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中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：实验题（含答案）
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这是一份中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：实验题（含答案），共11页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题（本大题共8道小题）
1. 某化学小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。
查阅资料铁的活动性比铜强。
进行猜想对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu;猜想二: ;
猜想三:Fe>Cu>R。
收集证据为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 。
交流反思三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
归纳总结他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与 是否反应。
2. 下列是实验室常用仪器,据图回答问题。
(1)认识仪器:仪器A的名称是 。
(2)量取液体:量取5 mL水,需要选择的仪器是 (填序号,下同)。
(3)制取气体:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 , 用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少一种仪器的名称是 ,用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是 。
(4)分离物质:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ,充分反应后,分离剩余的物质需进行过滤,过滤需选择的仪器是 。
3. 实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图所示。
(1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填序号)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式: 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率=×100%,结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有
(测定过程中产生的误差可忽略)。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是 (填序号)。
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
4.天然气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究,请回答相关问题。
制取研究
查阅资料得知:①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。
在实验室中:
(1)可用于制取甲烷的发生装置为 (填字母)。
(2)可用于收集甲烷的装置为 (填字母)。
(3)制取甲烷的化学方程式: 。
性质研究
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。
(4)可用水将F中气体压出,通入G中,那么,水应从 (填“a”或“b”)端注入。
(5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是 ,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明: 。
5.实验室采用下列三种方法制取气体。
制取O2:2KClO32KCl+3O2↑。
制取CO2: 。
制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
已知:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式: 。
(2)如图所示有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置,请回答下列问题。
①图中仪器Ⅱ的名称是 。
②用D装置收集Cl2时,Cl2应从 (填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。
③用A装置制取氧气后,从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A.制取CO2和Cl2的发生装置相同
B.O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C.制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D.用E装置收集O2时,O2应从d管导入
6. (1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:
①该反应的化学方程式是 。
②该实验操作是将 (写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。
提出问题
此时烧杯中的溶质成分是什么?
猜想与假设
Ⅰ:Na2SO4;
Ⅱ: ;
Ⅲ:Na2SO4和NaOH。
实验探究
7.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)提出问题1该溶液是否变质?
实验探究1
(2)提出问题2
该溶液变质程度怎样?
提出猜想
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有① 。
查阅资料氯化钡溶液呈中性。
实验探究2
(3)提出问题3
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题。
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
(4)反思交流
在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。
8.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式: 。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
实验用品pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
猜想与假设反应后溶液中溶质的可能组成成分:
猜想一:硫酸钠;
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三:硫酸钠、硫酸。
实验探究同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
得出结论猜想三正确。
评价反思(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由: 。
总结提高依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案: 。
2020年中考化学 考前冲刺专题：实验题-答案
一、实验题（本大题共8道小题）
1. 【答案】进行猜想Fe>R>Cu
收集证据R丝表面有红色物质析出 快
不能燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
归纳总结盐溶液
[解析]进行猜想铁的金属活动性比铜强,由于不知道R是哪种金属,所以R的金属活动性可能比铁、铜强,也可能比铁、铜弱。收集证据由实验结论猜想一正确,可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入硫酸铜溶液中,能把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R比Fe活泼,所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,产生气泡速率更快;空气中氧气的浓度低,铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧。
2. 【答案】(1)铁架台
(2)DI(或DIG或DIH)
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
酒精灯 将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则氧气集满
(4)2H2O22H2O+O2↑ ACFG
[解析](3)高锰酸钾在加热条件下,分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;该反应是固体在加热条件下进行,所以还缺少的仪器是酒精灯;如果用向上排空气法收集氧气,检验氧气收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。(4)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;反应后将水和二氧化锰分离需要进行过滤,过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。
3. 【答案】(1)AE
(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②10.1%
③K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气
(3)bc
[解析](1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置A,收集气体可用排水法和向上排空气法,但装置C中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置E。(2)②根据化学方程式可知,每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为×100%≈10.1%。③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为K2MnO4或MnO2在加热条件下也分解产生氧气。(3)制取气体的实验,装药品前要先检查装置气密;当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面;气体收集完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸入试管,导致试管炸裂。
4. 【答案】(1)B
(2)D或E
(3)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
(4)b
(5)有水雾出现 取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡,澄清的石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成
