2022-2023学年重庆市巴蜀中学高三下学期3月高考适应性月考（八）化学试题含解析

重庆市巴蜀中学2022-2023学年高三下学期3月高考适应性月考（八）

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Ti-48

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近年来，中国材料工业取得历史性成就。下列说法错误的是（    ）

A.C919大飞机使用铝合金厚板，铝合金是金属材料

B.直径仅为头发丝的高性能碳纤维，碳纤维不属于有机材料

C.高性能歼击机使用的隐形涂料是无机非金属材料

D.耐磨轴承球使用氮化硅陶瓷，氮化硅是共价晶体

2.已知。下列化学用语错误的是（    ）

A.基态硫原子的价层电子排布图：

B.的结构式：

C.的电子式：

D.的比例模型：

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.使酚酞显红色的溶液中：、、、

B.pH=1的盐酸中：、、、

C.溶液中：、、、

D.溶液中：、、、

4.下列说法正确的是（    ）

A少量分别通入溶液和溶液后，再滴入KSCN溶液，均变红

B.浓溶液和浓溶液等体积混合，有白色沉淀生成

C.尾气中NO或均可用NaOH溶液直接吸收

D.和分别通入溶液中，均无白色沉淀生成

5.氟气氧化性强，遇水发生反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A.断裂4molH—O键，生成的分子数为

B.中所含质子数、中子数均为

C.标况下，22.4LHF所含分子数为

D.消耗38g，转移电子数为

6.图1所示实验操作正确的是（    ）

A.甲用于检验的还原性 B.乙用于吸收氨气

C.丙用于收集  D.丁用于蒸干溶液制无水固体

7.剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法错误的是（    ）

A.是平面三角形分子 B.是极性分子

C.易溶于水 D.的熔沸点高于

8.下列实验操作和现象能得出相应结论的是（    ）

9.聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel-Crafts反应合成（如图2所示）。下列说法正确的是（    ）

A.该反应为加聚反应

B.联苯醚的二氯代物有12种

C.间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面

D.1mol该聚芳醚酮最多与9nmol发生加成反应

10.M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图3所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是（    ）

A.Q是五种元素中原子半径最大的 B.水中溶解性：

C.中所有原子均达到稳定结构 D.甲中X、Y、Z均为杂化

11.对氨基苯酚是一种重要的有机精细化工中间体，可用惰性电极电解硝基苯生产，装置如图4所示。下列说法正确的是（    ）

A.a极区加入乙醇的目的是增强溶液的导电性

B.a极的电极反应为

C.电解一段时间后，a极区需要补充稀硫酸

D.生成1mol对氨基苯酚时，b极区理论上放出气体22.4L

12.某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图5所示实验流程。

已知：该温度下，，，的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是（    ）

A.经过步骤①，溶液中

B.经过步骤②，溶液中

C.经过步骤②，约有40%的转化为

D.只要步骤②中过量，步骤③后沉淀无剩余

13.设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图6所示为的热循环过程，可得为（    ）

A. B.+248 C.+876 D.+2240

14.用CO处理大气污染物的反应为  。在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO（g）和（g），在不同条件下达到平衡时，在K时的转化率随的变化曲线、时的转化率随的变化曲线分别如图7所示：

下列说法错误的是（    ）

A.曲线II表示的转化率随的变化曲线

B.温度：

C.时，该反应的标准平衡常数为[标准平衡常数，其中为标准压强（100kPa），、、和为各组分的平衡分压]

D.其他条件不变，总压为200kPa时，曲线I、II均不变

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）在全球碳中和的宏大使命下，“白色石油”——锂资源作为最不可或缺的能源金属，其重要性上升到了战略高度。电池级是制造锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液（主要含、、、、等）制取电池级的工艺流程如图8所示：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取，可萃取少量，萃取时发生反应，生成的可溶解在HR中；

②部分物质溶解度（g/100g）数据见下表：

（1）对于单质锂，实验室常将其保存在____________中。

（2）使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是（从平衡移动的角度分析）________________________。

（3）判断“沉锂”时是否沉淀完全的方法是__________________，将过滤1后得到的固体进行洗涤时，最好用______（填“冷水”或“热水”）。

（4）上述工艺中，碳化反应的方程式为__________________。

（5）过滤2产生的滤渣的主要成分为______。

（6）受热分解可产生。晶胞具有反萤石（）结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标如下：

氧离子：（0，0，0）；；；；……

锂离子：；；；；……

①在图9中画出晶胞沿x轴投影的俯视图。

②该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值的表达式______（用含、的代数式表示，列出计算式即可）。

16.（15分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。是制备纳米级的重要中间体。某小组利用如图10所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米（夹持装置略去）。

【实验一】制备无水

已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；

②瓷舟中物质反应后除生成、外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；

③相关物质的部分物理性质如下表：

（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备的离子方程式为__________________。

（2）实验过程中需要先后通入两次，第一次通入作用是________________________。设置装置单元X的作用为________________________。

（3）控温箱的温度在150~200℃，目的是__________________。欲分离上述锥形瓶中的液态混合物，所采用操作的名称是______。

（4）将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为__________________。

【实验二】用制备纳米

（5）可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：__________________。

（6）也可以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：

步骤一：取样品纳米用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用图11所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极（电极A）和一个参比电极（电极B）组成一个工作电池。用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。

①用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是______（填序号）。

A. B.

C. D.

②用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为______。

17.（14分）降低大气中的的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这-宏伟目标的实现具有现实意义。

I. 

