湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题含答案

  高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  35.5  64

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是（    ）

A.使用氢燃料电池汽车  B.采用光伏发电系统

C.将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料 D.大量使用一次性餐具

2.下列选项中，物质应用正确的是（    ）

A.乙二醇用作汽车发动机的抗冻剂 B.明矾用作饮用水的杀菌消毒

C.氢氧化钠用作治疗胃酸过多 D.氯化铝用作高温耐火材料

3.已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：

下列说法正确的是（    ）

A.甲与丙均易溶于水  B.乙可以发生酯化反应

C.甲分子中所有碳原子不可能共平面 D.丙分子苯环上一氯代物有4种

4.下列用于解释实验或生活事实的离子方程式错误的是（    ）

A.用小苏打治疗胃酸过多：

B.氯气通入少量溴化亚铁溶液中：

C.大理石灶台被食醋腐蚀：

D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸（为二元弱酸）：

5.下列关于图示仪器的说法正确的是（    ）

A.图①所示仪器可用于制备

B.图②所示仪器可用于盛装溶液

C.图③所示仪器使用前仅需检查下端活塞是否漏液

D.图④所示仪器可用于从和的混合液中分离出

6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.1mol中含有共价键的数目为

B.100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为

C.的稀硝酸溶液中含有数目为

D.3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为

7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

8.溶液a中的溶质主要为，还含有少量、，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.“氧化”时若用代替，电解时阳极反应式不变

B.“调节”时可以用代替

C.“电解废液”所含溶质的主要成分为、

D.“氧化”时可以用溶液检验是否完全被氧化

9.下列关于C、N、O、F及其相关微粒的说法中错误的是（    ）

A.N、O、F的简单氢化物分子间均能形成氢键

B.键角由大到小的顺序为

C.、、核外电子运动状态均为10种

D.、的空间构型不相同，为三角锥形

10.草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.图中a对应X为

B.草酸的电离平衡常数

C.Q点由水电离出的

D.时，

11.肾上腺素（甲）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其在体内代谢过程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.1mol乙能与3mol发生反应

B.乙的核磁共振氢谱有6组峰

C.甲、乙、丙涉及元素中电负性：

D.甲、乙、丙均能与溶液发生显色反应

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的周期序数均等于其主族序数，，W元素位于同一主族，为具有10个电子的分子。下列说法正确的是（    ）

A.属于离子化合物  B.简单氢化物的热稳定性：

C.原子半径： D.Y的氧化物能与强酸反应生成盐和水

13.用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a接电源负极，为阴离子交换膜

B.X溶液可能为溶液或者溶液

C.若处理含的污水，左池会生成和两种沉淀

D.若处理含的污水，发生反应：

14.如图是某多铁材料的立方晶胞结构，其材料具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是（    ）

A.该多铁材料的化学式为 B.与的最短距离为

C.距离最近且等距离的O有8个 D.1个该多铁材料晶胞中，有8个原子

15.在密闭容器中投入0.5mol和1mol，不同条件下发生反应：  。实验测得平衡时的转化率[]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.Y代表压强，且；X代表温度，且

B.M、N两点对应的平均摩尔质量：

C.M点反应物转化率之比，N点

D.若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）从氧化铜钴矿[主要含有，，和]中回收钴和铜的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）基态的价层电子排布式为__________。

（2）“还原浸出”时发生反应的化学方程式为____________________。

（3）加入石灰石的作用是______________________________。

（4）加入氧化镁“沉钴”的离子方程式为____________________；证明已洗涤干净的操作和现象是______________________________。

（5）“除铜”时的有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为。若“还原浸出”后的浸出液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为__________（结果保留两位小数，溶液体积变化忽略不计）；流程中反萃取剂可选用__________（填化学式）。

（6）“反萃取”后若电解500mL的溶液，一段时间后为，则阴极沉积的铜的质量为__________g（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

17.（14分）化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：

已知：①

②（、、、均为烃基）

回答下列问题：

（1）A中C原子的杂化方式为__________。

（2）D中的官能团名称为__________，B→C的反应类型为__________。

（3）B的结构简式为____________________。

（4）的化学方程式为

（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9:2:2:2的结构简式为____________________（任写一种）。

①可以与氯化铁溶液发生显色反应；

②不含氮氧键；

③只有4种不同化学环境的氢原子。

（6）参照上述流程，设计以为原料合成的流程图：______________________________________________________________________（无机试剂、有机溶剂任选）。

18.（13分）亚硝酰氯（，沸点：；易水解，能与反应）可作为有机合成试剂。在实验室可用（沸点：）和（沸点：）在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：

（1）实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将加入100mL稀硫酸（足量）和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为__________；研究表明，和溶液在稀中反应也可制得，该反应的离子方程式为________________________________________。

（2）实验室若以和浓盐酸为原料，利用以下装置（部分夹持仪器已省略）制备一瓶于燥纯净的，则其连接顺序为__________→jh（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）的制备，装置（夹持仪器已省略）如下图所示。

①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是______________________________。

②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在__________（填字母）。

A. B. C.

③仪器C中收集的物质是__________（填化学式）。

（4）样品中的质量分数测定。取样品（杂质中不含有氯元素）溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为__________。

19.（14分）一定条件下二氧化碳和乙苯反应可得到苯乙烯，其热化学方程式为

  。

已知：在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol某物质反应的焓变，为该物质的标准摩尔生成焓，用表示，稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一些物质的标准摩尔生成焓如表所示：

回答下列问题：

（1）已知：ⅰ.  ；

ⅱ.  。

①__________，1个分子中含有__________个键。

②恒温恒容的条件下进行反应：，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是__________（填字母）。

a.单位时间内减少乙苯的物质的量与二氧化碳增加量相同

b.容器内气体密度不再变化

c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d.苯乙烯的体积分数不再变化

（2）一定温度下，将2mol和2mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，压强为，10min后达平衡，此时压强为。

