中考化学考前必刷卷一（原卷版+教师版）

这是一份中考化学考前必刷卷一（原卷版+教师版），共30页。试卷主要包含了下列基本实验操作正确的是，水是生命之源，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
中考化学考前必刷卷01
化 学
（本卷满分100分，考试时间120分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．第二十四届冬奥会于2022年初在北京召开，运动员合理膳食，才能增强体质。下列食物富含维生素的是（ ）
A．锅包肉 B．水果拼盘
C．蛋炒饭 D．奶油蛋糕
2．下列物质中，不计入“空气污染指数”的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．一氧化氮 D．可吸入颗粒物
3．下列属于钾肥的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．过磷酸钙
C．磷酸钾 D．氯化钾
4．“只有一个地球”为2022年世界环境日的主题，可持续生活，实现与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．深埋处理废旧电池 B．大力推广新能源汽车
C．垃圾分类投放，资源回收利用 D．开发利用新能源，减少化石燃料使用
5．2022年北京、张家口成功联合举办了第24届冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放增加
C．就餐时不用一次性筷子 D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
6．下列基本实验操作正确的是（ ）

A．取用粗盐 B．稀释浓硫酸

C．倾倒液体 D．测定溶液pH
7．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥运交汇的创新点。图1是碲元素在元素周期表中的部分信息，图2是碲原子的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．x+y=58 B．碲是金属元素
C．碲的相对原子质量为127.6g D．碲原子在化学反应中容易失去电子
8．水是生命之源，下列说法错误的是（ ）
A．正常雨水通常呈中性 B．电解水时，电能转化为化学能
C．氢氧化钠固体溶于水，温度升高 D．含有较多钙镁化合物的水为硬水
9．生活中常提到溶液，那么化学当中溶液是指（ ）
A．均一、稳定、无色透明的混合物 B．均一、稳定的混合物
C．均一、稳定、透明的化合物 D．均一、稳定、透明的液体
10．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．二氧化碳能与水反应一灭火 B．银具有金属光泽一用作装饰品
C．氢气具有可燃性一作火箭的燃料 D．金刚石硬度大一切割玻璃
11．下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是（ ）
A．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
B．煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C．森林着火，在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
12．2021年10月6日，德国科学家Benjamin Lise和美国科学家David W。CMacMillan因“在不对称有机催化方面的发展”。被授予2021年诺贝尔化学奖。下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）

A．二氧化锰是所有反应的催化剂
B．加入二氧化锰能使氢酸钾加热分解放出的氧气总量增加
C．要使氯酸钾加热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应就不能发生
D．催化制能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变
13．能用稀酸和金属通过置换反应直接制得的化合物是（ ）
A．CuSO4 B．FeCl3
C．AgCl D．Al2(SO4)3
14．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）
A．H2O2→H2O B．CaCO3→CaO
C．Cu→CuSO4 D．CO→Fe
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D．向干燥的玻璃片呵气，其表面出现水雾
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．a、c物质溶解度相等
B．将t2℃a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量a>b>c
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a>b>c
D．通过降温将c的不饱和溶液变为饱和溶液
17．下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe2+、C1-、 B．Ba2+、K+、Cl-、
C．、Na+、Mg2+、 D．Ag+、Cl-、Ba2+、
18．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠中含有少量硫酸钠
加水溶解，滴入适量氯化钡溶液
B
鉴别N2和CO2
用燃着的木条伸入气体中，观察现象
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样点燃，闻气味
D
除去CaCl2中少量NaCl
加水溶解，加入过量碳酸钠溶液，过滤，取滤渣，再滴入过量稀盐酸后蒸发结晶
19．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）

容器
M/g
N/g
P/g
甲
9
4
m1
乙
10
4
12
丙
6
4
9
A．甲容器中m1的值为13
B．M、N的相对分子质量比为4：1
C．上述反应的方程式为2M+N=2P
D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
20．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。 “—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是

