湖南省醴陵市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题含解析

这是一份湖南省醴陵市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 醴陵一中高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Ag～108 La～139
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是
A. 口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
B. 呼吸面罩中供氧剂的主要成分是
C. 便携式太阳能电池，它的主要材料是
D. 压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，故A正确；
B．呼吸面罩中的供氧剂主要是过氧化钠，故B错误；
C．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，故C错误；
D．压缩饼干的主要成分为面粉等，其主要含淀粉，故D错误；
故选A。
2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 28g乙烯中含有C-H键的数目为4NA
B. 足量的12mol/L盐酸与共热，转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L氖气含有质子数为10NA
D. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后，气体分子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个乙烯分子中含有4个C-H键，28g乙烯中含有C-H键的数目，故A正确；
B．由于浓盐酸足量，所以可完全反应，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子数为，故B正确；
C．氖为单原子分子，1个氖原子中含有10个质子，所以含有质子，故C正确；
D．标准状况下HF为液体，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后生成2molHF，气体分子数为0，故D错误；
选D。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B. HCN的电子式：
C. 键线式为的有机物存在顺反异构
D. 基态氮原子价电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态氮原子的价电子排布式为，其价电子云轮廓图为球形和哑铃形，A错误；
B．HCN是共价化合物，B错误；
C．中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，C正确；
D．基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，D错误；
故答案为：C。
4. 已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c均能与金属钠反应放出H2
B. 含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)
C. 1 mol a与1 mol CH3OH在一定条件下反应可生成1 mol b
D. 除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
【答案】B
【解析】
【详解】A．b中无-COOH、-OH，因此不能与金属钠发生反应放出H2，A错误；
B．c是含有5个C原子饱和一元醇，可看作是C5H12分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质。C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同结构，正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷只有1种H原子，因此C5H12分子中H原子种类数目是：3+4+1=8种，这些种类的H原子被1个-OH取代得到8种不同取代产物，去掉c本身，则与c含有相同官能团的c的同分异构体有7种，B正确；
C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol a与1 mol CH3OH在一定条件下反应可生成b的物质的量小于1 mol，C错误；
D．a、b都可以与NaOH溶液发生反应，因此不能使用NaOH溶液除杂，应该使用只与羧酸反应的物质饱和Na2CO3溶液除去杂质a，D错误；
故合理选项是B。
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置




目的
快速制备少量NH3
除去Na2CO3中的NaHCO3
制取并收集一定量Cl2
将乙醇氧化为乙醛

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．收集NH3时不能塞住试管口，故A错误；
B．通过加热使NaHCO3分解，加热可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，故B错误；
C．收集氯气应采用上排空气法，故C错误；
D．在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故D正确；
选D。
6. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法不正确的是
A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B. 六方氮化硼可作润滑剂
C. 两种晶体均为分子晶体
D. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键
【答案】C
【解析】
【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨类似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；
B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；
C．两种氮化硼都不是分子晶体，故C错误；
D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B—N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D正确．
故答案选C。
7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子半径：C+＞D3+＞B2-
B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C. 电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】A．B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；
B．D、C分别为Al、Na，Na的熔点低于Al，故B正确；
C．C为Na，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2，故C错误；
D．A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：B。
8. 2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A. CeO2是整个转化过程中催化剂
B. 过程①的离子方程式：
C. 该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑
D. 氧化性：CeO2＞H2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应①中CeO2被还原为Ce3+，在反应②中Ce3+又被氧化为CeO2，故CeO2的质量与化学性质不变，因此CeO2是整个转化过程中的催化剂，A正确；
B．根据原子守恒、电荷守恒、电子守恒，可知过程①的离子方程式：，B正确；
C．过程①方程式为，过程②方程式为2Ce3++6OH-+H2O2=2CeO2+4H2O，将①+②，整理可得2H2O2=2H2O+O2↑，故该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑，C正确；
D．碱性条件下，Ce3+被H2O2氧化成CeO2，说明氧化性CeO2不如H2O2，D错误；
故合理选项是D。
9. 氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是