（1）前10min，该反应的平均反应速率__________，乙苯的平衡转化率为__________，该温度下该反应的化学平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（2）在固定投料比（乙苯与二氧化碳物质的量之比）的条件下，实验测得乙苯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填字母）。

a.横坐标表示温度， b.横坐标表示温度，

c.横坐标表示压强， d.横坐标表示压强，

（3）一定条件下，将反应设计为电解池，电解质溶液为酸性有机介质。阳极电极反应式为____________________。

高三化学参考答案、提示及评分细则

1.D  使用氢燃料电池汽车，可以减少二氧化碳排放，A项正确；采用光伏发电系统，将光能转化为电能，B项正确；将二氧化碳合成聚硶酸酯塑料，有利于碳中和，C项正确；大量使用一次性餐具不符合绿色冬奥理念，D项错误。

2.A  乙二醇凝固点低，可用作汽车发动机的抗冻剂，A项正确；明矾只能净水，不能杀菌消毒，B项错误；氢氧化钠碱性过强，不能用作治疗胃酸过多，C项错误；氯化铝的熔沸点低，不能用作高温耐火材料，D项错误。

3.B  甲与丙均难溶解于水中，A项错误；乙中含有羟基，可以发生酯化反应，B项正确；甲分子中所有碳原子可能共平面，C项错误；丙分子苯环上一氯代物有2种，D项错误。

4.B眻酸主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为，A项正确；氯气通入少量溴化亚铁溶液中，氯气过量，其离子方程式为，项错误；醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，离子方程式正确，C项正确；草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液与溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为，D项正确。

5.A  图①所示仪器为启普发生器，可用于制备氢气、二氧化碳、硫化氢等气体，A项正确；图②所示仪器为酸式滴定管，不可用来盛装氢氧化钐溶液，B项错误；图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；图④所示仪器为球形冷凝管，若用于从、的混合液中分离出，液溴会聚集在球泡部位，不利于其由牛角管顺利流入接收器中，D项错误。

6.D  1mol中含有共价键的数目为，A项错误；没有计算水中所含有的电子数，B错误；没有给出稀硝酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C项错误；和均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，即个数为个，D项正确。

7.C  将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，该实验是探究温度对反应平衡的影响，A项错误；制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体，B项错误；向三种溶液中分别滴加过量稀硫酸，现象依次为生成白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，C项正确；中混有，不能说明一定发生取代反应，D项错误。

8.C  “氧化”时若用代替，即有生成，在“电解”时阳极会有生成，阳极反应式不同，A项错误；“调节”时若选用，则后续溶液中含，电解时生成的镉中含有铜杂质，B项错误；“电解”时生成硫酸、镉及氧气，“电解”前的溶液中含有硫酸锌，C项正确；“氧化”时，应用铁氯化钾溶液检验是否存在，D项错误。

9.D  、、分子间均存在氢键，A项正确；的键角180℃、的键角120℃、的键角104.5℃，B项正确；、、均有10个电子，核外电子运动状态均为10种，C项正确；为平面三角形，为三角锥形，D项错误。

10.C  由，故图中a对应的X为，A正确；，即时，，B项正确；Q点，，此时，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的，C项错误；时，，则，D项正确。

11.B  （酚）羟基和羧基均能与反应，A项正确；乙的核磁共振氢谱有8组峰，B项错误；电负性：，C项正确；甲、乙、丙中均含有酚羟基，均能与溶液发生显色反应，D项正确。

12.D  根据题意可推断，X为HY，为，Z为F，W为。是共价化合物，A项错误；简单氢化物的热稳定性：，B项错误；原子半径：，C项错误；能与强酸反应生成盐和水，D项正确。

13.B  右池产生氢气，右侧铁板为电解池阴极，左侧铁板为电解池阳极，a接电源正极，左侧为与污水中离子反应，右侧产生的向左侧做定向移动，Y为阴离子交换膜，A项错误；右侧放氢气生碱，X溶液可能为溶液或者溶液，B项正确；，左池会生成和两种沉淀，C项错误；若处理含的污水，发生反应，D项错误。

14.A  该多铁材料的化学式为，A项正确；与的最短距离为，B项错误；距离最近且等距离的O有12个，C项错误；处于顶点，占，故晶胞中有1个，D项错误。

15.C  若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且；相同压强下温度越高，的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，A项正确；M点比N点压强大，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，平均摩尔质量增大，，B项正确；初始投料，根据方程式可知反应过程中和按照1:2反应，所以任意时刻二者的转化率之比，C项错误；N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点的转化率为50%，可根据该点列三段式：

根据平衡常数的定义可知，D项正确。

16.（1）（2分）

（2）（2分）

（3）调节溶液使转化为沉淀（2分）

（4）（2分）；取最后滴下的洗涤液少许，先加盐酸酸化，再加溶液，无白色沉淀生成（1分）

（5）99.90%（2分）；或其他合理答案（1分）   （6）0.64（2分）

17.（1）、（1分）

（2）醚键、氨基（2分）；加成反应或还原反应（1分）

（3）（1分）

（4）（2分）

（5）4；或（各2分）

（6）（或其他合理答案，3分）

18.（1）；（各2分）

（2）m→fg→cb→de（2分）

（3）①增大与气体的接触面积，加快反应速率（1分）  ②C（2分）  ③（2分）

（4）（2分）

19.（1）①；16（各1分）  ②b（2分）

（2）①0.05；50%；（各2分）   ②b（2分）

（3）（2分）