2022-2023学年湖南省名校联盟高三下学期2月联考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年湖南省名校联盟高三下学期2月联考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  2023届高三2月质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 油脂可用于生产肥皂 B. 碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分C. 氧化铁常用作油漆的红色颜料 D. 苯甲酸及其钠盐常用作食品抗氧化剂2. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A. 元素的第一电离能： B. 元素的电负性：C. 的空间结构为平面三角形 D. 分子中，碳原子的杂化轨道类型为3. 下列说法错误的是A. 酸性：B. 1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1C. 向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀D. HF气体摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关4. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定C.验证铁钉能发生析氢腐蚀D.制备 A. A B. B C. C D. D5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 34g呋喃()中含有的极性键数目为B. 25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为C. 密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为D. 与足量的完全反应，转移的电子数目为6. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A. 1molX与足量溴水反应消耗B. 1molY最多能与反应C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键D. Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子7. 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是A. “氨浸”过程中，发生离子反应为B. “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、C. “氧化除”过程中，每生成，消耗D. “蒸氨”后的滤液中不含有8. 锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足，常温下的水溶液呈酸性且。下列说法错误的是A. 基态W原子的价层电子的轨道表示式为B. Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点C. 可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃D. 分子是非极性分子9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是选项探究方案探究目的A向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化氧化性：B用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者C向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变具有还原性D向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D10. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是A. 反应①属于自然固氮B. 反应③可利用电解溶液的方法实现C. 该转化过程的总反应为D. 反应①、②、③、④均属于氧化还原反应11. 下列离子方程式书写正确的是A. 向溶液中通入过量的：B. 将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：C. 在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：D. 在溶液中滴加稀硝酸：12. 砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：、、。下列说法错误的是A. 铝元素和砷元素均位于周期表中的p区B. 距离a处最近的砷原子的坐标为C. As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中D. 若的键长为，则晶胞参数为13. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成(盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜)。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法错误的是A. 出口1、2的物质分别为溶液、NaOH溶液B. 出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液C. 出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度D. 阴极的电极反应为14. 常温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中和的物质的量分数以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pHB. 滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性C. 常温下，的水解常数D. a点溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：（1）盛装NaOH溶液的仪器的名称为_______，仪器a的作用是_______。（2）装置A试管中盛放的试剂为_______(填化学式)。（3）装置C中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。（4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。（5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数的表达式为_______。16. 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。（2）煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。（4）结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。（5）由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。①参加反应的离子方程式为_______。②溶液的pH至少要大于_______。17. 减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题：I.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：iii.上述反应中的为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。（1）干重整的反应速率由_______决定(填“反应i”或“反应ii”)，干重整反应的热化方程式为_______(用图中、、表示反应热)。II.以氧化铟()作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将资源化利用。反应历程如下：i.催化剂活化：；ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：反应①：  主反应反应②：  副反应（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。A.  B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变C. 混合气体的密度保持不变 D. 的分压保持不变（3）增大和混合气体的流速，可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______。（4）ii中反应①、②的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化如图所示。升高温度，反应的化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应①和反应②，初始压强为。在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数_______(保留两位有效数字)。18. 以苯甲醇为原料制备药物中间体G的合成路线如下：回答下列问题：（1）E的核磁共振氢谱有_______组峰，G中的官能团名称是_______。（2）由A生成B的反应所需的试剂和条件为_______。（3）由B生成C的化学方程式为_______。（4）F的分子式为，则F的结构简式为_______。（5）由F生成G的反应类型为_______。（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的物质有_______种(不包括立体异构)。①分子中含有苯环②分子中含有2个（7）设计由甲苯和丙二酸二乙酯制备的合成路线_______(其他试剂任选)。
2023届高三2月质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管    （2）Ca(OH)2固体和NH4Cl固体    （3）    ①. 饱和食盐水    ②. 除去D中生成Cl2含有的HCl杂质    （4）Ca(ClO)2+2HCl=Ca(OH)2+2Cl2↑    （5）    ①. N2H4+2H++SO=↓    ②. 溶液变蓝色，且半分钟不褪色    ③. 【16题答案】【答案】（1）    ①. 6    ②. 二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体    （2）    ①.     ②. 、    （3）    （4）酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率    （5）    ①.     ②. 6【17题答案】【答案】（1）    ①. 反应i    ②.       （2）ABD    （3）    （4）减小    （5）    ①. 230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大    ②. 0.22【18题答案】【答案】（1）    ①. 九(或9)    ②. 酯基、醚键    （2）浓氢溴酸，加热    （3）+HOCH2CH2OH+HBr    （4）    （5）取代反应    （6）10    （7）