2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三下学期4月月考（八）化学试题含解析

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  机密★启用前姓名________准考证号________长沙市第一中学2022-2023学年高三下学期4月月考（八）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  O~16  Na~23  Si~28  S~32  Cl~35.5  K~39  Ca~40  Fe~56  Co~59  Cu~64  Zn~65第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）A．可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2．下列化学用语不正确的是（    ）A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：B．芒硝化学式：C．用电子式表示的形成过程：D．的VSEPR模型：3．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（    ）ABCD制备胶体探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气实验室快速制取氯气测定中和热4．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，中所含键的数目为B．的水溶液中采取杂化的原子数目为C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为D．电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为5．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（    ）A．一个分子中含有90个键 B．“杯酚”与形成氢键C．一个晶胞中含有8个分子 D．该分离过程利用的是超分子的自组装特征6．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是（    ）A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种C．分子中有两个手性碳原子 D．完全水解可得3种有机产物7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）A．将溶液滴入溶液中：B．将浓氨水滴入AgI沉淀中：C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：D．向漂白粉溶液中通入少量的气体：8．已知：。下列说法不正确的是（    ）A．中的键电子云轮廓图：B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能9．某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法不正确的是（    ）A．①中小灯泡微亮可能是因为在水中的溶解度小，导致其电离产生的离子浓度小B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料有关C．对比①和③，白色浑浊是由于迁移到阳极使沉淀析出D．阳极附近白色沉淀的成分可能是10．常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。已知：①②，298K下，下列叙述正确的是（    ）A．曲线I代表B．常温下，C．b点溶液中金属元素主要存在形式为和D．的平衡常数K为11．如图为在和气氛中的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）。下列有关说法错误的是（    ）A．无论是气氛还是气氛，当最终转变为C时，转移电子的物质的量相同B．无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同C．物质A为，在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解D．在酸性溶液中加入少量固体样品时，溶液螁色且有少量气泡产生12．苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制备。反应原理：。下列说法错误的是（    ）A．已知质量分数98%的浓硫酸，密度为，计算得其物质的量浓度为18.4mol/LB．实验时：先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌C．回流装置和蒸馏装置中的冷凝管不能互换D．可在分液漏斗内先后用蒸馏水、NaOH溶液、蒸馏水洗涤粗产品13．利用反应  可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）A．实验b中，40min内CO的平均反应速率B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂C．实验b中的平衡转化率是75%D．实验abc相应条件下的平衡常数：14．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）A．水的电离程度：B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cgD．b到c过程中存在第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（共4个大题，58分）15．（15分）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。I．三氧化二砷是重要的化工原料，也可以用于治疗某些疾病。一种以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图：资料：i．含砷废水的主要成分：（亚砷酸）、、、（硫酸铋）。ii．。（1）纯化纯化过程中加NaOH调节，主要目的是________。充分反应后，过滤分离出精制含砷废水。（2）还原浸出①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：。②其他条件相同时，还原浸出1h，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是________。（3）测定产品纯度取产品，加适量硫酸溶解，加入指示剂，用溶液滴定，终点时生成和，消耗溶液。产品中的质量分数是________%（的摩尔质量为）。II．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。（4）基态砷原子的价电子轨道排布图为________。（5）砷化镓晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为________，若As原子的半径为xpm，Ga原子的半径为ypm，则最近的两个As原子的距离为________pm。16．（14分）某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。查阅资料：  ；  （1）方案1：通过置换反应比较向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是________。（2）方案2：通过、分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0mol/LKI溶液溶液I．产生黄色沉淀，溶液无色溶液II．产生白色沉淀A，溶液变黄①经检验，I中溶液不含，黄色沉淀是________。②经检验，II中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是________，说明氧化性。（3）分析方案2中未能氧化，但氧化了的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b，d中溶液）①a中溶液呈棕黄色的原因是________（用电极反应式表示）。②“实验3”不能说明氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实该依据，实验方案及现象是________。③方案2中，能氧化，而未能氧化。其原因一是从K值分析：，故更易与发生复分解反应，生成AgI；二是从的反应特点分析：________。17．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已省略）：已知：①；②回答下列问题：（1）A是一种烯烃，其系统命名为________。（2）B分子中共平面碳原子最多有________个；第⑤步反应的反应类型为________。