A. 氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B. 相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大
C. 反应过程中经历了断键产生的过程 D. 选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中只是给出了氯苯和中间体的能量，并没有给出最终产物的能量，故无法判断该反应是吸热还是放热，A错误；
B．由图可知，生成间硝基氯苯的活化能最大，故其反应速率应该是最慢的，B错误；
C．反应过程中经历了断键产生的是硝基，不是，C错误；
D．催化剂具有选择性，故选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性，D正确；
故选D。
10. 某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是

A. 充电时，电极B与外接直流电源的负极相连
B. 放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+
C. 放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2
D. 电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C
【答案】B
【解析】
【分析】充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，则硬碳为电解池的阴极，为电池的负极，即电极B为电池的负极，A为电池的正极。
【详解】A．电极B为电池的负极，充电时，与外接直流电源的负极相连，A正确；
B．放电时，A电极(正极)电极反应式为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2，Na+从负极向A电极迁移，然后参与电极反应，故A电极电解质中不损失Na+，B错误；
C．放电时，为原电池装置，A为正极，钠离子转化为Na嵌入含钠过渡金属氧化物中，电极反应式为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2，C正确；
D．A为电池的正极，电极反应式为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2，B为电池的负极，放电时硬碳中的钠失电子变为钠离子脱落，然后向正极迁移，NaxC-xe-=C+xNa+，正极反应+负极反应可得总反应为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C，D正确；
答案选B。
11. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：

下列说法正确的是
A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸
B. 滤渣Ⅱ中含和S
C. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含
D. 方案Ⅰ更符合环保要求
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，方案Ⅰ为黄铜矿在空气中煅烧得到含有氧化铜、氧化铁和二氧化硅固体的烧渣和二氧化硫气体，烧渣中加入稀硫酸浸取，氧化铜、氧化铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ；方案Ⅱ为向黄铜矿中加入硫酸铁溶液取，与硫酸铁溶液反应转化为硫酸亚铁、硫酸铜和硫，二氧化硅不与硫酸铁溶液反应，过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ；滤液Ⅰ和滤液Ⅱ混合后，经氧化、除铁等操作得到胆矾。
【详解】A．98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，“浸取”效果差，则方案Ⅰ中，“浸取”时不能用98%浓硫酸，故A错误；
B．方案Ⅱ中“浸取”时发生的反应为，二氧化硅与硫酸铁溶液不反应，所以过滤得到的滤渣Ⅱ中含和S，故B正确；
C．滤液Ⅰ、Ⅱ中均含有铁离子，不可用氯水和硫氰化钾溶液检验是否含亚铁离子，可用铁氰化钾溶液检验，故C错误；
D．方案Ⅰ在空气中“煅烧”时产生有毒的二氧化硫，会污染环境，不符合环保要求，故D错误；
故选B。
12. 一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。
容器
温度/℃
物质起始浓度/mol∙L-1
物质平衡浓度/mol∙L-1
达到平衡所需时间/min
Q
P
R
甲
280
1.5
3.0
1.8
20
乙
280
4.5
9.0

