以将Fe2O2还原为Fe,自身被氧化为N2。某学习小组欲制备氨气用以还原氧化铁并探究反应产物的成分。1)下列各装置中不能用于实验室制备氨气的是________(填序号);用装置A制备NH3时发生反应的化学方程式为___________________________________________A. B. C. D.2NH3还原Fe2O3的实验装置如下图:干燥氨气所用的试剂为________氨气与氧化铁反应的化学方程式为____________________;硬质玻璃管内的现象为_____________________仪器a的名称为________,所盛放的试剂及其作用是_______________________________________________3反应一段时间后试管中固体变为黑色,小组同学为探究黑色固体的成分,进行了如下实验:取反应后黑色固体适量,加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中,向一支试管中滴2~3KSCN溶液,溶液不变色;向另一支试管中滴加23滴酸性KMnO4溶液,紫色褪去。该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe2O3,该结论是否正确?________(填),说明你的理由:_________________________________________________________________________________17.15分).硅是无机非金属材料的主角,请回答下列问题:1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中,会导致短路,用离子方程式说明原因:_________________________________________________________________________________________Ⅱ.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题:2在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填标号);反应是否为可逆反应并说明理由:___________________________________________3)写出反应的化学方程式:___________________________________4)化合物W的用途很广,可用于制备硅胶和木材防火剂等,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应,可生成化合物W,其化学方程式是______________________________________________________5微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2OZn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为。根据上述反应式,完成下列题目。判断下列叙述中正确的是________________A.在使用过程中,电解质KOH不断被消耗B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向ZnC.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应写出电池的总反应式:________________________________使用时,负极区的cOH-________________(填增大”“减小不变,下同,电解质溶液中的cOH-________________________18.14分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu+2价、Fe+2制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示:1)将黄铜矿粉碎的目的是___________________________2高温焙烧时产生FeS,发生的主要反应的化学方程式为________________________________1 mol O2参加反应时,反应中转移电子________mol3)实验室进行操作a时使用的玻璃仪器有___________________________4向滤液A中通入Cl2的作用为___________________________5向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________________________6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):     由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________________________                               
    化学试题参考答案1.【答案】B【解析】纯铁的硬度小,不适合做剑身,B选项错误。2.【答案】C【解析】制作苏打饼干、苏打水时,需要加入NaHCO3A错误;五氧化二磷不能用作食品干燥剂,B错误;葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用,C正确;碳酸钡能溶于胃酸,不能用作钡餐钡餐的主要成分是硫酸钡,D错误。3.【答案】A【解析】ClO-S2-发生氧化还原反应而不能大量共存,B不符合题意;Fe3+SCN-发生反应而不能大量共存,C不符合题意;在pH=1的溶液中,表现强氧化性与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,D不符合题意。4.【答案】B【解析】原电池的构成条件是:有两个活泼性不同的电极;将电极插入电解质溶液中;两电极间构成闭合回路;能自发的进行氧化还原反应。生铁在潮湿环境中构成Fe-C原电池,加快生锈速率,A不符合题意;铝与空气直接接触发生化学反应,未形成原电池,B符合题意;粗锌中有杂质可以形成原电池,加快生成氢气的速率,C不符合题意;锌先与硫酸铜溶液反应产生Cu附着在锌表面,形成原电池,加快生成氢气的速率,D不符合题意。5.【答案】C【解析】烟气脱氮的反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A错误;NONO2均是氧化剂,NH3是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比应为11B错误;N2既是氧化产物又是还原产物,C正确;当有46g NO2参加反应时,转移电子总数为6NAD错误。6.【答案】B【解析】汞为第B族元素,属于过渡元素,A正确;将浓硫酸滴到纸巾上,纸巾变黑,体现浓硫酸的脱水性,B错误;废弃口罩、一次性手套不宜随意丢弃,C正确;84消毒剂的主要成分为NaC1O,能消毒、漂白,但会与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯气,因此二者不能混合使用,D正确。7.