A．丙转化成甲的反应无明显能量变化
B．乙可能属于盐
C．乙只能通过复分解反应转化成丙
D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。
(1)镁元素__________。
(2)1个氮原子_________。
(3)2个氧离子_________。
(4)3个甲烷分子_________。
(5)标出氧化铝中铝元素的化合价_________。
22．利用化学研发新材料，改善人们生活。
(1)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”选用氢气做燃料，优点是______；领奖礼仪服内胆添加石墨烯（单层的石墨片）发热材料，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
(2)重庆白居寺长江大桥是目前世界最大跨度公轨两用钢桁梁斜拉索桥，采用高强度抗拉钢丝（含Fe、Si、Mn、Cr、Ti等），该钢的硬度和强度比纯铁更______，能拉成丝体现了金属的______性。
(3)稀土储氢合金材料在较低温度下能可逆地吸收和释放氢气，写出LaNi5与氢气在加压条件下生成LaNi5H6的化学方程式______。
23．目前新型冠状病毒在全球传播，在我国上海疫情形势也较为严峻，科学防护、正确消毒对于预防新冠病毒有着重要的作用。
(1)在空气不流畅的环境中要佩戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_____(填实验操作)类似。
(2)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
(3)消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_________；84消毒液的的消毒原，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为_________。
24．化学是在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题：

(1)图1中能说明分子间有间隔的是_________。(选填“甲”或“乙”)
(2)图2中发生的反应化学方程式为 _________。
(3)图2中，反应后示意图中的物质是_____(选填“纯净物”或“混合物”)，反应后分子的个数______(选填“增多”或“减少”或“不变”)。
25．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。为氢-3原子的原子结构示意图，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为_________、核外电子数为_________。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是______。
A．带火星的小木条              B．燃着的小木条             
C．澄清石灰水             D．氢氧化钠溶液
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是____________。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量                  b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术                  d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
三、简答题
26．能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题：

(1)图中所标物质，含有金属材料的是____(填1种即可)，含有有机合成材料是___。
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_________(写出1条即可)
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2(OH)2CO3】，这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。
(4)太阳能电池中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)四种金属，已知Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应的化学方程式为：_________。
四、流程题
27．某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：

(1)分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、_______。
(2)吸收器中发生的反应化学方程式为______。
(3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为______。
(4)将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为________。
(5)NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有_______(写出一条即可)。
五、实验题
28．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是______(填序号)，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)实验室用______(填药品名称)和稀盐酸制取二氧化碳，选用C装置制取二氧化碳的优点是______。
(4)硫化氧气体(H2S)有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S。某同学用如图G、H、I组合收集H2S。
①用G收集H2S，说明其密度比空气______(选填“大”或“小”)。
②装置H的作用是：________。
六、科学探究题
29．在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_____现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，溶液pH______7(填“>”或“=”或“b>c
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a>b>c
D．通过降温将c的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】A、未指明温度，不能比较a、c物质溶解度是否相等，故选项说法不正确；B、将t2℃等质量a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量a＞b，c不析出晶体，但未指明饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，故选项说法不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a>b>c，则t2℃时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a>b>c，故选项说法正确；D、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能将c的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法不正确。故选C。
17．下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe2+、C1-、 B．Ba2+、K+、Cl-、
C．、Na+、Mg2+、 D．Ag+、Cl-、Ba2+、
【答案】B
【解析】pH=13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、Fe2+和溶液中的OH- 结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，又不存在有色离子，故选项正确；C、、OH- 能结合生成氨气和水，Mg2+、OH- 能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl- 结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选B。
18．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠中含有少量硫酸钠
加水溶解，滴入适量氯化钡溶液
B
鉴别N2和CO2
用燃着的木条伸入气体中，观察现象
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样点燃，闻气味
D
除去CaCl2中少量NaCl
加水溶解，加入过量碳酸钠溶液，过滤，取滤渣，再滴入过量稀盐酸后蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加水溶解，滴入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氯化钠中含有少量硫酸钠，故选项能达到实验目的；B、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；D、加水溶解，加入过量碳酸钠溶液，CaCl2与过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，取滤渣，滴入过量稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶能得到氯化钙，故选项能达到实验目的。故选B。
19．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）

容器
M/g
N/g
P/g
甲
9
4
m1
乙
10
4
12
丙
6
4
9
A．甲容器中m1的值为13
B．M、N的相对分子质量比为4：1
C．上述反应的方程式为2M+N=2P
D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
【答案】B
【解析】根据分子数和反应时间图像可知，aM＋2aN=2aP即M＋2N＝2P；根据表格乙、丙分析，乙中N完全反应，所以乙中M反应的质量=12g－4g=8g。即反应中参加反应的M、N质量比=8g：4g=2：1。A、甲容器中m1的值=8+4=12。A错。B、因为M＋2N＝2P，所以按照根据化学方程式计算的步骤即可求出M、N的相对分子质量比为4：1。
设M的相对分子质量为x，N的相对分子质量为y。

