河南省三门峡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省三门峡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Cu，针对反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
三门峡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（    ）A.该染色过程伴随化学变化B.记载中颜色的变化说明发生了化学平衡的移动C.麻蒿灰中含有碳酸钾，水溶液显碱性D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水2.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（    ）A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.研发高效催化剂，可降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源C.农村推广风力发电、光伏发电有利于壮大绿色能源产业D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A.的溶液中：、、、B.使甲基橙变红色的溶液：、、、C.无色溶液中：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、4.下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是（    ）A.用水解制备（加大量水并加热）：B.泡沫灭火器原理：C.铅蓄电池放电时正极上的反应：D.某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中的水解：5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1B.溶液中含有的离子数为0.2C.氯化铵水溶液中与离子数之和大于D.0.5mol和1.5mol充分反应，生成的数目为6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A.配制溶液时将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度B.对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大7.针对反应，下列说法正确的是（    ）A.低温下能自发进行  B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（    ）①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变A.②③⑤ B.②③ C.②③④ D.①②④9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）选项操作现象结论或解释A常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中铜片上持续产生大量气泡铁的金属性强于铜B在平衡体系中加入KCl固体溶液颜色变浅加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动C常温下，用pH计测定溶液测得pH=7溶液对水的电离程度无影响D滴有酚酞的溶液中加入固体溶液红色变浅溶液中存在水解平衡10.下列实验设计或操作能达到目的的是（    ）A.①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，左手控制滴定管的玻璃活塞B.②验证C.③用于制取无水D.④验证Zn可保护Fe不被腐蚀11.关于下列图示的阐释正确的是（    ）A  BC    DA.表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.表示不同压强对可逆反应的影响C.表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：D.表示反应在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时的体积分数变化。则NO的转化率：c>b>a12.燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如下图所示。下列说法错误的是（    ）A.离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为C.电解池中的电解质溶液可以选择溶液D.每消耗2.24L（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g13.光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。下列说法错误的是（    ）A.脱除过程消耗太阳能B.NO在Pl端发生还原反应C.酸性水溶液中，端的反应为：D.转化为的化学方程式为：14.下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是（    ）A.25℃时，用pH试纸测的pH大于2B.25℃时，用pH计测NaClO溶液的pH，测得pH=9.12C.25℃时，若测得HClO溶液的pH=4，取该溶液10.0mlL，加水稀释至100.0mL，测得pH<5D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积且pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多15.常温下，下列关于电解质溶液的叙述错误的是（    ）A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中16.常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中或与pHA或pA的关系如图所示（依次类推）。下列说法错误的是（    ）A.B.向的溶液中加水稀释，将减小C.滴定过程中，pH=5时，D.向的溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）17.（14分）CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备CuCl，装置如图所示（夹持装置省略）。已知：是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃。回答下列问题：（1）盛装氯化铜溶液的仪器名称是__________。（2）制备CuCl的离子方程式为______________________。（3）配制溶液所需的蒸馏水需要煮沸，目的是___________________________。（4）遇水剧烈水解生成两种酸性物质，其中一种能使品红溶液褪色，写出该水解反应的化学方程式：______________________。（5）冰水的作用是_____________________________。（6）产品CuCl纯度测定。称取样品0.25g置于预先放人50粒玻璃珠和10mL溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品完全溶解，加水50mL，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL，如此再重复操作二次。0.25g样品三次消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应：、，产品CuCl的纯度为_______，若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得CuCl的纯度_______（填“偏大”或“偏小”）。18.（12分）已知：25℃时，、、。（1）常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如右图：①曲线I代表_______溶液（填“”或“”）。②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_____b（填“>”“<”或“=”）。③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则_______（填“>”、“<”或“=”）。④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=_______。（2）25℃时，往溶液中加入NaOH溶液。①当，生成，水解的离子方程式为_____________________。②当，溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），③等浓度等体积的、混合，溶液中_______。19.（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。我国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。的资源化利用能有效减少排放。（1）有机物M、N可以相互转化：  M、N相比，较不稳定的是______。（2）使和通过灼热的炭层，可生成HCl和。当消耗1mol时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________。（3某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：初始时和的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数______（结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数）。（4）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理如图。①阳极区为该装置的______边（填“左”或“右”），电解一段时间后，溶液中的向______极区移动（填“阳”或“阴”）。②写出被还原为的电极反应式：__________________。20.（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为）氢氧化物开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是________________________。（2）操作I产生的滤渣I主要成分为______（填化学式）。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是________________________。（3）①操作II中先加入适量，发生反应的离子方程式为__________________。②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。③若加入的不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：________________________。（4）处理含镉废水，常加入实现沉淀转化。若反应达到平衡后，溶液中的，溶液中______[已知25℃，，]。  三门峡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学参考答案一、选择题（包含16小题，每题3分，共48分）1-5：DBACC 6-10：BCBDD 11-15：DDBAC 16：C二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）（除标注外，其余每空2分）17．（14分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2）（3）除去水中溶解的氧气，防止CuCl被氧化（4）（5）冷却、收集（6）①99.5％②偏小18．（12分）（1）①（1分）②＝（1分） ③＜ ④10（2）① ②酸 ③3∶219．（12分）（1）N（2）  （3）67（4）①左  阴②或20．（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（2）Cu  向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次（3）① ②3.3~7.2③取电解液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入，溶液变红色，则含有铁元素（合理答案均给分）（4）