[解析](1)发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件,实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品,反应需要加热,所以应选B装置。(2)收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等,甲烷难溶于水,密度比空气小,因而可用向下排空气法或排水法收集,所以选择D或E装置。(3)根据资料信息可知,制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠,生成物为甲烷和碳酸钠,反应条件为加热。(4)甲烷难溶于水,注水时从长导管进入,水越来越多把甲烷气体从短导管处排出。(5)甲烷燃烧会生成水,并放出大量的热,用一烧杯倒扣在火焰的上方,则生成的水蒸气遇冷凝结在烧杯内壁,所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现,同时生成二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊,所以取下烧杯后迅速向烧杯中注入澄清的石灰水并振荡,会看到澄清的石灰水变浑浊。
5. 【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)①长颈漏斗 ②a ③引流 (3)AC
[解析](1)实验室制取CO2是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)长颈漏斗方便添加液体药品;用D装置收集Cl2时,Cl2应从长管进入,因为氯气的密度比空气大;过滤中玻璃棒起引流作用。(3)制取CO2和Cl2的发生装置不相同,因为制取二氧化碳不需要加热,制取氯气需要加热;制取Cl2的反应中MnO2是反应物,不是催化剂。
6. 【答案】(1)①NaOH+HClNaCl+H2O ②NaOH
(2)猜想与假设Na2SO4和H2SO4
实验探究硫酸铜(合理即可) 有蓝色沉淀生成(合理即可)
[解析](1)①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。②由图可知,开始时,溶液的pH小于7,随着滴入溶液的质量增加,pH逐渐增大,所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)猜想与假设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,如果恰好完全反应,溶质只有硫酸钠,如果氢氧化钠过量,则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠,如果硫酸过量,则溶质成分有硫酸钠和硫酸。实验探究因为实验结论猜想Ⅲ正确,则需要证明氢氧化钠的存在,取少量烧杯中溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀生成,可证明氢氧化钠存在,即猜想Ⅲ正确。
7. 【答案】(1)①气泡 ②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)①Na2CO3和NaOH ②白色沉淀 ③二
(3)①引流 ②大于 (4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响
[解析](1)①取少量该溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。②变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)①若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;②先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。(3)①操作a的名称为过滤,操作b的名称为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。(4)在实验探究2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响。
8. 【答案】2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
实验探究无气泡产生 有气泡产生
评价反思(1)C实验中将pH试纸直接浸入待测液
(2)氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀
总结提高取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
[解析]碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O。
实验探究 碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,由于猜想二不正确,说明溶液中没有碳酸氢钠,故无气泡产生;猜想三正确,说明溶液中有硫酸,硫酸能与锌反应生成氢气,故可以看到有气泡产生。
评价反思(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,不能直接将pH试纸浸入待测液,以防止污染待测液。(2)溶液中如果含有硫酸钠,也能看到有白色沉淀产生,因为氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀。
总结提高 可以选择与硫酸反应有明显现象的物质设计实验方案,如取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 (填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加 溶液
猜想Ⅲ正确
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸
有① 产生
说明该溶液已变质。变质的原因是
② (请用化学方程式表示)
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液
有② 生成
猜想③ 成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液
上层清液变红
实验
方案
实验操作
实验现象
实验结论
A
_________
猜想二
不正确
B
产生白色沉淀
猜想三正确
C
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
猜想三正确
D
__________________
猜想三正确
一、实验题（本大题共8道小题）
1. 某化学小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。
查阅资料铁的活动性比铜强。
进行猜想对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu;猜想二: ;
猜想三:Fe>Cu>R。
收集证据为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 。
交流反思三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
归纳总结他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与 是否反应。
2. 下列是实验室常用仪器,据图回答问题。
(1)认识仪器:仪器A的名称是 。
(2)量取液体:量取5 mL水,需要选择的仪器是 (填序号,下同)。
(3)制取气体:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 , 用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少一种仪器的名称是 ,用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是 。
(4)分离物质:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ,充分反应后,分离剩余的物质需进行过滤,过滤需选择的仪器是 。
3. 实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图所示。
(1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填序号)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式: 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率=×100%,结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有
(测定过程中产生的误差可忽略)。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是 (填序号)。
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
4.天然气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究,请回答相关问题。
制取研究
查阅资料得知:①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。
在实验室中:
(1)可用于制取甲烷的发生装置为 (填字母)。
(2)可用于收集甲烷的装置为 (填字母)。
(3)制取甲烷的化学方程式: 。
性质研究
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。
(4)可用水将F中气体压出,通入G中,那么,水应从 (填“a”或“b”)端注入。
(5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是 ,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明: 。
5.实验室采用下列三种方法制取气体。
制取O2:2KClO32KCl+3O2↑。
制取CO2: 。
制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
已知:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式: 。
(2)如图所示有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置,请回答下列问题。
①图中仪器Ⅱ的名称是 。
②用D装置收集Cl2时,Cl2应从 (填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。
③用A装置制取氧气后,从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A.制取CO2和Cl2的发生装置相同
B.O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C.制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D.用E装置收集O2时,O2应从d管导入
6. (1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:
①该反应的化学方程式是 。
②该实验操作是将 (写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。
提出问题
此时烧杯中的溶质成分是什么?
