2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（二）

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2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14   Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56   Cu 64 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于铵盐的是（   ）A．NH3∙H2O    B．Ag(NH3)2OH    C．CO(NH2)2    D．NH4CNO2．下列仪器名称为“锥形瓶”的是（   ）A．     B．    C．    D．3．下列物质属于非电解质的是（   ）A．酒精    B．铜丝    C．食盐水      D．氯化钡4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）A．稀盐酸      B．氯化铁溶液      C．酒精溶液      D．氢氧化铝胶体5．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）A．H2O2+SO2=H2SO4      B．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2      D．2KClO32KCl + 3O2↑6．下列说法正确的是（   ）A．聚乙烯是可用于制造食物保鲜膜的有机高分子材料B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7．下列过程会释放出热量的是（   ）A．浓硫酸稀释    B．水的分解    C．硝酸铵溶于水    D．冰的融化8．下列化学用语不正确的是（   ）A．硫原子结构示意图：      B．甲烷的结构式：C．氯化钠的电子式：      D．乙烯的结构简式：CH2CH29．下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是（   ）A．NaNO3       B．K2CO3        C．FeCl3       D．NaCl10．下列有关化学实验的说法正确的是（   ）A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别11．下列说法不正确的是（   ）A．表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12．下列离子方程式正确的是（   ） A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3++2Cu＝Fe2++2Cu2+B．实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2OD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（   ）A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂 B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。14．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（   ）A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C．溴水能与苯发生加成反应而褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键15．下列说法正确的是（   ）A．煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D．在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性16．一定条件下，3mol X与3mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=－Q kJ∙mol-1（Q＞0），下列说法正确的是（   ）A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1C．X、Y的反应速率之比保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变17．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)==S2(s)+2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（   ）A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB．电极a上发生的电极反应为：2H2S－4e-=S2+4H+C．当反应生成64g S2时，电池内部释放632 kJ热量D．当电路中通过4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入负极区18．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（   ）A．盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)＜n(CH3COO-)D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）19．通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（   ） 　 ①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH1＝－221kJ·mol-1 　 ②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1 　 ③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 3＝+489.0kJ·mol-1A．反应①中化学能全部转化为热能　  B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行　 C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率　  D．反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)   ΔH ＝－28.5 kJ·mol－120．下列说法正确的是（   ）A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物在任何状态下都能导电21．下列说法不正确的是（   ）A．发展太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B．光合作用是光能转化为化学能的有效途径 C．煤属于生物质能，沼气属于可再生能源D．氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键23．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化24．某混合气体中可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体。下面对混合气体组成的判断，正确的是（   ）A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2、CO和HClD．一定有N2和HCl，没有CO  25．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2­-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（   ）A．沉淀甲不一定是纯净物               B．溶液中一定有Al3+和CO32-、SiO32-C．K+、AlO2­-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25 g∙L-1，F能发生银镜反应，C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。有关物质的转化关系如下图所示。（1）A中所含官能团的名称为         。（2）C的结构简式为                 。（3）已知乙酰氯的结构简式为，反应③的化学方程式为          。（4）下列说法正确的是        。A．判断反应①是否完全，可用碘水检验B．两分子C发生酯化反应生成环状的酯C．一定条件下，A、B、C、E都能与NaOH反应D．反应②和⑤均为加成反应，但反应⑤也属于酯化反应27．（6分）为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：    已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。（1）X的化学式为             。（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为                              。（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是                 。 