2023年广东省广州市白云区华赋学校一模化学试卷（含答案）

白云华附2022-2023学年第二学期九年级校一模调研测试

 化学试题        

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号。

2．选择题每小题选出答案后， 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

5．全卷共20小题，请考生检查题数。

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1 O-16 N -14  Na- 23  S-32  Ba-137  Fe-56  Cu-64 P-31

第一部分选择题  (共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1．. 中华茶文化源远流长，博大精深，下列茶艺过程中涉及化学变化的是(    )

A. 点火煮水         B. 注水冲茶   C. 过滤茶水             D. 闻香品茶

2．下列物质是由分子构成的是（ ）

A．铁    B．硫酸铜    C．金刚石    D．蒸馏水

3．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）

A．保存氢氧化钠溶液   B．蒸发食盐水

C．夹试管      D．量取液体

4．下列材料中属于复合材料的是（ ）

A．不锈钢    B．聚氯乙烯   C．玻璃钢   D．纤维素(C6H10O5)n

5．春天三月是樱花绽放的时节｡樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)还具有抑制肿瘤的功效｡下列叙述正确的是（ ）

A．樱桃甙中含 10 个氧原子   B．闻到樱花的香气，说明分子间有间隙

C．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水

D．樱桃甙中碳元素､氢元素､氧元素的质量比为 21:22:10

6．如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）

A．决定该原子种类的粒子是 b  B．原子中 b 与 c 的数目一定相同

C．原子中 a 与 c 的数目一定相同  D．原子的质量集中在 a 和 c 上

7．2022 年 3 月 22 日是第三十届“世界水日”，主题为“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是（ ）

A．地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭  B．酸碱中和反应一定有水生成

C．只有水能做溶剂，溶质都是固体     D．水电解得到氢气和氧气的质量比为 2：1

8. 如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为 240°C)，下列说法正确的是（ ）

A.试管中铺一层细沙可防止试管炸裂

B.白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大

C.白磷的用量不会影响最终的实验结果   

D.量筒中的液面最终停留在 40mL 处

9．古典书籍中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”对应的操作是（ ）

A．蒸发    B．升华    C．过滤    D．蒸馏

10．铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示下列说法不正确的是(   )

A．铟元素属于金属元素        B．铟的原子结构示意图中X=8

C．铟原子的中子数为49       D．铟原子的核外电子分5层排布

11．已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：（ ）

请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）

A．溴化氢的密度比空气大    B．溴化氢溶于水使试管内压强减小

C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉    D．试管内液体的 pH<7

12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）

13．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，氢氧化钠微溶于水

B．物质的溶解性与溶剂的种类无关

C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大

D．40℃时，将 20 gNaOH 放入 40 g 酒精中，能形成 60g 溶液

14．下列对比实验能达到实验目的的是（ ）

A．图①探究影响溶解性的因素   B．图②探究三种金属活动性顺序

C．图③探究铁钉生锈条件    D．图④探究 CO2和 CO 气体的性质差异

第二部分   非选择题（共48分）

15、(9分)造纸是我国四大发明之一 。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图：

(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 　       ;河面上结的冰层使水与 　    隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。

(2)    “楮”指树皮，树皮属于            (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料， “春捣”的目的是增大反应物接触面积，                

(3)    “帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中         (填一操作名 称)相似。(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是            (填字母序号)。

a. 食盐水         b. 草木灰水     c. 食醋  d. 苏打水

(5)人们常采用喷洒二乙基锌 Zn(C2H5)₂溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)₂ 可以与水反应 生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：              

（6）中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，其微观示意图如下图 1：

该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是___________。

②若用44kg CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉质量___________kg。

16、（9分）1.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：

步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验;步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。

步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。

①写出生成白色沉淀B的化学方程式_____________。

②无色溶液C中一定含有的离子是___________（填离子符号），

③根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有__________（填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是____                      _____。

(2)某硫酸工厂的废水中含有硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取 8%的氢氧化钠溶液溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2 所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是            。

②OA 段发生的化学方程式为                            。

③计算废水中含硫酸的质量是           g。

17.（8分）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：

（1）草酸钙化学式为　   　

（2）根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是 　   　。

A.H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应              B.H2C2O4溶液能够银反应生成氢气