B正确。C、上述反应的方程式为M+2N=2P。C错。D、参加反应的M、N质量比=2：1，可知丙容器中N有剩余，所以，丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也不会增加。D错。综上所述：选择B。
20．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。 “—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是

A．丙转化成甲的反应无明显能量变化
B．乙可能属于盐
C．乙只能通过复分解反应转化成丙
D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
【答案】B
【解析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧化碳。A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确；C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误；D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误，故选B。
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。
(1)镁元素__________。
(2)1个氮原子_________。
(3)2个氧离子_________。
(4)3个甲烷分子_________。
(5)标出氧化铝中铝元素的化合价_________。
【答案】(1)Mg；(2)N；(3)2O2-；(4)3CH4；(5)
【解析】(1)书写元素符号注意“一大二小”,故镁的元素符号是：Mg；(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字，故1个氮原子,可表示为:N；(3)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧离子表示为:2O2-;(4)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个甲烷分子可表示为:3CH4 。(5)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝的化学式为Al2O3 ,Al的化合价+3，故标出氧化铝中铝元素的化合价为：。
22．利用化学研发新材料，改善人们生活。
(1)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”选用氢气做燃料，优点是______；领奖礼仪服内胆添加石墨烯（单层的石墨片）发热材料，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
(2)重庆白居寺长江大桥是目前世界最大跨度公轨两用钢桁梁斜拉索桥，采用高强度抗拉钢丝（含Fe、Si、Mn、Cr、Ti等），该钢的硬度和强度比纯铁更______，能拉成丝体现了金属的______性。
(3)稀土储氢合金材料在较低温度下能可逆地吸收和释放氢气，写出LaNi5与氢气在加压条件下生成LaNi5H6的化学方程式______。
【答案】(1)  热值大 ；单质；(2)大 ；延展；(3)
【解析】(1)北京冬奥会火炬“飞扬”选用氢气做燃料，优点是热值大，产物无污染等；石墨烯是碳，属于单质，单质是只由一种元素组成的纯净物。(2)合金的特性有硬度大，熔点低，抗腐蚀性强，故高强度抗拉钢丝（含Fe、Si、Mn、Cr、Ti等），该钢的硬度和强度比纯铁更大；能拉成丝体现了金属的延展性。(3)稀土储氢合金材料在较低温度下能可逆地吸收和释放氢气，LaNi5与氢气在加压条件下生成LaNi5H6的化学方程式为 。
23．目前新型冠状病毒在全球传播，在我国上海疫情形势也较为严峻，科学防护、正确消毒对于预防新冠病毒有着重要的作用。
(1)在空气不流畅的环境中要佩戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_____(填实验操作)类似。
(2)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
(3)消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_________；84消毒液的的消毒原，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为_________。
【答案】(1)过滤；(2)；(3)  +1 ；HClO
【解析】(1)佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与过滤类似，进行粒径不同物质的分离。(2)酒精(C2H5OH)在空气中与氧气完全燃烧生成水和二氧化碳，对应的化学方程式为。(3)依据化合物中正负化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以NaClO中氯元素的化合价为+1价；依据化学反应前后原子种类及个数不变，反应前：钠原子1个，氯原子1个，氧原子4个，碳原子1个，氢原子2个；反应后：钠原子1个，氢原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以一个X分子中含有1个氢原子，1个氯原子，一个氧原子，所以X的化学式为HClO。
24．化学是在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题：

