天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-20铝及其化合物

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-20铝及其化合物，共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-20铝及其化合物

一、单选题
1．（2022·天津南开·统考三模）下列叙述不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
2．（2022·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+CO
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C．铝与NaOH溶液反应：
D．氯气与水反应：
3．（2022·天津·统考二模）下列方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH—=AlO+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
C．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e—=Cu
4．（2022·天津·统考一模）化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法正确的是
A．电解溶液可制备金属Mg
B．牺牲船体上镶嵌的锌块，避免船体遭受腐蚀
C．可溶性铝盐可作净水剂，具有杀菌消毒作用
D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用效果更好
5．（2022·天津·模拟预测）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓
D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
6．（2022·天津·模拟预测）下列说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液
7．（2022·天津·模拟预测）一定条件下，下表各选项中的物质能按图示实现一步转化的是

物质选项
a
b
c
A



B



C



D




A．A B．B C．C D．D
8．（2022·天津·模拟预测）下列各组高子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I-离子的溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
C．在含有大量H+的溶液中：
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：
9．（2022·天津和平·统考三模）标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A．测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B．确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
10．（2022·天津·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量
B．可知平衡常数很大，反应趋于完全
C．为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为
D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关
11．（2021·天津·模拟预测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
12．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)
B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
D．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
13．（2021·天津红桥·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
14．（2021·天津南开·统考二模）下列过程，不涉及化学变化的是
A．葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀
C．生石灰作干燥剂吸收水分
D．天然水中加入明矾产生絮状不溶物
15．（2021·天津河西·统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色
16．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
17．（2021·天津和平·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．大理石溶于醋酸：
D．铝粉与溶液反应：
18．（2021·天津和平·统考二模）常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O
B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
19．（2020·天津·统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH稀溶液中通入SO2
溶液由红色变为无色    
SO2将酚酞漂白
B
向4mL0.01mol•L-1的KMnO4溶液中加入2mL0.2mol•L-l的草酸溶液    
开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色
该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快
C
将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中    
大理石溶解并产生气体
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热    
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低

A．A B．B C．C D．D
20．（2020·天津·统考二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（  ）
A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加
B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
21．（2020·天津河西·统考二模）下列食用品的有效成分对应正确的是（    ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
22．（2020·天津河西·统考一模）下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A．NH3可用作消毒剂
B．明矾可用作净水剂
C．Na2CO3可用于洗涤油污
D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
23．（2020·天津和平·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H22NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
24．（2020·天津河东·模拟预测）下列说法正确的是（      ）
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体

二、工业流程题
25．（2022·天津·模拟预测）以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、、，该工艺流程如下：

(1)“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。
(2)“浸取”后，“酸化”时生成的可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。

①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。
②“脱附”时加入溶液可有效脱除表面吸附的，该过程可描述为_______。
(3)“酸化”时铝元素的浓度随的变化如图所示，太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。

(4)测定某溶液的浓度，准确量取溶液，加入过量溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。实验测定原理为：。该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。
26．（2022·天津·模拟预测）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_______。
(2)由溶液3 制取氢氧化铝的离子方程式为_______。
(3)明矾石焙烧时产生，请你写出能验证具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_______。
(4)实验室用与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→_______。

②检查装置A气密性的方法是_______。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。
④装置C的作用是_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；
B．大气中的污染物不包含二氧化碳，B错误；
C．垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C正确；
D．硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，A错误；
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则该反应的离子方程式为：，C错误；
D．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
3．C
【详解】A．铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O =2AlO+3H2↑，故A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为Mg2++2Cl—+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成锌离子、亚铁离子和铜离子，铜失去电子的电极反应式为Cu—2e—= Cu2+，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2Mg+Cl2↑，故A错误；
B．Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C．可溶性铝盐水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，故C错误；
D．84消毒液与洁厕灵(HCl)混合使用会生成氯气，氯气有毒，二者不能混合使用，故D错误；
故答案为B。
5．B
【详解】A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故A错误；
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶生成偏铝酸钡、硝酸钡和水，反应的离子方程式为Al3+ +4OH-=AlO+2H2O，故B正确；
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成硫化铜沉淀和盐酸，H2S+Cu2+= CuS↓+2H+，故C错误；
D．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故D错误；
选B。
6．D
【详解】A．氧化铝可与酸反应生成铝盐和水，虽难溶于水，不跟水反应，所以它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误
B．Al2O3是两性氧化物，B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误；
D．Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中，生成的氢氧化钠恰好与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，所以可得到澄清溶液，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．不能一步转化为，也不能一步转化为，A错误；
B．S燃烧生成，与反应生成S，和S在一定条件下可以生成，在中燃烧可生成，B正确；
C．不能一步转化为，C错误；
D．不能一步转化为，不能一步转化为，D错误。
故选B。
8．C
【详解】A．I-与Fe3+会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．在含有大量H+的溶液中，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．C
【详解】A．测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，A可以用如图装置进行实验，不符合题意；
B．可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意；
C．测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量晶体，先测Na2SO4，再求H2O，利用两者物质的量之比求出x，图示装置实现不了，C符合题意；
D．用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出Na2O2含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意；
故答案选C。
10．B
【详解】A．a点所示pH接近12，显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；
B．图象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp (CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数K=====1014，反应趋于完全，故B正确；
C．该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为，故C错误；
D．根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D错误；
故答案为B。
11．B
【分析】由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。
【详解】A．氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；
D．镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】A． MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确；
B． 0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正确；
C． 向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C错误；
D． 向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确；
故答案为：C
13．B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误；
D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，并提供能量，是化学变化，故A不合题意；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析现象而产生沉淀，不是化学变化，故B符合题意；
C．生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，故C不合题意；
D．明矾溶于水电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，产生絮状不溶物，是化学变化，故D不合题意；
答案选B。
15．A
【详解】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；
B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；
C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；
D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；
答案选A。
16．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
17．D
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；
B．用氧化酸性溶液中的生成碘单质和水，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故C错误；
D．铝粉与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故D正确；
选D。
18．A
【详解】A．偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；
B．酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；
C．该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；
D．该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；
故正确选项为A。
19．C
【详解】A．NaOH使酚酞溶液变红，通SO2后，SO2和NaOH反应将NaOH消耗，所以溶液由红色变为无色，故A错误；
B．开始一段时间后，有Mn2+生成，Mn2+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，故B错误；
C．大理石的主要成分是CaCO3，醋酸溶液中含CH3COOH，因为Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，所以CH3COOH和CaCO3反应产生醋酸钙和水和二氧化碳，因此大理石溶解并产生气体，故C正确；
D．Al表面能迅速和O2反应生成致密的Al2O3薄膜，Al2O3的熔点高，包在Al的表面，因此内部的Al熔化后不落下，故D错误。
答案选C。
20．A
【详解】A. SO2既可以杀菌又具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，则在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，但与水溶性无关，B错误；
C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C错误；
D. 过氧化钠与水反应，生成氧气，还会生成氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于饮用水消毒，D错误；
故答案为：A。
21．D
【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；
C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；
故答案为D。

