天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04化学用语（3）

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04化学用语（3），共21页。试卷主要包含了单选题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04化学用语（3）

一、单选题
1．（2022·天津·一模）下列有关微粒的符号表征正确的是
A．基态的价电子排布图为 B．SO2分子的空间结构模型：
C．MgH2的电子式 D．阴离子的结构式为
2．（2022·天津·一模）下列表示不正确的是
A．氯化钙的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型： D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
3．（2022·天津南开·统考三模）下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．反-2-丁烯的键线式：
C．CO2的空间结构模型：
D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
4．（2022·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图：
5．（2022·天津河西·统考三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．Mg2+的结构示意图： B．BF3的VSEPR模型：
C．NaOH的电子式： D．反式聚异戊二烯的结构简式：
6．（2022·天津·统考二模）下列有关表述正确的是
A．分子的结构模型
B．的结构示意图
C．基态氧原子的轨道表示式
D．甲酸甲酯的键线式
7．（2022·天津河北·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D．四氯化碳的空间填充模型：
8．（2022·天津红桥·统考二模）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，其化学反应原理为：。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．分子中既含有σ键又含有π键
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
9．（2022·天津·模拟预测）2021年9月我国科学院天津工业生物所、大连物化所科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成。合成路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．淀粉的分子式： B．一个DHA分子中含11个σ键
C．FADH的电子式： D．CO2的空间填充模型：
10．（2022·天津红桥·统考一模）下列化学用语书写不正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．的结构式：
C．苯的空间填充模型： D．基态原子的价层电子轨道表示式：
11．（2022·天津南开·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的实验式：C3H6 B．甲醛的分子结构模型：
C．的名称：1-甲基乙醇 D．基态氮原子的价电子排布式：2p3
12．（2022·天津·模拟预测）下列表示化学用语不正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．聚氯乙烯的结构简式：
C．Ca2+电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6
D．2-甲基丁烷的结构模型：
13．（2022·天津·模拟预测）下列图示或化学用语表达不正确的是
A．过氧化氢的比例模型：
B．中子数为20的氯原子：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式：
14．（2022·天津·统考一模）下列物质的结构简式和名称对应错误的是

A
B
C
D
结构简式




名称
甘氨酸
环氧乙烷
邻甲基苯酚
苯甲醛

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·天津·统考一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是
A．14N和14C互为同位素 B．硫离子的结构示意图
C．NH3的共价键类型：σ键和π键 D．Si3N4中N为-3价
16．（2022·天津·模拟预测）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl的电子式是 B．N2的结构式是N=N
C．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图是
17．（2022·天津·模拟预测）反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．钠原子的结构示意图：
C．H2O的结构式：H—O—H D．NaOH的电子式：
18．（2022·天津·模拟预测）下列说法一定不正确的是
A．某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示
19．（2022·天津·模拟预测）肼是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述错误的是
A．NaClO的电子式为 B．中子数为18的氯的核素：
C．的结构示意图： D．的结构式为
20．（2022·天津·模拟预测）关于反应4NaOH+2O2F2＝4NaF+2H2O+3O2中相关微粒的化学用语错误的是
A．Na+的结构示意图： B．NaOH的电子式：
C．O2F2的结构式：O-F-F-O D．质量数为19的氟核素：
21．（2022·天津·模拟预测）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
22．（2022·天津河东·统考一模）实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是
A．SO2为非极性分子
B．Na2S的电子式为
C．为三角锥形
D．基态O原子的轨道表示式：
23．（2022·天津·模拟预测）下列关于化学用语的表述错误的是
A．的电子式： B．中子数为143的原子：
C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图：
24．（2022·天津·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型：
B．的结构示意图：
C．基态N原子价电子的轨道表达式：
D．的电子式：
25．（2022·天津和平·统考一模）制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是
A．钠离子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．的空间结构为正四面体型
D．基态O原子的轨道表示式：

二、有机推断题
26．（2022·天津红桥·统考二模）普瑞巴林(Pregabalin)，化学名称(S)-3-氨甲基-5-甲基己酸，分子式为，是一种抗癫痫药，临床上主要治疗带状疱疹后神经痛。其结构简式为。其合成路线如图：
已知：

(1)普瑞巴林分子含氧官能团的名称为_______，的电子式为_______。
(2)A→B的有机反应类型为_______；写出C→D的化学反应方程式_______。
(3)上述转化关系中的有机物X的结构简式：_______。
(4)写出分子式为，且能发生银镜反应的同分异构体共_______种，其中有两种化学环境不同的氢原子的物质的结构简式为：_______。
(5)参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸()和必要的无机试剂为原料，合成，写出合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

三、工业流程题
27．（2022·天津·模拟预测）Ⅰ. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程：

(1)写出的电子式_______，操作1的名称是_______。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成_______。
(3)滤液中最主要的两种离子是_______、_______。
(4)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量，取质量为的纯碱样品，充分加热后质量为，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。
Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(5)配平以下离子方程式并填上合适的微粒：_______。