（3）由C生成D的化学方程式为________。（4）E的结构简式为________。（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。①1mol该物质能与2molNaOH反应；②1mol该物质与银氨溶液反应生成4molAg。（6）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料（其他试剂任选），制备的合成路线。18．（14分）利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：回答下列问题：（1）1-甲基萘（1-MN）的组成元素电负性由小到大的顺序为________。（2）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为________（用含、、的代数式表示）。（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为________。②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，________（填“>”“<”或“=”）。③下列说法不正确的是________（填标号）。A．四个反应均为放热反应B．反应体系中1-MD最稳定C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质D．由上述信息可知，400K时反应速率最快（4）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率=________；y为65%时反应的平衡常数________（列出计算式）。                 化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DCBBABACCDADDB1．D【解析】叔丁基对苯二酚作还原剂。2．C【解析】C．用电子式表示的形成过程：。3．B【解析】A．不能用饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成；C．没有加热装置；D．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器。4．B5．A【解析】A．分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个铤，一个分子中含有个键，故A正确；B．C和H原子不能形成氢键，“杯酚”与不能形成氢键；C．的晶胞结构图为，一个晶胞中含有个分子；D．“杯酚”的空腔大小只适配，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征。6．B【解析】A．分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团，A正确；B．该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有种，B错误；C．分子中有两个手性碳原子，C正确；D．酯基和酰胺基能发生水解反应，完全水解可得、，3种有机产物，D正确。7．A8．C【解析】C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中有三价铁离子的缘故。9．C10．D【解析】A．根据a点、b点对应的pH，计算溶度积，分别为、，根据信息①可知，前者为的溶度积，后者为溶度积；溶解度小，优先沉淀，故曲线I代表，曲线II代表，A错误；B．常温下，，B错误；C．b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，C错误；D．，D正确。11．A【解析】第1步质量由100mg減小到87.5mg，减少了12.5%，故反应为失去结晶水生成，第2步质量由87.5mg减小到68.5mg，减少了21.7%，故反应为分解生成与碳的氧化物，第3步质量由68.5mg减小到38.4mg，減少了44%，故继续加热固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A为，B为，C为CaO。A．C为CaO，气氛中最终转变为、CaO和，电子转移2mol，在气氛中，最终转变为、CaO、和CO，电子转移1mol，故A错误；B，气氛中最终转变为、CaO和，在气氛中，最终转变为、CaO、和CO，无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同，故B正确；C．420℃以下气氛中，A的质量随温度升高保持不变，说明420℃以下在隔绝空气条件下，较稳定，不会分解，故C正确；D．高猛酸钾溶液具有强氧化性，加入少量固体样品时能氧化草酸根离子生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为，溶液褪色且有少量气体生成，故D正确。12．D【解析】A．；B．浓硫酸密度大，应先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌；C．球形冷凝管不能用于蒸馏；D．不能用溶液洗涂，酯会水解，应该用碳酸钠溶液。13．D【解析】A．根据反应，物质的量的减小量等于反应了的二氧化硫的物质的量，又根据压强之比等于物质的量之比，故实验b中，40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa，CO的压强减小量为80kPa，故CO的平均反应速率为，故A正确；B．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，故B正确；C．     开始/mol    2        1         0转化/mol    2x       x        2x平衡/mol           2x40min达到平衡，此时压强为120kP，压强之比等于物质的量之比，，解得，故二氧化硫的转化率为，故C正确；D．与实验a相比，实验c达到的平衡状态改变，且时间缩短，平衡时压强增大，若是增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，向正方向的程度应增大，与图象不符合，若是升高温度，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，与图象相符，故实验c为升高温度，平衡常数减小，故D错误。14．B【解析】A，离子水解促进水的电离，a~b随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成，所以水的电离程度逐渐减弱；B．a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液可以变橙色（溶解了）达饱和；C．滴定的两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得，第二个计量点的反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：；D．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则。二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）15．（15分）（1）将和转化为氢氧化物沉淀（2）①  ②升温能加快反应速率，同时温度升高的溶解度减小，反应速率减小。，升温对反应速率影响大，，浓度减小对反应速率影响大（3）（4）（5）或（1分）  12  16．（14分）（1）（2）①AgI  ②a．  b．（3）①  ②将d烧杯内的溶液换为的溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转  ③，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强17．（15分）（1）1，3-丁二烯（2）4（1分）  取代反应（1分）（3）（4）（5）9  （6）18．（14分）（1）（2）（3）①a  ②>  ③CD（4）  【解析】（3）①由于生成十氢萘（1-MD）的总反应是相同的，则总反应的平衡常数在一定温度下为定值，则，c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的由线，由图像可知，相同温度下，则，结合图像可知，表示反应的平衡常数随温度变化曲线为a。（4）、、、的反应分别为：1-MN平衡转化率y为80%时，反应的1-MN为0.8，开始生成1-MTL和5-MTL共0.8；由图可知，平衡时为c%，则生成1-MD为，故又共消耗1-MTL和，平衡时1-MTL和5-MTL共；平衡时为c%，则平衡时5-MTL为；故平衡时1-MTL的产率为；y为65%时1-MN平衡转化率为0.65，平衡时1-MN为，平衡时生成1-MTL和5-MTL共0.65；由图可知，1-MTL和5-MTL物质的量分数共a%，为b%，则平衡时，为；压强近似等于总压，则反应的平衡常数。