浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

慈溪市2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 

K 39 Fe 56 Mn 55 Ni 59 I 127 Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1．以下能级符号正确的是

A．6s     B．2d     C．3f     D．1p

2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．溶液   B．溶液  C．溶液  D．溶液

3．干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是

A．，  B．，  C．，  D．，

4．对于反应： ，下列说法不正确的是

A．1mol S（s）与1mol （g）的总能量比1mol （g）的总能量高

B． 

C． 

D．1mol S（g）与1mol （g）反应生成1mol （g）放出热量少于297.2kJ

5．下列说法正确的是

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素

D．稀有气体在ds区

6．对于可逆反应： ，下列措施能使反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强    B．升高温度    C．使用催化剂   D．增大浓度

7．对下列性质的比较，正确的是

A．第一电离能：He＞Ne＞Ar      B．电负性：F＞N＞O

C．最高正价：F＞S＞Si       D．离子半径：

8．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是

A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系  B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高

C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热     D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中

9．对下列实验过程叙述正确的是

A．中和滴定过程中，当pH＝7时，酸碱一定恰好完全反应

B．用广泛PH试纸测得PH值为11.3

C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生

D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

10．下列不能证明是弱电解质的是

A．H、溶液做导电实验，灯泡很暗

B．常温下，0.1的溶液的

C．的溶液稀释100倍后，溶液pH＜3

D．常温下，溶液pH>7

11．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是

A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）

B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/（L·min）

C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/（L·min）

D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6

12．关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是

A．相同情况下导电能力后者强

B．后者溶液中存在数量关系：

C．水的电离程度前者小

D．后者溶液中的物质的量为0.1mol

13．下列有关碰撞理论的说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数

D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

14．下列说法不正确的是

A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的

B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度

C．盐碱地（含较多的NaCl、）不利于农作物生长，常施加石灰

D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应

15．重铬酸钾（强氧化性）在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应

B．向该溶液中加入水，平衡逆向移动

C．向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色

D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色

16．下列解释事实的方程式不正确的是

A．用作沉淀剂除去：

B．铁盐作净水剂：

C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色：

D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱：

17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子

B．常温下，4.6g 和的混合气体中含有的氧原子数为0.2

C．将0.3mol 和0.1mol 置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2

D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为

18．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列有关该反应的说法不正确的是

A．化学反应速率与浓度的大小有关    B．该反应为放热反应

C．是该反应的催化剂       D．若不加，则图中只出现一个能量峰

19．在绝热恒容的密闭体系中发生可逆反应： 。以下能作为该反应达到化学平衡标志的是

① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③④⑤    B．①④     C．①④⑤    D．①②③④

20．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的

B．相同条件下，HCl的比HBr的小

C．相同条件下，HC1的（）比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下

21．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。则在该温度时，下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点    B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的等于b点对应的    D．该温度下，

22．2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环（如下图），该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是

A．充电时，d极发生氧化反应

B．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．放电时a极的电极反应为：

D．放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol

23．常温下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．滴定过程中可能出现：

B．点①所示溶液中：

C．点②所示溶液中：

D．点③所示溶液中：

24．和都是比较稳定的分子，科学家利用下图电化学装置实现两种分子的耦合转化。下列说法不正确的是

A．阴极发生还原反应

B．电极A与电源负极相连

C．电极B包含反应：

D．生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的和体积比为2：3

25．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

二、非选择题（本大题共5题，共50分）

26．（12分）

已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）C元素位于第           族           区。

（2）A、B、C三种原子半径由大到小为           （用元素符号表示）。

（3）F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为           ，该原子轨道呈           形。

（4）D、E元素第一电离能大小比较为：           （用元素符号表示），原因是                      。

（5）的电子排布式为           。

（6）B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为                                            。

27．（6分）

汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。

（1）汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是                      。

（2）辛烷（）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式                                                                  。

（3）空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为：              。已知：、分子中化学键的键能分别为946、497，则NO分子中化学键的键能为           。

（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：

该反应在           （填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。

28．（12分）

耦合乙苯（，简称EB）脱氢制备苯乙烯（，简称ST）是综合利用的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：

a 

b． 

C． 

（1）①；

②为提高EB的平衡转化率，应选择的反应条件为           （填序号）。

A．低温、低压   B．高温、高压   C．高温、低压   D．低温、高压

（2）在0.1MPa下，有三种原料气配比：①只有EB；②：③。测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图甲所示。

①图甲中，表示原料气配比为：的曲线是曲线           （填“ⅰ”或“ⅱ”）。

②能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释的作用                             。

③相对压力平衡常数用相对分压（分压p除以，）进行计算。反应c的相对压力平衡常数表达式为           。

（3）电催化氧化法可以除去废水中的ST（），装置如图乙所示。b为电池           极，a电极发生的电极反应为                                 。

29．（10分）

常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题：

（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是                                            （用离子方程式表示），该溶液中由水电离产生的的浓度为           。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为                                   。

（3）溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                      。

（4）25℃时，体积相同、相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是           （填字母）。

30．（10分）

某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备，其流程图如下：

常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为和                           。

（2）“净化除杂”时需加入溶液，其作用是                                   ，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（铁元素对应离子浓度为，此时溶液的pH为            （填计算所得数值）。

（3）“操作A”为           、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（4）析出后的溶液中含有一定浓度的，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出后的溶液中加入固体，将转化为沉淀。若溶液中含浓度为1.0，欲使1L该溶液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为           g（忽略溶液体积变化）。

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共5题，共50分）

26．（共12分）

（1）ⅦA P

（2）

（3）3哑铃

（4）  Al失去的是3p上电子，Mg失去的是3s上电子，3p电子能量高易失去

（5）或

（6）（2分，未配平扣1分）

27．（共6分）

（1）CO

（2） 

（3）631.5

（4）低温

28．（共12分）

（1）①＋41.2 ②C

（2）①ⅱ ②作为稀释气，降低乙苯分压并消耗，共同促进乙苯往脱氢方向移动

③或

（3）阴 （写成ST也可，2分）

29．（共10分，每空2分）

（1）  

（2）

（3）

（4）

30．（共10分，每空2分）

（1）

（2）将氧化为，便于沉淀除去 3

（3）冷却结晶

（4）212g