2023年上海市静安区高三二模考化学试卷含答案

这是一份2023年上海市静安区高三二模考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了04，煤和石油综合利用的说法正确的是，标准状况下，该反应每消耗11等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期教学质量检测                  高三化学试卷              2023.04（本卷满分100分，考试时间 60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。   相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类2．下列物质的水溶液显中性的是A．FeSO4 B．KCl C．Na2CO3 D．NaHCO33．的名称为A．己烷                        B．2,2-二甲基丁烷          C．新己烷                      D．3,3-二甲基丁烷4．下列离子化合物含有共价键的是A．Na2O2              B．CaCl2                 C．K2S             D．Al2O35．欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有      A．浓氨水                      B．浓硫酸          C．饱和食盐水                  D．澄清石灰水6．能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是A．氯化钡        B．铁               C．氢氧化钠           D．碘化氢7．2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：下列说法错误的是A．化合物甲的一氯代物有6种                B．苯炔的分子式为C6H4C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团  D．苯炔不属于芳香烃8．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A. N2难溶于水，可用作粮食保护气       B. NH3具有还原性，液氨可作制冷剂C. HNO3具有挥发性，可用于制造化肥    D. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈9．分离两种互不相溶的液体，需要用到的仪器是                   A               B                       C                   D10.煤和石油综合利用的说法正确的是 A．煤的气化和液化都是物理变化          B．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化  D．石油通过分馏和裂化都能获得汽油11．实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是                              A．制取               B．除杂            C．性质检验         D．气体收集12.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性13．侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是14．下列实验设计能达成实验目的的是     A. 用装置甲验证Na与水的反应为放热反应 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置 D. 用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO315．几种物质的转化关系如图所示。   下列判断正确的是A. 反应1中Fe3+是还原产物B. 反应2中H2S得电子C. 反应2的离子方程式: H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+D. 反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe2+也是1 mol16. 科研人员研究用如下装置制备DMG。DMG（碳酸二甲酯）(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是A．左侧电极为阴极，与电源负极相连B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e=(CH3O)2CO +2H+C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区17．乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.  ①、②、③三步均属于加成反应    B.  H+为反应的催化剂C.  ①、②、③三步反应均为放热反应  D.  总反应是放热反应，不需要加热就能发生
18．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色19．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；步骤二 过滤，得滤液、滤渣；步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；根据实验，下列推断错误的是A．根据步骤一，肯定存在NH4+、Fe3+B．步骤三所得固体a为氧化铁C．原溶液一定不存在Al3+、CO32-D．原溶液可能存在Na+20. 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q（Q>0）。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。 容器1容器2容器3容器体积（mL）200100200反应温度（­°C）400400500平衡常数K 1K 2K 3HI的平衡浓度（mol⋅L-1）c 1c 2c 3达平衡的时间（s）t 1t 2t 3H2的平衡转化率α1α2α3下列说法错误的是A．c 3<c 1< c 2                    B．t 1 > t 3                  C．K 1= K 2<K 3             D．α1=α2      二、综合题（共60分）（一）（本题15分）三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl3＋O2 = 2HCl＋2COCl2。 21.氯的原子结构示意图为_____________， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是___________（填化学式）。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_________________________；22.中子数为8的碳原子的符号可表示为_________；三氯甲烷的空间构型是___________； 23.光气的结构式为，下列关于光气分子的说法正确的是________；a.比例模型为                 b.电子式是c.具有极性键和非极性键               d.所有原子都达到了最外层8电子稳定结构24.标准状况下，该反应每消耗11.2L空气（氧气的体积分数为21%），则发生转移的电子有_________mol。25.若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化而变质，可用_____________________（填试剂名称）进行检验。选用该试剂的理由是_____________________________________________________________。                  （二）（本题15分）聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下：2C3H6(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2C3H3N(g) + 6H2O(g) + 1030kJ 26.碳在元素周期表中的位置是___________________________；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________________；27.某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。        t1时刻表示体系改变的反应条件为______________________________________；t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：28.有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有___________________________________；29.最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率______________（填“是”或“不是”）所对应温度下的平衡转化率，理由是____________________________________________________________________________。30.一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2。若该反应5 min到达a点，则0-5min内丙烯的平均反应速率为____________________ mol⋅L-1⋅min-1。         （三）（本题15分）M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：已知：       31.溴苯的结构简式：____________，D中含氧官能团的名称是____________________。32.苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_________；B+E→F的反应类型是_______。33.D→E的化学反应方程式为______________________________________________。34.D有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式________。①含氧官能团只有一种②含苯环，无其他环，且苯环上只有2个取代基，③不含—CH335. 以和为原料可合成，请将下列合成路线图补充完整。（其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：）。（四）（本题15分）实验室常用如下装置制备硫化氢气体，并进行性质探究。 36.上述实验装置明显不合理的是______________________________；37.按要求填写下列表格。实验装置装置内的试剂预期实验现象ⅰ稀硫酸、硫化亚铁黑色固体溶解，有气泡产生ⅱ硫酸铜溶液生成黑色沉淀ⅲ新制的氯水①________ⅳ②________气体被吸收38.写出装置ⅱ中的离子反应方程式______________________________________________，该反应可说明H2S具有___________________（选填“酸性”、“还原性”、“氧化性”）。实验后，装置ⅱ中离子浓度下降的是________________（填离子符号）。39.常温下，向100mL0.1mol⋅L-1H2S溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。b点所对应的NaOH溶液体积__________100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。a、b、c、d中，水的电离程度最大的是_________（填字母代号）。取d点溶液，以石墨为电极进行电解，离子反应方程式为：。采用此法可回收硫，减少环境污染，还具有的优势是______________________________。           参考答案一、    选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）12345678910CBBABDADCD11121314151617181920DADAC BBADC  二、综合题（共60分）（一）（本题15分）21. （1分）；NaOH（2分）；（2分）；22.  或（1分）；四面体型（2分）；23.  d（2分）；24.  0.42（2分）；25. 硝酸酸化的硝酸银溶液（1分）；；三氯甲烷若被氧化则有HCl生成，取少量该瓶试剂与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，若生成白色沉淀，则可证明三氯甲烷已变质（2分）； （二）（本题15分）26.第二周期ⅣA族（2分）； r(O)< r (N)< r (C)（2分）；27.使用了催化剂（2分）；正向（2分）；28.降低温度、降低压强（各1分，共2分）；29.不是（1分）；该反应的正反应为放热反应。平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应   方向移动，平衡转化率将降低（2分）；30. 0.12mol⋅L-1⋅min-1（2分）；  （三）（本题15分）31.（2分）；羰基、羧基（各1分，共2分）；  32.液溴、铁粉（各1分，共2分）；加成反应（2分）；  33. 34.    （合理即给分，2分）；35.（3分）； （四）（本题15分）36. 装置ⅳ未连接大气；（气体无法在装置内流动；装置封闭，气流阻塞；合理即给分）    （2分）；37. ①有黄色浑浊产生（1分）；     ②NaOH溶液（1分）；38．H2S + Cu2+ =CuS↓+ 2H+（2分）；酸性（1分）；Cu2+、OH-（各1分，共2分）；39．小于（2分）；C（2分）； 产物NaOH可循环使用（2分）；