II. 

回答下列问题：

（1）反应I、II的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图12所示。反应III：的活化能______（填“>”“<”或“=”），判断的理由是__________________。

（2）恒温条件下，将一定量的和充入某恒容密闭容器中，发生反应I和反应II。下列有关说法错误的是______（填序号）。

a.当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡

b.平衡后，若向容器内再充入少量，两个反应平衡常数均增大

c.平衡后，、CO、三者的物质的量之比保持不变

d.平衡后，

（3）在，将和按照的比例混合在密闭容器中，发生反应I和反应II。

①若该容器为绝热容器，一定时间后达平衡。若缩小体积，相比旧平衡达新平衡后CO的物质的量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

②若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，则平衡转化率为______，反应II的平衡常数______。

（4）2020年，我国学者利用电化学装置常温下将高效转化为，其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图13所示：

①写出阴极的电极反应式：__________________。

②当有参与反应时，阴极溶液质量的变化为，阳极溶液质量的变化为，则溶液质量变化绝对值之差______g。

18.（15分）化合物K是种新型药物，其合成路线如图14所示：

已知：①；

②。

（1）H的化学名称是______。

（2）由D生成E的反应类型为______。

（3）B的结构简式为______。

（4）F中官能团的名称为______。

（5）由C与I生成J的化学方程式为__________________。

（6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为______种。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③不存在—O—N—键。

上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为2∶2∶2∶1）的结构简式为______。

（7）结合题目信息，利用甲胺（）与为原料合成，写出合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

重庆市巴蜀名校2022-2023学年高三下学期3月高考适应性月考（八）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

【解析】

1.高性能歼击机隐形涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，C错误。

2.原子半径O比S小，D错误。

3.B中、、不能大量共存。C中、不能大量共存。D中与、不能大量共存。

4.少量通入溶液先氧化，A错误。NO与NaOH溶液不反应，C错误。通入溶液中有白色沉淀生成，D错误。

5.标况下，HF为液体，C错误。

6.甲中无明显现象，无法证明，A错误。乙会倒吸，B错误。会水解，D错误。

7.分子间有氢键，熔沸点高于，D错误。

8.醛基也能使溴水褪色，B错误。稀硝酸本身有强氧化性，C错误。

溶于氨水是因为形成，D错误。

9.该反应为缩聚反应，A错误。间苯二甲酰氯分子中所有原子可共平面，C错误。1mol该聚芳醚酮最多与发生加成反应，D错误。

10.根据信息可推出M、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、O、F，Z－X键为O→B配位键，D正确。

11.乙醇的目的是增加硝基苯溶解度，A错误。a极区消耗多少H+，b极区就有多少通过离子交换膜到达a极区，不需要补充稀硫酸，C错误。没说标况，D错误。

12.反应的平衡常数，若完全转化为，则溶液中，根据等式可求出溶液中，加上沉淀的，需要时才能完全转化，已超过饱和溶液中的浓度，D错误。

13.根据热循环可知，则。

14.温度越高，的转化率越低，则曲线I表示的是时的转化率与的变化曲线，时的转化率为40%，该反应的标准平衡常数为，C错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）固体石蜡（1分）

（2）萃取时发生反应：；NaOH会消耗萃取反应时生成的，使减小；促进萃取反应向正向进行，提高萃取效率

（3）取少量过滤1得到的滤液（或直接取沉锂后的上层清液）于试管中，继续滴加溶液，若溶液浑浊则未沉淀完全，若无明显现象，则已沉淀完全热水（1分）

（4）

（5）

（6）① ②

16.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）

（2）将装置内的空气和水蒸气排出，避免制备的不纯（1分）吸收装置中产生的CO，防止污染空气（1分）

（3）冷凝产品且保证为气态，从而除去中混有的蒸馏（1分）

（4）

（5）

（6）①AC②

17.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）<（1分）据图分析：，，反应Ⅰ减反应Ⅱ可得反应Ⅲ，由盖斯定律可得，故其活化能

（2）bd

（3）①增大②或者66.7%（1分）

（4）①②4

18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）邻氨基苯甲酸乙酯（1分）

（2）取代反应（1分）

（3）

（4）硝基、羧基

（5）

（6）16 

（7）（3分）