(6)测定血钙的含量取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用豨硫酸溶解得到后，再与定量的溶液恰好完全反应。溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。
(7)上述实验中若消耗了的溶液，则该血液中含钙_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．基态Fe2+的价层电子排布为3d5，A项错误；
B．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形，SO2分子的空间结构模型为V形，B项正确；
C．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为C项错误；
D．配位键箭头指向错误，D项错误；
故选B。
2．B
【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为，A正确；
B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误；
C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为，C正确；
D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．HClO的电子式：，A错误；
B．反-2-丁烯的键线式：，B错误
C．CO2的空间构型为直线形，C错误；
D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．甲基不带电，故甲基的电子式为：，A错误；
B．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型名称：四面体形，B错误；
C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，C错误；
D．已知Be是4号元素，则Be的原子结构示意图：，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．Mg是12号元素，故Mg2+的结构示意图： ，A错误；
B．BF3中心原子B周围的价成电子对数为：3+=3，则其VSEPR模型为平面三角形即 ，B正确；
C．NaOH是离子化合物，故NaOH的电子式： ，C错误；
D．反式聚异戊二烯的结构简式为： ，D错误；
故答案为：B。
6．B
【详解】A．O原子的半径比H原子大，且O原子和H原子间只有一个共用电子对，即为O—H单键，A错误；
B．Mg原子的核电荷数为12，失去2个电子得到Mg2+，离子结构示意图为 ，B正确；
C．氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，基态氧原子的电子轨道表示式为，C错误；
D．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，键线式为：，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．次氯酸属于共价化合物，电子式： ，A正确；
B．的结构示意图为：，B错误；
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：，C错误；
D．碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示四氯化碳的空间填充模型，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．的价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，B错误；
C．分子中氮原子之间为氮氮三键，既含有σ键又含有π键，C正确；
D．基态O原子核外电子轨道表示式：，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，A项错误；
B．DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，单键为σ键，双键为一个σ键、一个π键，B项正确；
C．ADH的结构简式为，电子式为，C项错误；
D．二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，空间填充模型为，D项错误。
故选B。
10．D
【详解】A．Cl的原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为： ，故A正确；
B．中C与O原子之间各共用两对电子，其结构式为：，故B正确；
C．苯中六个碳形成六元环，每个碳原子与一个氢原子相连，其空间填充模型为，故C正确；
D．基态原子的价层电子轨道表示式： ，故D错误；
故选：D。
11．B
【详解】A．丙烯的实验式即最简式为：CH2，A错误；    
B．已知甲醛是平面形分子，结构简式是HCHO，且原子半径C＞O＞H，则甲醛的分子结构空间填充模型为：，B正确；
C．根据醇的命名原则可知，的名称为：2-丙醇    ，C错误；
D．N是7号元素，则基态氮原子的价电子排布式为：2s22p3，D错误；
故答案为：B。
12．A
【详解】A．NaCl的形成过程为，A错误；
B．氯乙烯的结构简式为CH2=CH2Cl，则聚氯乙烯的结构简式： ，B正确；
C．Ca2+的核外电子共为18个，电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6，C正确；
D．2—甲基丁烷的结构球棍模型为：，D正确；
故选：A
13．A
【详解】A．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，A不正确；
B．中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，B正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，C正确；
D．是氨气分子去掉一个H原子，其电子式为： ，D正确；
答案选A。
14．D
【详解】A．甘氨酸为 ，故A正确；
B．环氧乙烷为 ，故B正确；
C．邻甲基苯酚为 ，故C正确；
D． 为苯乙醛，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．14N和14C质子数不同，属于不同元素，因此二者不能互为同位素，A错误；
B．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子获得2个电子变为S2-，核外电子排布为2、8、8，所以S2-的结构示意图为 ，B错误；
C．在NH3中N原子与3个H原子通过3个N-H共价键结合，共价单键都是σ键，因此NH3的共价键类型都是σ键，而无π键，C错误；
D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化学式Si3N4可知其中N为-3价，Si为+4价，D正确；
故合理选项是D。
16．B
【详解】A． HCl是共价化合物，HCl的电子式是，故A正确；
B． 氮气中形成氮氮叁键，N2的结构式是N≡N，故B错误；
C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是 ，故C正确；
D． 钠是11号元素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是，故D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为，A错误；
B．钠原子核外有11个电子，结构示意图为，B错误；
C．水分子中两个H原子分别与O原子共用一对电子，结构式为H—O—H，C正确；
D．NaOH为离子化合物，电子式为，D错误；
综上所述答案为C。
18．C
【详解】A. 的质量数是222，故A正确；
B. 和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C. 的中子数为13-6=7，故C错误；
D. 、核外都有8个电子，原子结构示意图既可以表示，也可以表示，故D正确；
选C。
19．A
【详解】A．NaClO的电子式应为，故A错误；
B．中子数为18的氯的核素：，故B正确；
C．Na失去一个电子生成，原子核外有10个电子，结构示意图：，故C正确；
D．中N成三个单键，结构式为，故D正确；
故答案为：A
20．C
【详解】A．Na元素的原子序数为11，失去一个电子，核外电子数为10，Na+的结构示意图为：，A项正确；
B．NaOH为离子化合物，其电子式为：，B项正确；
C．O原子最外层有6个电子，F原子最外层有7个电子，分子结构与过氧化氢相似，则O2F2的结构式为：F-O-O-F，C项错误；
D．F原子的质子数为9，则质量数为19的氟核素为：，D项正确；
答案选C。
21．D
【详解】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；
B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；
C．还差1s轨道的2个电子，C错误；
D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确；
选D。
22．B
【详解】A．SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．Na2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，电子式为，选项B正确；
C．中C形成3个δ键，孤对电子数为(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，选项C错误；
D．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D错误。
答案选B。
23．A
【详解】A．由于B原子最外层只有3个电子，故在BF3中只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．U的质子数为92，质量数=质子数+中子数=92+143=235，其原子可以表示为：，故B正确；
C．氨分子中氮和氢共有电子对，含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；
D．氯原子为17号元素，核外电子排布为2、8、7，,结构示意图为：，故D正确；
故选：A。
24．B
【详解】A．1个水分子含有2个H原子，O原子半径大，是V形分子，水分子的比例模型为，故A错误；
B．K是19号元素，质子数为19，失去一个电子形成K+，结构示意图为，故B正确；
C．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．Na2S为离子化合物，书写电子式时应注意标明离子所带的电荷，电子式：，故D错误；
故选：B。
25．D
【详解】A．钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A正确；
B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故B正确；
C．中心原子价层电子对为(6+2)/2=4，孤电子对为4-4=0，所以离子空间结构：正四面体形，故C正确。
D．能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子基态电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：D。
26．(1) 羧基
(2) 取代反应
(3)
(4) 4
(5)

