湖北省武汉市新洲区部分学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

武汉市新洲区部分学校2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：       

一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的。

1．在化学符号①，②2CO，③，④，⑤，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（    ）。

A．表示分子个数的是②    B．表示离子所带电荷数的是③⑤

C．表示化合价数值的是⑥    D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④

2．下列化学用语中正确的是（    ）。

A．次氯酸的电子式：

B．的离子结构示意图：

C．基态Mn的电子排布式：

D．的空间填充模型：

3．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（    ）。

A．   B．   C．   D．

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）。

A．和      B．和

C．NaCl和HCl      D．和KCl

5．科学家发现铂的两种化合物a和b。a：；b：。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是（    ）。

A．a和b属于同一种物质      B．a和b互为同素异形体

C．a和b的空间构型是平面四边形    D．a和b的空间构型是四面体

6．下列化学用语表达正确的是（    ）。

A．的电子式：

B．镁原子最外层电子的电子云图：

C．基态的核外电子排布式为

D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：

7．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（    ）。

A．能与氨水反应生成

B．和均是共价化合物

C．和均是两性氢氧化物

D．溶液呈酸性

8．中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质或实验方法不能区别晶体与玻璃体的是（    ）。

A．各向异性      B．导电性

C．X射线衍射实验    D．有无固定的熔点

9．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是（    ）。

A．加入氨水，首先形成的难溶物是

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子

C．在中，提供空轨道，的N给出孤对电子

D．析出的深蓝色晶体是

10．下列有关化学键和晶体的说法正确的是（    ）。

A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热分解仅破坏了离子键

C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键

D．汞属于分子晶体，其汽化破坏了共价键

11．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．氟化钙的化学式为   B．每个晶胞中含有4个

C．氟化钙中只含有离子键    D．每个周围距离最近且等距的有4个

12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．中含有极性键的数目为

B．中含有孤电子对数为

C．中含有的中子数为

D．标准状况下，中含有电子数为

13．下列关于超分子的说法不正确的是（    ）。

A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．超分子都是无限伸展的

C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

14．已知氯化铬的水合物为，其中铬元素的配位数是6，将含0.1mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（    ）。

A．      B．

C．    D．

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（    ）。

A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z     B．简单离子的还原性：Y＞X＞W

C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z    D．氢化物水溶液的酸性：Y＞W

二、填空题：共4个小题，共55分。

16．（15分）回答下列小题：

（1）在四水合铜离子中，配体是______；配位数是______；配位原子是______；该微粒中存在的化学键有______。

（2）有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了______。

（3）是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为℃，的晶体类型是______。

（4）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是______。

（5）金刚石、石墨、都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有______。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是______。

③石墨中碳原子的杂化轨道类型为______；碳原子和碳碳键的个数比是______。

17．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________，电负性由大到小的顺序为______。

（2）C的核外电子的轨道排布式为______，E的核外价层电子排布式是______。

（3）写出化合物的电子式______，单质的结构式______。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______。

18．（13分）硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：

（1）硅在元素周期表中的位置是______，基态硅原子占据的最高能级的符号是______。

（2）①的电子式是______。

②的沸点比的______（填“高”或“低”），原因是__________。

（3）可由Mg和反应制得。晶体属于______晶体（填晶体类型），一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如图）。其中Si原子的杂化轨道类型是______。

（4）晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有______个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为______。

19．（13分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

（1）元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______（用化学式表示）。

（2）元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______（填化学式）。

（3）由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______（填化学键类型）

（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______（填离子符号）。

（5）可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

高二化学参考答案

一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的。

二、填空题：共4个小题，共55分。

16．（16分）

（1）H2O（1分）；4（1分）；O或氧原子（1分）；极性键、配位键（答对一个得1分，有错答不得分）（2分）

（2）洪特规则（1分）

（3）分子晶体（1分）

（4）MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，离子键更强，所以熔点高（2分）

（5）①共价键、范德华力（2分）

②金刚石、石墨熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低（2分）

③（1分）；2∶3（1分）

17．（13分）

（1）N＞O＞C（2分）；O＞N＞C（2分）

（2） （2分）；3d54s1（2分）

（3） （2分） ；      （1分） 

（4）5Mg+12HNO3==5Mg(NO3)2+N2↑+6H2O 或5Mg+12H++2NO3-==5Mg2++N2↑+6H2O（2分）

18．（13分）

（1）第三周期ⅣA族（1分）；     3p （1分）

（2）①甲硅烷的电子式（略）  （1分）；  

②高    （1分）；

SiH4和CH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力高于CH4 （2分）

（3）共价  （1分）；   sp3  （2分）

（4）8  （2分）； 304/(a3NA)  （2分）

19．高（13分）

（1）    （1分）  ； H2O>H2S （2分）

（2）NaOH （2分）；    HClO4  （2分）

（3） 离子键、共价键（答对一个得1分，有错答不得分）（2分）

（4）N3->O2->Al3+  （2分）

（5）氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S

或HClO4的酸性强于H2SO4或HCl的稳定性强于H2S等合理答案均可（2分）