28．（4分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分进行如下探究。（1）检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成；另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。推测碳铵中所含阴离子可能是            。（2）测定碳铵中N元素的质量分数。准确称取a g碳铵样品，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示。①碳铵固体应放在        中进行加热；A．试管      B．蒸发皿      C．烧瓶      D．坩埚②充分加热没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g，则该碳铵样品中N元素的质量分数为       。29．（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，其比值与反应的温度有关。现用24g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。（1）NaOH溶液的物质的量浓度         mol·L-1。（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =     mol·L-1。                         参考答案1．D  【解析】由铵根离子和酸根离子组成的化合物是铵盐。2．D  【解析】A是圆底烧瓶，B是蒸馏烧瓶，C是漏斗。3．A  【解析】单质（铜）和混合物（食盐水）既不是电解质也不是非电解质，氯化钡是电解质。4．D  【解析】胶体能产生丁达尔效应。5．B  【解析】反应前后元素化合价不化的反应是非氧化还原反应。6．A  【解析】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性，B错误；海水中溴元素的总量大，但溴离子浓度小，C错误；冶炼黄铜矿得到的是粗铜，粗铜经过精炼才能得到纯铜，D错误。7．A  【解析】稀释浓硫酸剧烈放热，水的分解反应是吸热反应，硝酸铵溶于水、冰的融化都是吸热过程。8．D  【解析】乙烯的结构简式应为CH2=CH2， D错误。9．B  【解析】K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性。10．A  【解析】加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，A正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，B错误；广泛pH试纸不能测得某溶液的pH为0，C错误；环己烷比水轻，四氯化碳比水重，二者都是难溶于水的液体，能用水鉴别，D错误。11．B  【解析】甲醇是一元醇，甘油是三元醇，官能团数目不同，属于不同类别的醇，二者不是同系物。12．D  【解析】A中反应电荷不守恒；B反应中浓盐酸应拆成离子；C反应的正确形式为Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O。13．A  【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。14．B  【解析】苯是芳香烃，容易燃烧；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳双键。15．B  【解析】煤经过干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气，A错误；在油脂中加入碱石灰会使油脂发生水解，C错误；(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，D错误。16．D  【解析】该反应为可逆反应，3mol Y不可能完全转化为生成物，达平衡时，反应放出的热量少于Q kJ，A错误；反应时消耗的X、Y的物质的量不等，反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，B错误；不管反应是否达到平衡，X、Y的反应速率之比都保持不变，C错误；达到平衡后，向恒容密闭容器中充入氦气，不影响Z的浓度，Z的反应速率不变，D正确。17．B  【解析】A项，H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，错误；B项，电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应为：2H2S－4e-=S2+4H+，正确；C项，燃料电池中化学能主要转化为电能，错误；D项，当电路中通过4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入正极区，错误。18．B  【解析】体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量CaCO3反应，醋酸放出的CO2多。 19．D  【解析】反应①中生成的CO还能继续燃烧释放能量，化学能不可能全部转化为热能，A错误；反应②是吸热的熵增反应，在高温下能自发进行，B错误；使用催化剂不能提高可逆反应中反应物的转化率，C错误；反应③－反应②×3得D项方程式，D正确。20．A  【解析】HCl分子中没有离子键，B错误；水分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；离子化合物在固态时不能导电，D错误。21．C  【解析】煤不是生物质能。22．A  【解析】11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；溶液体积未定时，不能计算H+个数，B错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。23．C  【解析】升高温度能促进水的电离，H+和OH-的浓度都变大（KW变大），变化后浓度对应点不再在曲线上，A错误。该温度下，根据b点数据，可知KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，B错误。加入FeCl3，Fe3+水解可促进水的电离，使c(H+)变大，c(OH-)减小，C正确。温度不变时，稀释不会改变KW，c(H+)和c(OH-)的对应点应在曲线上移动，D错误。24．B  【解析】气体通过足量的Na2O2固体后体积减小，说明此气体中含有CO2，CO2可来自于NaHCO3与HCl的反应或CuO与CO的反应，CO和HCl中至少有一种；最后将气体通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，剩余气体为N2。25．C  【解析】在溶液X中加入过量盐酸，有气体甲产生，说明X中至少含有SO32-、CO32-中的一种，肯定不含有Mg2+、Al3+，B错误；与过量盐酸反应生成的沉淀甲是硅酸，X中含有SiO32-，A错误；在溶液甲中加入过量氨水得到的白色沉淀乙是Al(OH)3，则X中含有AlO2-；溶液X中肯定含有的阳离子是K+，C正确；实验无法确定X中是否含有SO42-，D错误。26．（1）羟基、醛基（1分）    （2）（1分）（3）CH3CH2OH+CH3COCl→CH3COOCH2CH3+HCl（2分）    （4）AB（2分）【解析】淀粉水解生成的A是葡萄糖，葡萄糖发酵生成的B是酒精，葡萄糖在乳酸菌作用下生成的C是，D是乙烯（相对分子质量为28），E是乙酸乙酯，F是乙醛。A、B不能与NaOH反应，反应②是消去反应，反应⑤不是酯化反应。27．（每空2分）（1）Na2FeO2    （2）2 Na2FeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O（3）区少量溶液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，说明沉淀不完全；若溶液仍为无色，说明已沉淀完全【解析】1.6g红棕色粉末是Fe2O3，说明X中含有0.02mol Fe；7.1g纯净晶体是Na2SO4，其中含有0.1mol Na+，减去所加NaOH溶液中的0.08mol Na+，可知X中含有0.02mol Na+； X是仅由三种元素组成的盐，则该盐中含有Na+、Fe元素和O元素；2.22gX中含0.04mol O，所以n(Na+):n(Fe):n(O)=1:1:2，该盐的化学式为Na2FeO2。28．（1）CO32-或HCO3-（1分）   （2）①A（1分）   ②（2分）【解析】（1）在碳铵中加入盐酸生成的气体是CO2，说明碳铵中含有CO32-或HCO3-。（2）加热固体产生气体通常在试管中进行。碱石灰吸收碳铵分解产生的CO2和水，a g碳铵分解生成NH3的质量为(a－b)g，其中N元素的质量为14(a－b)/17g，则该碳铵样品中N元素的质量分数为。29．（1）2.4（2分）    （2）0.30（2分）【解析】（1）n(NaOH)=24g÷40g·mol-1=0.6mol，c(NaOH)=0.6mol÷0.25L=2.4mol·L-1。（2）反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，根据氧化还原反应中电子得失守恒原理，写出该反应的化学方程式为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则n(ClO-)=n(NaOH)8÷8=0.6mol÷8=0.075mol，c(ClO-)=0.075mol÷0.25L=0.30 mol·L-1。