22．A
【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；
B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；
D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；
故选A。
23．A
【详解】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A错误，符合题意；
B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故B正确，不符合题意；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确，不符合题意；
D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正确，不符合题意；
故选：A。
24．B
【详解】A.焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能量状态，多余的能量以不同形式的光释放的结果，是常见的物理变化，A错误；
B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3电离产生的Al3+和小苏打电离产生的HCO3-发生双水解反应，B正确；
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与二者的相对多少无关，C错误；
D.NaOH、Na2CO3溶液显碱性，与Al2O3会发生反应，所以在实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体，D错误；
故合理选项是B。
25．(1) V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O MgO
(2) H+ 随着OH-浓度增大，OH-进攻活性吸附位，使从AlOOH表面脱除
(3)pH太小生成Al3+溶解，pH太大不能完全沉淀
(4)0.10 mol·L−1

【分析】铬铁矿在NaOH溶液中浸取后所得浸取液中主要溶质有：Na2CrO4、NaAlO2、NaVO3，说明在浸取时，MgO不反应，故过滤1所得滤渣中含有Fe2O3、MgO，浸取后过滤所得滤液加入硫酸酸化，NaAlO2转化为AlOOH，并吸附形成沉淀，经过脱附后获得AlOOH，钒元素最终转化为V2O5。
【详解】（1）根据元素守恒知，原料中V2O5转化生成NaVO3，V元素化合价未改变，故此时是NaOH将V2O5转化生成NaVO3，对应的化学方程式为：V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O；由分析知，过滤1所得滤渣的主要成分是Fe2O3、MgO；
（2）①由图示知，A物质与AlOOH中OH-发生反应，推测A可能为H+，故此处填：H+；
②由图示知，吸附后，占据活性吸附位，OH-进攻，从而使从吸附剂表面脱附，故此处填：随着OH-浓度增大，OH-进攻活性吸附位，使从AlOOH表面脱除；
（3）若pH太小，即c(H+)浓度较大，则AlOOH溶解生成Al3+，若pH太大，即c(OH-)较大，AlOOH会溶解转化为，故此处填：pH太小生成Al3+溶解，pH太大不能完全沉淀；
（4）由所给方程式得关系式：2Na2CrO4~3I2~6Na2S2O3，故n(Na2CrO4)=，则Na2CrO4浓度c=。
26．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋
(3)SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
(4) E→B→C→D 关闭止水节a，将右端连接导气管伸入到水槽中，用手捂住烧瓶，导气管中有气泡冒出，松开手，形成一段水柱，则气密性良好 检验D处出来的CO是否纯净 除掉未反应的CO气体中的CO2

【分析】明矾石中含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，先煅烧，再用氨水浸泡，得到溶液和沉淀，过滤，向氧化铁和氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，氧化铁不溶解，过滤，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤。
（1）
操作1将不溶物与溶液分离，主要操作为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）
溶液3主要是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，其制取氢氧化铝的离子方程式为＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋；故答案为：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋。
（3）
明矾石焙烧时产生，二氧化硫具有还原，化合价升高，和酸性高锰酸钾溶液反应或氯水反应(现象都为溶液褪色或溶液颜色变浅)都能使二氧化硫化合价升高，体现还原性，因此能验证具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4；故答案为：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
（4）
①A装置是将CO中混合CO2杂质除掉，B装置是CO和氧化铁反应，C是除掉未反应的CO气体中的二氧化碳气体，D是尾气处理，E是干燥气体，因此整个流程是先用A装置处理二氧化碳气体得到CO气体，由于含有水蒸气杂质，用E装置干燥CO气体，再通入到B装置与氧化铁反应，再将未反应的CO气体中的二氧化碳除掉，再用D装置处理CO气体，按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D；故答案为：E→B→C→D。
②检查装置A气密性的方法是关闭止水节a，将右端连接导气管伸入到水槽中，用手捂住烧瓶，导气管中有气泡冒出，松开手，形成一段水柱，则气密性良好；故答案为：关闭止水节a，将右端连接导气管伸入到水槽中，用手捂住烧瓶，导气管中有气泡冒出，松开手，形成一段水柱，则气密性良好。
③由于CO是可燃性气体，因此在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是先检验D处出来的CO是否纯净；故答案为：检验D处出来的CO是否纯净。
④CO气体中混有CO2，在D处不易燃烧，因此装置C的作用是除掉未反应的CO气体中的CO2；故答案为：除掉未反应的CO气体中的CO2。