15
丙
360
1.5
3.0
1.2
8
下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应
B. 反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1
C. 反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%
D. 反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行
【答案】C
【解析】
【分析】A中根据温度对平衡的影响进行判断反应的热效应；B中利用三段式进行计算反应速率；C中利用控制变量，根据条件相同时，只改变浓度，利用等效的思想，缩小容器体积导致浓度成倍增加的特点进行判断；D中利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡的移动。
【详解】A．根据甲和乙比较，反应物的起始浓度相同，从甲到乙温度升高，产物R的浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，又因升温平衡向着吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A说法正确；
B．容器甲中利用三段式：计算反应速率：，故B说法正确；
C．根据容器甲和容器乙的温度相同判断， 两个容器的体积相同，容器乙中反应物的浓度是容器甲反应物的浓度的三倍，利用等效的原理判断，容器乙相对于容器甲，等效为缩小容器体积，增大了压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，故平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，根据B中的三段式计算，容器乙中物质P的转化率大于90%，故C错误；
D．容器丙达到平衡时平衡常数通过三段式计算：当向容器中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R时，Q、P、R物质的量浓度分别为：1.3、1.4、1.4，此时的浓度商为：，故平衡向正反应方向移动，故D说法正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查温度对平衡的影响，平衡常数的计算，转化率的计算等，利用平衡影响原理判断平衡移动，注意利用三段式进行计算转化率及平衡常数外，还需要用等效的思想进行判断平衡移动。
13. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：

下列说法不正确的是
A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓
B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动
D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-Fe2+；实验ii中加入硫酸亚铁溶液，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，说明还原性：I-100c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3·H2O的电离平衡常数K=，据图可知当lgc(NH)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH)=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH−)=10-4.75mol/L，所以K=10-4.75，A错误；
B．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3·H2O)+c(NH)，联立可得2c(H+)+ c(NH) = c(NH3·H2O) +2c(OH−)，B错误；
C．若c(Cl−)=0.05mol·L−1，则此时溶质应为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，所以此时溶液中c(NH)≠c(NH3·H2O)，与P1不符，C错误；
D．K==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，D正确；
综上所述答案为D。
二、非选择题(共4个大题，58分)
15. 某兴趣小组模拟碱熔法制备晶体，流程如下：


已知：①
②
③在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应
④部分物质的溶解性表：
温度
溶解度
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃

2.83g
6.34g
12.6g
22.1g



3.3g
7.3g
13.9g
23.8g
37.5g
56.3g

105g
111g
117g
127g
140g
156g

22.5g
33.7g
47.5g
65.6g



（1）步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：___________
碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：___________
（2）下列说法不正确的是：___________
A．步骤I中，应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块
B．步骤III中，为使得充分歧化，所通入最宜过量至溶液呈弱酸性
C．步骤III中，为验证已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿色痕迹
D．步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗
E．步骤V中，经一系列操作获得的晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存
（3）步骤V中为获得晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→______→_______→________→______→干燥，___________。
a.用少量冰水洗涤 b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤
c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤
d.缓慢降温结晶 e.减压过滤 f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜
（4）产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。
①酸化溶液可用___________代替稀硫酸
②所得晶体的纯度为：___________(填写数学表达式，要求化简)
【答案】（1） ①. 反应物中的KOH高温下会腐蚀瓷坩埚 ②. 保证碱性条件，防止步骤II中发生歧化，导致产率下降
（2）BDE （3）f-d-e-a
（4） ①. 磷酸 ②. 或
【解析】
【分析】根据物质成分利用条件判断可能发生的反应，二氧化硅是酸性氧化物能与碱发生反应；利用已知信息判断物质存在的条件，利用物质的颜色判断锰酸钾是否存在。根据物质结晶实验判断具体操作，利用氧化还原反应中电子守恒判断物质间的关系，利用物质的量之间的关系进行计算待测物质的量，根据纯度计算公式进行计算物质的纯度。
【小问1详解】
瓷坩埚主要成分是硅酸盐和二氧化硅，在高温条件下，二氧化硅和KOH发生反应，故不能用瓷坩埚，故答案为：反应物中的KOH高温下会腐蚀瓷坩埚；根据已知信息锰酸钾在酸性或中性下会发生歧化反应，故应保持KOH过量，故答案为：反应物中的KOH高温下会腐蚀瓷坩埚。
【小问2详解】
A．MnO2分批加入使反应更充分,搅拌增大接触面积，故A正确；
B．根据已知信息在酸性或中性条件下易发生歧化反应，故通二氧化碳会加快歧化反应，故B不正确；
C．若锰酸钾完全歧化则会生成高锰酸钾和二氧化锰，不会出现绿色，故C正确；
D．抽滤时不能用双层滤纸，否则抽滤不充分，分离不完全，故D不正确；
E．高锰酸钾钾如果结块说明已经变质，不能再研磨，研磨会导致变质的物质接触面积更大，故E不正确；
故选选答案BDE；
【小问3详解】
根据晶体的获得方法步骤应该是：f-d-e-a；
【小问4详解】
高锰酸钾具有氧化性，不能选用具有还原性的酸进行酸化，故选磷酸；
根据高锰酸钾与草酸之间的关系进行计算：解得，则晶体的纯度： ，故答案为：。
【点睛】注意已知信息的利用，利用题目信息进行判断物质的检验方法，利用化合价的变化判断物质间的反应量之间的关系。
16. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)
2.2×10-20
4.0×10-38
2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入少量的NaOH d.加入适量的盐酸 e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_______。
（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：_______。
（4）滤液D中c(Cu2＋)=2.2mol·L-1、c(Fe3＋)=0.008mol·L-1、c(Mn2＋)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
（5）电解NaCl•BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

