江苏省泰州名校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

泰州名校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

（考试时间：75分钟；总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  S-32  O-16  Na-23

一、单项选择愿：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．“绿色化学的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压

2．有关化学用语正确的是（    ）

A．氯原子的结构示意图：      B．乙醇的结构式：

C．氯化钠的电子式：       D．甲烷的球棍模型

3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．S有氧化性，可用于生产

C．具有还原性，可用于废水脱氯

D．受热易分解，可用于制抗酸药物

4．侯氏制碱法以和为原料，发生反应：．将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐固体可析出副产品．下列说法正确的是（    ）

A．析出的反应属于氧化还原反应

B．的热稳定性比强

C．用澄清石灰水可以鉴别与

D．相同温度下，在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：

B．Z的简单氢化物沸点比X的高

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

6．乙醇是一种优质的液体然料，一种由二甲醚与合成气制乙醇的反应为．下列说法正确的是（    ）

A．和互为同分异构体      B．和互为同素异形体

C．与属于非电解质                D．与属于有机物

7．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差．提取青蒿素的主要工艺如下．（已知：乙醚的沸点为）（    ）

下列说法不正确的是（    ）

A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B．操作Ⅰ需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热

D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

8．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如下图．下列说法正确的是（    ）

A．通的一极是正极，发生氧化反应

B．电子由b电极经导线流向a极

C．b电极上发生还原反应，电极反应式为

D．电解质溶液的作用是传导电子

9．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（    ）

A．该物质是烃      B．该物质含有两种官能团

C．与该物质反应，消耗的物质的量之比为

D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

11．以菱镁矿（主要成分为，含少量等物质）为原料制备的实验流程如下图所示．下列说法正确的是（    ）

A．与稀盐酸反应的离子方程式为

B．氧化过程说明氧化性：

C．沉铁”后的溶液中大量存在

D．蒸干并灼烧溶液可获得

12．关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是（    ）

A．吸热反应均需在加热条件下才能发生

B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C．2个氯原子形成氯分子时会吸收能量

D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图

13．向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物．若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．条件下，在内平均反应速率

B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率

C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率

D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢

二、非选择题：共4题，共69分．

14．（14分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等．其转化过程如下：

（1）实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是________（写名称）．

（2）醋酸中所含官能团的名称是________．

（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为________．

（4）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯．

①该反应的化学方程式为________________．

②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：________________．

③实验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间．下列有关该实验的分析正确的是________．

A．乙酸乙酯中含有杂质

B．乙酸乙酯的密度小于饱和溶液

C．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红

15．（15分）甲醇的合成与应用具有广阔的发展前景．

（1）工业上通过和化合来制备，已知该反应中每生成放出热量为，若将和混合后充分反应，放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2）工业上还可以通过与和反应制备；

．

①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母）．

a．     b．    c．容器内压强保持不变

②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

内的平均反应速率________．反应达平衡时，________．

③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示．其中a点的转化率高于b点的原因是________________．

（3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示．

①燃料电池工作时，向________（填“A”或“B”）极区移动．

②线路中通过电子时，B区生成水的质量为________g．

16．（17分）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．

（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取并探究的性质．

Ⅰ．打开和，关闭，制取．

①中O元素化合价为，其中S的化合价为________；装置C中千燥管的作用是________．

②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体．B中生成的化学方程式为________________．

③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤．用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有________________．

④已知分别与稀硫酸反应得到的产物相同．请设计检验样品中是否含的实验方案________．

Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究的性质．

⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色．由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是________．（写化学式）

（2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂．测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：（未配平）．计算该葡萄酒中的残留量________（以为单位，写出计算过程）．

17．（15分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法．

（1）还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为．如图1所示，废水的不同初始对去除效果有重要影响．

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为________________．

②初始为3.0，反应后，废水中浓度仍较高的原因是________．

③实验证明，若初始过低，的去除效果也不理想，其原因可能是________．

（2）沉淀法处理含氯废水：向模拟废水（溶液）中加入和粉末，氯离子可转化为沉淀．

①该反应的化学方程式为________________．

②保持投料比和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图2所示，当初始氯离子浓度高于时，氯离子去除率下降的可能原因是________________．

泰州名校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题参考答案及评分细则

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．

1~5 BCCDC    6-10 ADCCA    11~13BDB

二、非选择题：共4题，共61分．

14．（1）碘水   （2）羧基   （3）加成反应

（4）①

②将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出     ③AB

15．（1）小于   （2）①0   ②  

③a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快（a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点的转化率高）

（3）①B    ②9

16．（1）①   防倒吸   ②

③减少在水中的溶解或减少的溶解损耗

④取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有．   ⑤

（2）0.19

配平方程式可得

，则根据反应方程式可知其相当于含有的物质的量，所以该葡萄酒中的残留量为．

17．（1）①

②铝粉表面有致密的氧化层，阻碍与反应

③过低，废水中的浓度较高，铝粉与反应造成损失

（2）

②初始浓度过大，所需的用量较大，又难以溶解，导致去除率下降