辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题（Word版含答案）

这是一份辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列关于和的说法错误的是，实验室用检验的离子方程式为等内容，欢迎下载使用。
凌源市高中2022-2023学年高二下学期4月联考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1、必修2。5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Fe 56一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“蓝天工程”和“绿水工程”是为了保护生态环境、提高人民生活质量。下列措施不利于以上工程实施的是（    ）A．将煤干馏或气化后获得燃料B．将废旧电池分类回收，掩埋处理C．开发新能源汽车，逐步减少燃油车的使用D．研究新型可降解塑料，防止“白色污染”2．在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。下列有关叙述错误的是（    ）A．玻璃在各个方向的导热性不同    B．玻璃是非晶体C．水晶是晶体                    D．晶体的导热性具有各向异性3．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是（    ）A．纤维素和淀粉的最终水解产物相同B．工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂C．葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应D．氨基酸的最终水解产物为蛋白质4．下列说法不正确的是（    ）A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．反应在室温下可自发进行，则该反应的C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同D．常温下不能自发进行，说明5．下列各组微粒的空间结构不相同的是（    ）A．和     B．和     C．和     D．和6．肼在不同条件下分解产物不同，时在表面分解的机理如图甲所示：已知时，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。下列说法错误的是（    ）A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示C．断裂中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量D．时，分解生成和的热化学方程式为7．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（    ）A．熔融状态下能导电的化合物     B．在水中能电离出离子的物质C．在水中能电离出的化合物     D．熔化时化学键无变化的化合物8．下列关于和的说法错误的是（    ）A．固态时两者均属于分子晶体B．两者均是由极性键形成的非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和9．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是（    ）A．中铁离子的配位数为6B．再失去1个电子比更难C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D．含键10．某温度下，的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A．可以通过升温实现由c点变到a点     B．d点可能有沉淀生成C．a点对应的KIP大于b点对应的     D．该温度下，11．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，Y与M的核电荷数相差8。下列说法正确的是（    ）A．X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素      B．原子半径：C．X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种   D．简单氢化物的热稳定性：12．下列实验设计能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验设计A比较和的氧化性取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中，分别通入少量和，观察现象B鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇取等体积的溶液样品于两支试管中，分别加入一小块金属钠，观察现象C检验未知溶液中是否含有取未知溶液样品于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，再加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解D证明与的反应为可逆反应向溶液中，加入溶液，充分反应后，向溶液中加入几滴溶液，观察现象A．A     B．B     C．C     D．D13．将一定质量的的混合物加入稀硝酸中，有气泡生成且混合物完全溶解，向所得溶液中加入溶液，振荡，无血红色出现，则混合物中铁元素的质量可能为（    ）A．     B．     C．     D．14．将和置于体积为的恒容密闭容器中，发生反应：，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（    ）A．           B．温度：C．温度为时，M的平衡转化率为20%D．若X、Y两点的平衡常数分别为，则15．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是等。下列分析正确的是（    ）A．题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物B．钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是D．最近的两个K原子之间的距离为石墨中键键长的倍二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（12分）如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：（1）图中物质X为________（填化学式），转化①、②、③中属于氮的固定的是________。（2）与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（3）俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的转化为，与雨水中的反应，形成氮肥。这种氮肥加热至解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为________________。（4）将容积为，充满和气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内和的体积比可能为________（写出所有可能的答案）。17．（14分）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子轨道表示式为________________，其原子核外共有________种运动状态不相同的电子。（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，则的晶体类型是________．（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是________________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图2所示。该阳离子的化学式为________________．（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为________。18．（14分）的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：（1）还原法：已知：；。则和反应生成和的热化学方程式为________________。（2）碘循环法：其循环过程如图所示。反应①的化学方程式为________________，在整个循环系统中做催化剂的物质是________（填化学式）。（3）钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的。①上述溶液中：________；________。②室温下，当溶液的约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．（4）氨石灰水法：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；第二步：加入澄清石灰水。已知：室温下，，则室温下，第二步反应：的平衡常数________。19．（15分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中Y原子的核外电子排布式为________．（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是________（填分子式），原因是________________，W和X的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图1，该化合物中Z元素的化合价为________．（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，F的化学式为________；晶胞中W离子的配位数为________；晶体F的密度为________（表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。 化学参考答案、提示及评分细则1．B  掩埋处理废旧电池会污染地下水源，B项符合题意。2．A  水晶是晶体，玻璃是非晶体，B项、C项正确；非晶体不具有物理性质各向异性的特点，A项错误，D项正确。3．D  蛋白质最终水解产物为氨基酸，D项错误。4．C  与反应生成和，该反应有气体生成且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；该反应的，在室温下可自发进行，则，该反应的，B项正确；和都可以催化分解，加快反应速率，但同等条件下二者对分解速率的改变程度不同，C项错误；反应在常温下不能自发进行，则，又因，所以，D项正确。5．A  中中心原子N的价层电子对数是4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形；中中心原子O的价层电子对数是3，且含有一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A项符合题意；的空间结构都是V形；和都是直线形分子；和的空间结构都是正四面体形。6．D  过程①是分解生成和，已知热化学方程式Ⅰ中为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②是的催化剂作用下分解生成和，根据盖斯定律：（Ⅰ）-3×（Ⅱ）得的，焓变大于0为吸热反应，A项正确；反应Ⅱ焓变小于0，为放热反应，反应物能量高于生成物，B项正确；反应Ⅰ焓变小于0，为放热反应，所以断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C项正确；根据盖斯定律：（Ⅰ）-2×（Ⅱ）得，D．项错误。7．A  在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，B项、C项错误；熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项错误。8．C  固态时和都是分子晶体，分子之间通过范德华力结合，范德华力越强，物质的熔沸点越高，而不是取决于分子内的共价键强弱，C项错误。9．B  的能级有4个电子，的能级有5个电子，为半满，再失去1个电子更难，B项错误。10．D  从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；由图知，该温度下，，D项正确。11．A  根据题意X为H，Y为C，Z为O，D为，均为非金属元素，A项正确；Y原子半径大于Z，B项错误；C、H、O三种元素可以形成无数种有机酸，C项错误；氧元素非金属性最强，简单氢化物的热稳定性最强，D项错误。12．B  只比较出和的氧化性比强，A项错误；金属钠与75%乙醇溶液剧烈反应，与无水乙醇缓慢反应，B项正确；可能生成沉淀，C项错误；过量，向溶液中加入几滴溶液后，溶液一定变为血红色，D项错误。13．D  分析题目可以得出，反应后的溶液中只含，由于反应中有生成，根据氮原子守恒可以得到，混合物中铁元素的质量小于，D项正确。14．D  先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A、B两项错误；温度为时，设M的变化量为，根据反应：                初始/：       1       2          0     0变化/：       x               x     x平衡/：               x     x温度为，平衡时Q的体积分数解得M的平衡转化率为，C项错误；对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D项正确。15．D  题干中所列举的6种钾石墨不是有机高分子化合物，A项错误；钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化，B项错误；将图中外围的六个钾原子连起来，如图，得到的六边形中含24个碳，而顶点每个K只有属于这个六边形，中心的K完全属于该六边形，即含K的数目为：，它所表示的是，C项错误；设最近的两个K原子之间的距离为，石墨中键键长为，由几何图形可知，即，D项正确。16．（1）；①（2）；1∶2（3）（4）7∶18或7∶43（每空2分）17．（1）；22（2）分子晶体（3）化合物乙能形成分子间氢键；（4）[或]（5）6；18．（1）（2）；（3）①2.4；  ②（4）19．（1）O；（或）（2）；对分子质量较大且为极性分子，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）（4）；8；