中考化学一轮微专题复习学案：常见的酸和碱(教师版)

中考化学一轮微专题复习学案：　常见的酸和碱

1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。

2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。

4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

             名师考点精讲          

考点1　常见酸、碱的性质和用途[必考]

 
1.吸水性是浓硫酸的物理性质;脱水性、强氧化性是浓硫酸的化学性质,以上这些性质稀硫酸均不具有。
2.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。

4.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。

5.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。

6.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。

典例1　在学习了酸的化学性质之后,某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。

请回答下列问题:

(1)A烧杯中,铜不与稀盐酸发生反应的原因是　　　　　　　　　　　　。 

(2)能产生气泡的是　　　　(填字母序号)。 

(3)写出C烧杯中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(4)D烧杯中,溶液由红色变为　　　　色,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 

同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究,对其溶质的成分(除酚酞外)作出如下猜想:

猜想一:只含有一种溶质;

猜想二:含有两种溶质。

为了验证上述猜想,进行如下实验,请完成下列表格。

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验,证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　　　　。 

【解析】(1)铜的金属活动性顺序排在氢的后面,不能与稀盐酸反应。(2)镁与稀盐酸反应生成氢气,碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳。(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。(4)溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠被消耗,进一步说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。D烧杯中反应后的溶液的pH<7,说明溶液显酸性,即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢,猜想二正确。酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。

【答案】 (1)在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面

(2)BE

(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(4)无　二　氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)　氢离子(或H+)

典例2　在研究碱的性质时,向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液,拧紧瓶盖并振荡,瓶变瘪,但溶液中并未出现浑浊,那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢?于是同学们进行了猜想和实验:

猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪;

猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。

(1)将表中“?”处的内容补充完整:　　　　。 

(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据:　　　　　　　　。 

(3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出,只要利用现有装置和试剂,对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象,请简要说明你的做法:　　　　　　　　　　　　。 

【解析】(1)若想证明Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应,可在A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和蒸馏水,振荡后,通过观察塑料瓶的变瘪程度来分析判断。(2)在实验一中,观察到A、B两瓶均变瘪,且A瓶的变瘪程度更大;实验二中,氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后,溶液的pH变小,均可证明“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”。(3)根据实验目的可设计如下实验:将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水即可观察到浑浊现象。

【答案】 (1)蒸馏水

(2)A、B两瓶均变瘪,且A瓶的变瘪程度更大(或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后,溶液的pH变小)

(3)将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中(或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水)

针对训练

1.某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

(1)实验一的现象:　产生蓝色沉淀　。 

(2)实验二的现象:　产生有刺激性气味的气体　。 

【实验反思与拓展】

(3)实验一中发生反应的化学方程式:　2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　。 

(4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由　红　色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　。 

(5)由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)

①甲同学设计了如图所示实验方案,当观察到　气球胀大　的现象时,说明两者发生了化学反应。 

②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入　盐酸　溶液,当观察到　有气泡产生　的现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 

考点2　溶液的酸碱性和酸碱度

1.溶液的酸碱性

(1)酸性溶液可使紫色石蕊溶液变　红　,但不能使无色酚酞溶液变色。 

(2)碱性溶液可使紫色石蕊溶液变　蓝　,使无色酚酞溶液变　红　。 

酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性(如NH4Cl溶液);碱性溶液不一定是碱溶液,有些盐的溶液也呈碱性(如Na2CO3溶液)。

2.pH与溶液的酸碱度

(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,常温下,酸性溶液的pH　<　7,中性溶液的pH　=　7,碱性溶液的pH　>　7。 

(2)测定溶液的pH最简便的方法是使用　pH试纸　。用该方法测某溶液的pH,正确的操作方法是　用滴管吸取或用玻璃棒蘸取少量待测溶液,滴在干燥的pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出该溶液的pH　。 

典例3　了解溶液的酸碱性,对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表,其中显碱性的是(　　)

A.醋　　B.酱油　　C.食盐水　　D.炉具清洁剂

【解析】酸性溶液的pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7。炉具清洁剂的pH=12,显碱性,D项符合题意。

【答案】 D

针对训练

2.常温下,一些饮料或食物的近似pH如下:

下列说法中正确的是(　D　)

A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁

B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性

C.西瓜汁比柠檬汁酸性强

D.柠檬汁和橙子汁显酸性

【解析】当溶液的pH<7时,呈酸性,pH越小,酸性越强;当溶液的pH>7时,呈碱性,pH越大,碱性越强;胃酸过多的人应多摄入碱性食物。综上所述,D项正确。

考点3　中和反应[必考]

1.中和反应:复分解反应中的一种特殊反应,指的是　酸与碱作用生成盐和水　的化学反应。 

2.实质:酸中的　氢离子　和碱中的　氢氧根离子　作用生成　水　的过程,该过程　放出　热量。 

3.应用:　改良酸(碱)性土壤　、　治疗胃酸过多　、处理工厂排放的酸性污水等。 

              实验突破            

实验　中和反应的探究

1.探究过程

2.中和反应的实质

酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水(H2O)。

3.判断中和反应是否发生的方法

4.酸碱反应后所得溶液中溶质的判断

在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法:①滴加紫色石蕊溶液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐。

针对训练

中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

【实验步骤】步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。

步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失。

步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。

【思考拓展】

(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是　胶头滴管　。 

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料:(ⅰ)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下:

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是　用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验,若红色不消失,则可排除水的影响　。 

(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧

化钠,进行如下实验:

【继续探究】

(4)如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是　H+和OH-结合生成H2O　。 

(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

査阅资料:(ⅲ)变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图2实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U形管内液面左低右高。

②                                                         U形管内液面左低右高说明该反应　放出　热量(填“放出”或“吸收”)。 

②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是　CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O　(用化学方程式表示)。