2023届湖南省衡阳市第八中学高三下学期第七次月考化学试卷Word版含答案

这是一份2023届湖南省衡阳市第八中学高三下学期第七次月考化学试卷Word版含答案，共14页。
  2023届高三第七次月考化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1  C～12  N～14  O～16  Cl～35.5  Ca～40  Sc～45  Fe～56  Sb～122  一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．药物本维莫德可用于局部治疗成人稳定性寻常型银屑病，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法正确的是A．分子中共平面的碳原子最多有16个B．该有机物能发生消去反应C．1mol该有机物最多能与6mol 发生反应D．苯环上的一氯取代物有5种2．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．分液B．测定中和热C．混合浓硫酸和乙醇D．分离苯和水的混合物 A．A B．B C．C D．D4．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是A．BN晶体中存在配位键B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键5．我国科研团队研制的一种新型二次电池能量密度高、持续时间长，有望代替传统的锂离子电池，其示意图如图所示。该电池充电时，嵌入电极。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式为B．放电时，内电路的电流方向为Al-Li合金→C．充电时，导线中流过2mol ，理论上阳极质量增加14gD．充电或放电时，均存在上的电势低于Al-Li合金上的电势6．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法错误A．物质I为催化剂 B．II→III的反应类型为氧化反应C．该历程涉及非极性键的断裂和形成 D．该历程总反应的原子利用率为100%7．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①②实验室将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用n表示)的关系如图所示。下列说法错误的是A．的数值为 B．时，C．时， D．时，n越大，生成的量越少8．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，可用于防腐、上色B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C．纳米级二氧化硅可用于制计算机芯片D．通过石油的分馏可得到乙烯等化工原料9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为4NAB．0.25molXeF6中氙的价层电子对数为1.5NAC．46g CH3OCH3中sp3杂化的原子数为2NAD．1molNH4BF4中配位键的数目为2NA10．下列有关反应的离子方程式正确的是A．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．溶液中通入H2S：D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO- +H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓11．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3并获得Fe3O4的工艺流程如下，下列叙述中不正确的是A．隔绝空气焙烧时反应炉中FeS2与Fe2O3的最佳质量比为3：64B．加入CaO的目的是防止焙烧产生的SO2排放到大气中污染环境C．加入NaOH溶液的目的是通过溶解Al2O3实现铝、铁元素的分离D．该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿色化学的思想12．在固体M的催化下，A转化为D和E分两步进行：①；②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应的速率是由步骤I决定的B．总反应的焓变C．反应过程中，C物质很难大量积累D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论AA、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1 mL FeCl3溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水A试管中产生气泡更快FeCl3是H2O2分解的催化剂B室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C将5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色Fe3+与I-的反应有一定的限度D室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明相同温度下： A．A B．B C．C D．D14．高炉炼铁中的一个反应为  ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是A．1100℃下，此反应的平衡常数B．达到平衡过程中，反应的平均速率为C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大D．测得某时刻，则此时二、非选择题（本题共4小题，共58分）。15．亚硝酸钙【】是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。回答下列问题：(1)加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是_______。(2)装置A中反应的化学方程式为_______。(3)装置B中盛装试剂的名称是_______。(4)装置E的作用是_______。(5)利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是_______。(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量。实验原理：实验步骤：I.称量产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；II.将滤液配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却；III.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸；IV.加入4滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。①测定过程中未使用到的仪器是_______(填标号)。A．漏斗         B．胶头滴管          C．直形冷凝管        D．碱式滴定管②所得产品中硝酸钙的质量分数为_______。16高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：已知：①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-，氧化产物为N2。③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题：(1)①步骤Ⅰ，I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3，一个反应为：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一个反应为：___________。②I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因可能是___________。(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___________。(3)步骤Ⅲ，多步操作为：①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C；④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为___________、___________、___________。A．NaOH     B．HI    C．NH3•H2O D．高纯水(4)步骤Ⅳ，蒸发操作为减压蒸发。①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___________。A．直形冷凝管    B．球形冷凝管C．烧杯      D．抽气泵②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；___________。(5)将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→___________→___________→___________→___________→纯品(选填序号)。①高纯水洗涤    ②减压蒸发结晶    ③真空干燥 ④NaI•2H2O粗品溶解    ⑤趁热过滤    ⑥降温结晶17．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是_______。(填序号)(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_______。(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为_______，A电极的电极反应式为_______，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为_______。18．有机物H是一种用于治疗帕金森病精神症状的药物，其合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。(3)C→D反应的化学方程式为_______。 (4)G→H的反应类型为_______。(5)H中含氧官能团的名称为_______。(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。a.能使溶液发生显色反应b.能发生银镜反应，又能发生水解反应
答案：1．A      2．B     3．B    4．D   5．B    6．C    7．C8．A      9．D     10．B   11．D  12．D   13．A   14．C15．(1)排除装置中的空气，防止其中的O2将生成的NO氧化为NO2(2)(3)蒸馏水(4)尾气吸收，防止空气污染(5)在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(6)     ACD     %16．     3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO=5I-+IO+3CO2↑     I-(aq)与I2(s)反应形成I(aq)，增加固体I2的溶解性，增大反应速率或NaI对该反应具有催化作用     3N2H4·H2O+2IO= 3N2↑+2I-+9H2O     A     B     A     A D     减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化；     ④     ②     ⑤     ③17．(1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH﹣)>c(H+)(2)Ⅱ(3)加入催化剂(4)     CuSO4溶液     CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O     0.24g18．(1)对羟基苯甲醛(2)(3)+CH3OH+H2O(4)加成反应(5)醚键、酰胺基(6)     13