【分析】乙酸和氯气发生取代反应得到A，A到B发生了取代反应，B到C发生了水解反应，C到D发生了酯化反应；结合题中已知信息，D到E应为D与反应得到E；E到F双键位置发生了加成反应，引入了-CN；F到G发生了酯基的水解，并且碳链变短；G到H-CN位置变成了氨基，H经过一系列反应得到产物普瑞巴林。
（1）
根据普瑞巴林分子的结构简式，含氧官能团的名称为羧基；氨基的电子式为：；
（2）
根据分析，A到B 的反应类型为取代反应，C到D发生了酯化反应，化学方程式为；
（3）
根据分析，X的结构简式为；
（4）
分子式为的物质的不饱和度为1，能发生银镜反应说明含有醛基，除醛基外，剩下部分为丁基，丁基的同分异构体有（只画出碳骨架）：、 、、，共4种，故分子式为且能发生银镜反应的同分异构体有4种；其中有两种不同化学环境的氢原子，说明其结构高度对称，结构简式为：；
（5）
参照题中合成路线，可采用逆推法，参照题中G到H的合成方法，产物可由得来，可由得到，可由得到，故合成路线为。
27．(1) 过滤
(2)
(3)
(4)100
(5)6、2、5、10、2、8H2O
(6)不能
(7)2.010-2

【分析】化学家侯德榜制碱工艺原理为：。向饱和食盐水中通入氨气生成，再通入过量的CO2，发生反应生成碳酸氢钠和氯化氢铵，根据溶解度的不同，在沉淀池中有碳酸氢钠沉淀产生，通过操作1过滤进行分离，对碳酸氢钠沉淀进行灼烧即得纯碱碳酸钠。
(1)
属于共价化合物，其电子式，根据上述分析可知，操作1为过滤，故答案：；过滤。
(2)
根据上述分析可知，NH3极易溶于水，先向饱和食盐水中通入氨气制得，可使更多的CO2与其反应，其反应的离子方程式为：，故答案：。
(3)
根据上述分析可知，滤液主要产物为氯化铵，所以A中最主要的两种离子是，故答案：。
(4)
根据反应，设纯碱样品中含有xg，根据差量法有，解得x= g，样品中碳酸氢钠的质量分数=100100，故答案：100。
(5)
（5）氧化剂:，还原剂:，根据得失电子守恒的规律、原子守恒、电荷守恒规律，该离子方程式为：，故答案：6、2、5、10、2、8H2O。
(6)
具有强氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，所以不能用稀盐酸溶解，故答案：不能。
(7)
向2mL血钙中加入足量溶液，反应生成沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再与定量的溶液恰好完全反应，可知：设2mL血钙的浓度为xmol/L，则有
，解得x=5.010-3mol/L，则该血液中含钙的质量=5.010-3mol/L0.1L40/mol=2.010-2g，故答案：2.010-2。