天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-28化学反应速率与化学平衡（2）选择题

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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-28化学反应速率与化学平衡（2）选择题

一、单选题
1．（2022·天津·模拟预测）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是
A．向容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
2．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为
B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等
D．Y的反应速率：时刻时刻时刻
3．（2022·天津南开·统考一模）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为随t的变化曲线
B．时，
C．时，的消耗速率大于生成速率
D．后，
4．（2022·天津·模拟预测）中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是

A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．该多功能催化剂能降低反应的活化能
C．a和b的一氯代物均有4种
D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
5．（2022·天津和平·统考二模）氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1，关于上述反应，以下叙述正确的是
A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动
B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态
D．正反应活化能大于逆反应活化能
6．（2022·天津和平·统考一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是

A．铜元素位于周期表中的 ds 区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
7．（2022·天津和平·统考三模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。


下列说法正确的是
A．反应过程只有C-H键断开
B．反应I的活化能为
C．总反应的热化学方程式为：
D．反应历程中，反应Ⅱ决定整个反应进程的快慢
8．（2022·天津·统考模拟预测）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H0，平衡时K(甲)0
消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H2>0
积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是

A．该温度下催化重整反应的平衡常数为
B．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
C．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳
D．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少
25．（2021·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的△H>0
D．常温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，欲使c(Al3+)=1×10-6mol·L-1需调溶液的pH≥5
26．（2021·天津和平·统考二模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。
容器
起始容积
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量浓度
甲
2L
1molX、1molY
0.6mol·L-1
乙
5L
2molW、4molZ
0.48mol·L-1
下列说法不正确的是
A．该温度下W为非气态
B．适当降低乙容器的温度可能使c甲(Z)=1.5c乙(Z)
C．该温度下反应的化学平衡常数K=9
D．平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙
27．（2021·天津河西·统考二模）工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．NH2NO是该反应的催化剂
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3
C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）
D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
28．（2021·天津武清·统考一模）元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系：

已知：
下列判断错误的是
A．反应①表明可能有两性氧化物的性质
B．反应②利用了的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
29．（2021·天津·统考一模）汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

容器
温度/
起始物质的量/


甲

0.20
0.20
乙

0.30
0.30
丙

0.20
0.20

A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大
C．时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前
D．时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为

二、多选题
30．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是
A．内用I2表示的平均反应速率
B．由降到所用时间小于
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积化学反应速率加快

参考答案：
1．C
【详解】A．因为体积一定，在容器中加入氩气，反应体系物质的浓度不变，所以反应速率不变，故A正确；
B．W为固体，增大W的用量，反应速率不变，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，故D正确。
选C。
2．B
【详解】A．O~t1时X的物质的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物质的量减小了：10mol-6mol=4mol，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：4mol：2mol=2：1，t3时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，A项错误；
B．根据图示可知，t1时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的=1.5倍，B项正确；
C．t2之后X的物质的量继续增大、Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，X的反应速率与Y的反应速率之比为1:2，反应没有达到平衡状态，C项错误；
D．Y的浓度在减小，则Y的反应速率：时刻时刻时刻，D项错误；
答案选B。
3．D
【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；
C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。
综上所述，本题选D。

4．D
【详解】A．由示意图可知，在多功能催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成汽油和水，反应能消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而达到“碳中和”的战略愿景，故A正确；
B．多功能催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．由示意图可知，a为2—甲基丁烷、b为庚烷，两者的一氯代物都有4种，故C正确；
D．由质量守恒定律可知，反应①的产物中为一氧化碳水，反应②有碳氢键和氢氧键形成，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．恒温恒压，通入惰性气体，相当于稀释了反应物的浓度，反应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降。分子间碰撞概率降低，反应速率减慢，故A错误；
B．反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，故B错误；
C．无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是甲烷的消耗速率的2倍。，故C错误；
D．反应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量。反应过程中最高能量和生成物能量差距更小，正反应活化能大于逆反应活化能，故D正确。
故D正确。
6．C
【详解】A．铜元素位于周期表中的 ds 区，A项正确；
B．步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；
C．由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；
D．在反应过程中，催化剂参与反应，催化剂可以加快化学反应速率，降低活化能，改变反应历程，D项正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．据图可知反应过程中甲醇中的O-H键也发生断裂，故A错误；
B．反应I的活化能为反应物断键吸收的能量，即反应I过程中最大能量与a的差值，图中没有体现反应I过程中的最大能量，故B错误；
C．焓变=生成物的能量-反应物能量，据图可知总反应的热化学方程式为：，故C正确；
D．据图可知反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，活化能越大反应越慢，慢反应决定整个反应的反应速率，所以反应I决定整个反应进程的快慢，故D错误；
综上所述答案为C。
8．D
【详解】A.1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18:4=9:2，A错误；
B. 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；
C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；
D. 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确；
答案选D。
【点睛】本题有两个易错点：A项中[Co(H2O)6]2+中不仅有Co2+与H2O分子间的配位键，而且每个H2O分子中还有两个O—Hσ键；C项中H2O为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。
9．B
【分析】该装置为原电池，据图可知，Pt电极上乙醇转化为CO2，被氧化，所以Pt电极为负极，碳电极为正极。
【详解】A．由图可知，硝酸是正极的催化剂，所以HNO3降低了正极反应的活化能，A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e−+4H+=2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH升高，B错误；
C．1mol氧气得4mol电子，当有1mol CH3CH2OH被完全氧化为二氧化碳时转移12mol电子，根据电子守恒，有3mol O2被还原，C正确；
D．乙醇在负极失电子发生氧化反应，据图可知生成二氧化碳，所以电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，D正确；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物， 为H2O2的比例模型，A正确，不选；
B．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为，B正确，不选；
C．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，C错误，符合题意；
D．模仿步骤ii，H2O2分解成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的-CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选；
故选C。
11．B
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)浓度减小，变大，A正确；
B．向氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，B错误；
C．加水即增大生成物浓度，平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，溶液颜色变蓝，C正确；
D．乙容器充入PCl3和Cl2即为PCl3(g)+Cl2(g)PCl5 △H