C.H2C2O4溶液能与碳酸钠反应              D.草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去

（3）草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与 　   　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中 　                      　。（4）依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表(可不填满):

18.（8分）蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；

B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变

（1）实验室中使用的研磨仪器是______。

（2）在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式是______________________________。

（3）进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是__________（写离子符号）。Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，可能导致______（填化学式，下同）溶解和产生______沉淀。

（4）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、______（依次填写实验操作名称），得到的红色氧化物是______。

（5）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。

19.（7分）FeCO3 能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。

[查阅资料]  1.溶液 pH  大于 8.8  时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2 沉淀。

2. FeCO3 固体置于潮湿空气中易变质生成 Fe(OH)3。
3. FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；  而 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色， 4.FeCO3 是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。

5.碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO。

探究一：  FeCO3 的制备

(1) 该兴趣小组用 pH= 11.9  的 Na2CO3 溶液和 FeSO4 液在烧杯中制备 FeCO3 时，应选用 的加料方式是_________(填字母)  。

A.  将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到烧杯中

B.  将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的烧杯中

C.  将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的烧杯中

探究二.FeCO3的性质探究

[提出问题]久置于空气中的 FeCO3 固体的成分是什么？

[猜想与假设]猜想 1 ：  FeCO3 ；猜想 2 ：  FeCO3 和 Fe(OH)3 ；  猜想 3 ：  Fe(OH)3。

[定性探究](2)

[实验结论]久置于空气中的 FeCO3  固体的成分是FeCO3  和 Fe(OH)3。

[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3 的质量分数，称取 10.0g  固体做了如下

图所示的补充实验。

(3) 反应开始前，通入一段时间的 N2 后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀

硫酸充分反应。写出装置 A  中发生反应产生气体的化学方程式_______________________

(4) 装置 C  中足量 NaOH  溶液的作用是______________________。                         (5)实验结束后，  测得装置 C 增重 0.44g ，  则固体中 FeCO3 的质量分数为___________(结 果保留至 0. 1%)

20.（7分)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。

实验一：混制“富氧空气”

1.实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。

（1）该方法制取氧气的化学方程式是___________。

（2）现将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从图 1 中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验， 需要用到的仪器是___________(填字母)

2.混制“富氧空气”

（3）如图 2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为 300mL)氧气体积分数 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选___________(“a”或“b”) 通入，先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出___________mL 水。

实验三：研究“富氧空气”的应用

3.氧气可用于炼钢。

炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。

某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。

（4）结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体 a 的微观粒子示意图(粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分)。

（5）鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下：

进行实验时，不需要控制的前提条件是     。

1. 常温下      B. 水的体积相同     C. 加入鱼浮灵质量相同  D. 实验仪器相同

广州市白云华赋校一模化学答案

选择题：

1-5 A D A C C     6-10 C B A A C    11-1 4 C D C D

15（9分）（1）小 氧气（或02 ）（1分）（2）天然,加快反应速率（1分）

（3） 过滤（1分）⑷bd （1分）（5）Zn(C2H5)₂+H2O═ZnO +2C2H6↑

（6）    ①. 1:1    ②.27 

16.（9分）（1）（1）   

（2）   

（3）    ①.     ②. 取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液。

（2） ①先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 (1分)

② H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O    ( 1 分)

③  0.98  (2 分)

17.（8分）（1） CaC2O4（2）　AC　。

               D.硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去

（3）CuC2O4能与 　酸　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取 　加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色　。

（4）

18.（8分）【答案】    ①. . 研钵    ③.     ④. Mg2+    ⑤. Al(OH)3    ⑥. Mg(OH)2    ⑦. 加热或灼烧    ⑧. Fe2O3（或氧化铁）    ⑨. CO2

19.（8 分）（1）C    （2）    ①. 有气泡生成    ②. 滴加KSCN溶液   

（3）    ①.   

（4）充分吸收二氧化碳 （ ）     

（5）11.6%

20（8 分）（1）2H2O22H2O+O2↑   

（2）BDEG
    （3）    ①. b    ②. 100   

（3）   

（4） D