(1)图1中能说明分子间有间隔的是_________。(选填“甲”或“乙”)
(2)图2中发生的反应化学方程式为 _________。
(3)图2中，反应后示意图中的物质是_____(选填“纯净物”或“混合物”)，反应后分子的个数______(选填“增多”或“减少”或“不变”)。
【答案】(1)甲；(2)；(3) 混合物；增多
【解析】(1)图1中甲推压注射器，空气能压缩，说明分子间有间隔，乙实验酚酞溶液变红，说明分子在不断运动。(2)图2中发生的反应由微观示意图可知为过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，对应化学方程式为。(3)图2中，反应后示意图中的物质是氧气和水两种物质，所以属于混合物，反应前分子个数为2，反应后分子的个数为2+1=3个，所以分子个数增多。
25．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。为氢-3原子的原子结构示意图，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为_________、核外电子数为_________。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是______。
A．带火星的小木条              B．燃着的小木条             
C．澄清石灰水             D．氢氧化钠溶液
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是____________。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量                  b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术                  d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
【答案】(1)  1  ；2；(2)；(3)   BC##CB ； b
【解析】(1)氦元素的原子序数为2，则氦原子的质子数为2，氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为1，在原子中，质子数＝核外电子数，则氦原子的核外电子数为2；故答案为：1；2；(2)根据题意月球上的水在光照以及催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：；(3)①根据表中数据分析，“火星低层大气”中二氧化碳的浓度很大，而空气中二氧化碳的浓度较小，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。A、带火星的小木条在模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气均不会复燃，故无法证明，选项错误；B、燃着的木条伸入后，由于模拟“火星低层大气”组成的气体二氧化碳较多，故会熄灭，则能证明，选项正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故加入石灰水可以证明，选项正确；D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，故无法证明，选项错误；故选：BC；②a、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；故a正确；b、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气；故b错误；c、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故c正确； d、利用火星上的金属矿物冶炼金属，故d正确；故选b。
三、简答题
26．能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题：

(1)图中所标物质，含有金属材料的是____(填1种即可)，含有有机合成材料是___。
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_________(写出1条即可)
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2(OH)2CO3】，这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。
(4)太阳能电池中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)四种金属，已知Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应的化学方程式为：_________。
【答案】(1) 铜丝导线 ；塑料按钮；(2)硬度大；(3)CO2；(4)
【解析】(1)金属材料包括纯金属及其合金。所以图中所标物质，含有金属材料的是铜丝导线、铝合金边框、合金钢支架等。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。含有有机合成材料是塑料按钮。(2)合金与纯金属相比，有许多优良性能，硬度大、抗腐蚀性增强等。
(3)根据质量守恒定律可知，铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2(OH)2CO3】，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。(4)Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应生成Ni和FeCl2。化学方程式为。
四、流程题
27．某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：

(1)分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、_______。
(2)吸收器中发生的反应化学方程式为______。
(3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为______。
(4)将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为________。
(5)NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有_______(写出一条即可)。
【答案】(1)烧杯；(2)；(3)分解反应；(4)44：3(5)可以与酸反应；二者的水溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红（合理即可）
【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；故填：烧杯；(2)吸收器中是二氧化碳和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
(3)反应器中是碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的特征是“一变多”，因此是分解反应；(4)CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的质量比为（4×12+8×16）：（12×1）=44:3；(5)氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，都可以与酸反应；二者的水溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红（合理即可）。
五、实验题
28．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是______(填序号)，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)实验室用______(填药品名称)和稀盐酸制取二氧化碳，选用C装置制取二氧化碳的优点是______。
(4)硫化氧气体(H2S)有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S。某同学用如图G、H、I组合收集H2S。
①用G收集H2S，说明其密度比空气______(选填“大”或“小”)。
②装置H的作用是：________。
【答案】(1)分液漏斗；(2)  AF ；；(3) 大理石(或石灰石) ；可以控制反应的发生和停止；(4)大 ；防止液体倒吸入G中
【解析】(1)根据图示仪器①的名称长颈漏斗；(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应物为固体条件为加热，选用固体加热型发生装置即装置A，氧气密度比空气略大可用向上排空气法收集但易混有少量空气而不纯，氧气不易溶于水可用排水法收集即装置F收集，故选：AF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；(3)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，故填：大理石(或石灰石)；选用C装置制取二氧化碳的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；(4)①用G收集，根据气体由长导管导入收集气体，故分析气体的密度大于空气，故填：大；②由于硫化氢气体与氢氧化钠反应，以免污染空气，但反应后会使装置内的气压小于装置外，故钾装一个H装置，作用是防止液体倒吸入G中，故填：防止液体倒吸入G中。
六、科学探究题
29．在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_____现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，溶液pH______7(填“>”或“=”或“