2023届湖南省岳阳市第一中学高三下学期第七次月考化学试卷含答案

这是一份2023届湖南省岳阳市第一中学高三下学期第七次月考化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了1eV的能量，1g产品等内容，欢迎下载使用。
  岳阳市一中2023届高三第七次月考化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1  C～12  N～14  O～16  Cl～35.5  Ca～40  Sc～45  Fe～56 /一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子2．四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z B．原子半径：Y>Z>M>NC．Y、Z氢化物沸点：Y>Z D．电负性：N>Z>Y>M3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象。金属活泼性：Mg>AlB将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中生成淡黄色沉淀证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应C向一块除去铁锈的铁片，上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2~3min生成蓝色沉淀铁片上可能发生了电化学腐蚀D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D4．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是A．该晶体可表示为B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D．通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构5．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A．分离碘和酒精B．进行酸碱中和滴定C．验证铁钉能发生析氢腐蚀D．制备 A．A B．B C．C D．D6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．34g呋喃()中含有的极性键数目为B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为D．与足量的完全反应，转移的电子数目为7．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如下：下列说法正确的是A．“氨浸”过程中，发生的离子反应为B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、C．“氧化除”过程中，每生成，消耗D．“蒸氨”后的滤液中不含有8．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是A．反应①属于自然固氮B．反应③可利用电解溶液的方法实现C．该转化过程的总反应为D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应9．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成(盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜)。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法错误的是A．出口1、2的物质分别为溶液、NaOH溶液B．出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液C．出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度D．阴极的电极反应为10．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．海水提溴中用的水溶液富集溴：B．溶液和溶液等体积、等浓度混合：C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：D．少量与溶液反应：11．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A．曲线表示与的变化关系B．M点溶液中：C．该温度下，D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点12．碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．HO·降低了反应的活化能B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量13．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)        △H1= -49kJ·mol-lⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)        △H2= 41kJ·mol-l在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图已知：CH3OH的选择性=下列说法正确的是A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)        △H= 90kJ·mol-1B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)TC．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率14．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用溶液检验Y中是否含有XC．1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应D．X与足量氢气发生加成反二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物溶解性熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)对硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯43～45200～2021.046对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、苯243～245----苯不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874 实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；②调节pH=7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题：(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_______ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_______(填标号)。a.烧杯   b.漏斗   c.玻璃棒   d.铁架台(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7～8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_______。(3)步骤③中液体M是分液时的_______ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_______。(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_______。(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是_______(填标号)。a.乙醇   b.蒸馏水   c.HCl溶液   d.NaOH溶液(6)本实验的产率是_______%。(计算结果保留一位小数)16．重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。①参加反应的离子方程式为_______。②溶液的pH至少要大于_______。 17．环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：(1)的反应历程分以下两步：①；②_______(用含a、b的式子表示)。(2)催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______。(3)利用如图所示原理去除：基态O原子中，电子占据的最高能级为_______能级，该能级轨道的形状为_______；电解池中阴极反应式为_______，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的混合，再通入气体的方法可制得。该方法中甲醇并不参加反应，你认为甲醇的作用是_______；A口每产生(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理的物质的量为_______。(4)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______。②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_______。③若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______ [已知：气体分压()=气体总压()×该气体的体积分数]。18．氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物Ⅸ是合成氯化两面针碱的中间体。Ⅸ的合成路线如图：已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ.。回答下列问题：(1)Ⅰ的名称为_______，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为_______，(2)Ⅳ中的含氧官能团的名称为_______，Ⅷ的结构简式为_______。(3)Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为_______。(4)Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①结构中含有苯环；②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。(5)写出以为主要原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用)。
参考答案：1．C   2．D  3．C 4．C   5．D  6．A 7．C 8．C  9．B10．B 11．D12．D13．C14．D15．(1)     球形冷凝管或冷凝管     ad(2)使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺(3)     上     与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离(4) +OH-→ +H2O、H++OH-=H2O(5)b(6)57.016．(1)     6     二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体(2)          、(3)(4)酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率(5)          617．(1)(2)(3)     2p能级     哑铃形          做溶剂     0.02(4)     0.02          1618．(1)     邻苯二酚     取代反应(2)     醚键、酮羰基     (3)+ +H2O(4)12(5)