①石墨电极上的电极反应式为_______。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_______。
已知部分物质的熔、沸点如下表：
物质
熔点(K)
沸点(K)
Be
1551
3243
Na
370
1156

【答案】（1） ①. Na2BeO2、Na2SiO3 ②. BeO＋4H＋=Be2＋＋2H2O
（2） ①. afed ②. 要在HCl气流中蒸发结晶
（3）MnO2＋CuS＋2H2SO4=MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O
（4） ①. Fe3＋ ②. 4
（5） ①. Be2＋＋2e-=Be ②. 可以控制温度1156～3243K之间冷却
【解析】
【分析】旧铍铜元件与氢氧化钠反应生成Na2BeO2、Na2SiO3，滤渣B中含有CuS和FeS，再与MnO2反应生成S，进而根据流程产物分析解答。
【小问1详解】
由题中信息可知，Be、SiO2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2、Na2SiO3；Na2BeO2与HCl反应生成BeCl2，离子方程式为：BeO+4H+=Be2++2H2O；
【小问2详解】
①由于Be的性质与Al相似，所以Be具有两性，用氨水使Be2+全部沉淀，再过滤，将Be(OH)2洗涤后，加入盐酸最终转化成BeCl2，故答案为afed；②由于Be2+易水解且水解显酸性，氢离子可以抑制其水解，所以要得到纯净的BeCl2，应在HCl气流中蒸发结晶；
【小问3详解】
MnO2中+4价的锰具有氧化性，能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，所以化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O；
【小问4详解】
根据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20=c(Cu2+)·c(OH-)2，当溶液中c(Cu2+)=2.2mol·L-1时，计算可到c(OH-)=10-10mol/L，即当c(OH-)=10-10mol/L时，所以pH=4时，Cu2+开始沉淀，根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38= c(Fe3+)·c(OH-)3，c(Fe3+)=0.008mol/L，可得到c(OH-)=3.68×10-13，即当c(OH-)=3.68×10-13时，Fe3+开始沉淀，根据Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13= c(Mn2+)·c(OH-)2，c(Mn2+)=0.01mol/L，可得到c(OH-)=4.83×10-7，即当c(OH-)=4.83×10-7时，Mn2+开始沉淀，Fe3+先沉淀，其次是Cu2+，最后是Mn2+，故答案为Fe3+，4；
【小问5详解】
由电解装置图知铂电极生成氯气发生氧化反应，所以石墨电极发生还原反应，即生成金属Be，故电极反应方程式为Be2++2e-=Be；图表信息可知Na和Be的熔沸点差距很大，分离Na蒸气和Be蒸气可以控制温度1156—3243K之间冷却；
17. 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) _______kJ/mol。
（2）和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P1_______P2(填“>”“=”或“