【答案】C【解析】浓硫酸和铜反应需要加热,A不能达到实验目的;应在酸性条件下判断金属性,而B装置中的电解质溶液是NaOH溶液,B不能达到实验目的;试管中发生反应:,可以使NO2充分转化为HNO3C能达到相应实验目的;碘单质遇热升华,遇冷凝华,而NH4C1受热分解为HClNH3,遇冷二者又生成NH4Cl,因而不能达到分离目的,D不符合题意。8.【答案】A【解析】浓盐酸与浓硝酸都是挥发性酸,都能与浓氨水挥发出的NH3产生大量白烟,A正确;碱性氧化物都是金属氧化物,但是酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,例如Mn2O7属于酸性氧化物,B错误;卤素单质的熔点从F2I2逐渐升高,但碱金属单质的熔点从LiCs逐渐降低,C错误;硅元素在自然界中没有游离态,只有化合态,D错误。9.【答案】B【解析】A错误;SO2通入BaCl2溶液中不能发生反应,C错误;D错误。10.【答案】C【解析】用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明有钠元素,不一定是钠盐,也可以是氢氧化钠,A错误;取少量溶液于试管中,滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可以是氯化银,该溶液中不一定有B错误;NO2O3等也可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此题中不能确定是氯气,D错误。11.【答案】A【解析】ba的过程为工业合成氨,属于人工固氮,A正确;工业通过bacde来制备HNO3,而不是直接将氮气转化成NOB错误;氯气与水的反应为可逆反应,71g氯气与水反应,转移电子总数小于NAC错误;氯的含氧酸根中氯元素的价态越高,氧化性越弱,因此氧化性:D错误。12.【答案】D【解析】由四个装置中的现象依次得出金属活动性为:b>ac>db>da>c,因此答案选D13.【答案】D【解析】反应中没有价态变化,不属于氧化还原反应,D错误。14.【答案】B【解析】过程是吸热过程,过程是放热过程,A错误;燃烧一定是放热反应,B正确;燃烧时能量的表现形式除了热能外,还有光能,C错误;该反应断裂的只有非极性键,形成的是极性键,D错误。15.【答案】(共14分,除标注分数外,其余每空2分)1(或氧化性(1分)2    BaSO41分)3Ba2+    Fe3+取少量原溶液,先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,过滤后向清液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中存在Cl-,否则无【解析】Y溶液无色,则溶液中一定不含有Fe3+H2O2具有强氧化性,溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳,同时被氧化,与Ba2+结合为BaSO4沉淀:,由现象推知溶液中存在Ba2+,则一定不存在,此外,溶液中一定存在;向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气,则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-,需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,排除溶液中的干扰,再向过滤后清液中加入AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,则证明有Cl-,否则无。16.【答案】(15分,除标注分数外,其余每空2分)1C  2碱石灰(或生石灰等)(1分)  红棕色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠产生干燥管(或球形干燥管)(1分) 无水硫酸铜,用来检验反应生成的水3)否(1分)Fe2O3溶于盐酸生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+,未检测到Fe3+不能说明黑色固体中不存在Fe2O3【解析】(1)实验室可用NH4C1固体与的混合物共热制备氨气,属于固固加热型,可选择A装置;或者直接加热浓氨水,可选择B装置;或者将浓氨水滴入碱石灰中,可选择D装置。不能用于制备氨气的装置是C2通常用碱石灰干燥氨气;氨气可以将Fe2O3还原为Fe,自身被氧化为N2,氨气与氧化铁反应的化学方程式为:仪器a为球形干燥管;无水CuSO4遇水变蓝,装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜可检验反应生成的水;3Fe2O3溶于盐酸生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+,未检测到Fe3+不能说明黑色固体中不存在Fe2O317.【答案】(15分,除标注分数外,其余每空2分)1(合理即可给分)(2①②③否,因为的反应不是在同一条件下进行的345C1分)    减小(1分)增大(1分)【解析】(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中,会导致短路,是因为二氧化硅能与碱反应生成硅酸盐,用离子方程式可表示为2)在上述生产过程中,①②③都是置换反应,只有不属于置换反应;可逆反应在同一条件下反应既向正反应方向进行,又向逆反应方向进行,的反应不在同一条件下进行,所以不属于可逆反应。3)反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应:4)根据反应原理可得,5根据电极反应式可写出总反应式:KOH没有被消耗,故A错误;根据原电池工作原理,电子从负极经外电路流向正极,纽扣电池中,Zn为负极,Ag2O为正极,电子从Zn极经外电路流向Ag2O极,故B错误;原电池中,负极失去电子,有元素化合价升高,根据电极反应式可知,Zn为负极,正极得到电子,有元素化合价降低,Ag2O极为正极,故C正确;Zn为负极,失去电子,发生氧化反应,Ag2O极为正极,得到电子,发生还原反应,故D错误。负极反应式:,消耗OH-减小,根据电池总反应,可知,反应中会消耗水,则KOH的物质的量浓度增大,即电解质溶液中增大。18.【答案】(14分,每空2分)1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分2  63)烧杯、漏斗、玻璃棒4)将Fe2+氧化成Fe3+56)温度为30pH=2.0【解析】(1)增大固体反应物表面积,可加快反应速率,使反应更充分。2)根据操作a后有固体铜可知,酸溶前固体物质中含有Cu,由此可知,CuFeS2O2中焙烧会产生FeSCuSO2,可写出化学方程式:。根据反应方程式,当有l mol O2参与反应时,有l mol硫元素被氧化转化为SO2S的化合价由-2升高至+4,失去6 mol e-,即反应中转移6 mol e-3)操作a是过滤,所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。4A滤液中溶质主要是FeCl2,通入Cl2,可将Fe2+氧化为Fe3+5FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀,离子方程式是6)根据题目所给图象分析,最佳反应条件应是温度为30pH=2.0 
     

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