猜想与假设
Ⅰ:Na2SO4;
Ⅱ: ;
Ⅲ:Na2SO4和NaOH。
实验探究
7.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)提出问题1该溶液是否变质?
实验探究1
(2)提出问题2
该溶液变质程度怎样?
提出猜想
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有① 。
查阅资料氯化钡溶液呈中性。
实验探究2
(3)提出问题3
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题。
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
(4)反思交流
在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。
8.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式: 。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
实验用品pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
猜想与假设反应后溶液中溶质的可能组成成分:
猜想一:硫酸钠;
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三:硫酸钠、硫酸。
实验探究同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
得出结论猜想三正确。
评价反思(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由: 。
总结提高依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案: 。
2020年中考化学 考前冲刺专题：实验题-答案
一、实验题（本大题共8道小题）
1. 【答案】进行猜想Fe>R>Cu
收集证据R丝表面有红色物质析出 快
不能燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
归纳总结盐溶液
[解析]进行猜想铁的金属活动性比铜强,由于不知道R是哪种金属,所以R的金属活动性可能比铁、铜强,也可能比铁、铜弱。收集证据由实验结论猜想一正确,可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入硫酸铜溶液中,能把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R比Fe活泼,所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,产生气泡速率更快;空气中氧气的浓度低,铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧。
2. 【答案】(1)铁架台
(2)DI(或DIG或DIH)
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
酒精灯 将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则氧气集满
(4)2H2O22H2O+O2↑ ACFG
[解析](3)高锰酸钾在加热条件下,分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;该反应是固体在加热条件下进行,所以还缺少的仪器是酒精灯;如果用向上排空气法收集氧气,检验氧气收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。(4)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;反应后将水和二氧化锰分离需要进行过滤,过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。
3. 【答案】(1)AE
(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②10.1%
③K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气
(3)bc
[解析](1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置A,收集气体可用排水法和向上排空气法,但装置C中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置E。(2)②根据化学方程式可知,每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为×100%≈10.1%。③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为K2MnO4或MnO2在加热条件下也分解产生氧气。(3)制取气体的实验,装药品前要先检查装置气密;当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面;气体收集完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸入试管,导致试管炸裂。
4. 【答案】(1)B
(2)D或E
(3)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
(4)b
(5)有水雾出现 取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡,澄清的石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成
[解析](1)发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件,实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品,反应需要加热,所以应选B装置。(2)收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等,甲烷难溶于水,密度比空气小,因而可用向下排空气法或排水法收集,所以选择D或E装置。(3)根据资料信息可知,制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠,生成物为甲烷和碳酸钠,反应条件为加热。(4)甲烷难溶于水,注水时从长导管进入,水越来越多把甲烷气体从短导管处排出。(5)甲烷燃烧会生成水,并放出大量的热,用一烧杯倒扣在火焰的上方,则生成的水蒸气遇冷凝结在烧杯内壁,所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现,同时生成二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊,所以取下烧杯后迅速向烧杯中注入澄清的石灰水并振荡,会看到澄清的石灰水变浑浊。
5. 【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)①长颈漏斗 ②a ③引流 (3)AC
[解析](1)实验室制取CO2是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)长颈漏斗方便添加液体药品;用D装置收集Cl2时,Cl2应从长管进入,因为氯气的密度比空气大;过滤中玻璃棒起引流作用。(3)制取CO2和Cl2的发生装置不相同,因为制取二氧化碳不需要加热,制取氯气需要加热;制取Cl2的反应中MnO2是反应物,不是催化剂。
6. 【答案】(1)①NaOH+HClNaCl+H2O ②NaOH
(2)猜想与假设Na2SO4和H2SO4
实验探究硫酸铜(合理即可) 有蓝色沉淀生成(合理即可)
[解析](1)①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。②由图可知,开始时,溶液的pH小于7,随着滴入溶液的质量增加,pH逐渐增大,所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)猜想与假设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,如果恰好完全反应,溶质只有硫酸钠,如果氢氧化钠过量,则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠,如果硫酸过量,则溶质成分有硫酸钠和硫酸。实验探究因为实验结论猜想Ⅲ正确,则需要证明氢氧化钠的存在,取少量烧杯中溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀生成,可证明氢氧化钠存在,即猜想Ⅲ正确。
7. 【答案】(1)①气泡 ②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)①Na2CO3和NaOH ②白色沉淀 ③二
(3)①引流 ②大于 (4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响
[解析](1)①取少量该溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。②变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)①若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;②先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。(3)①操作a的名称为过滤,操作b的名称为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。(4)在实验探究2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响。
8. 【答案】2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
实验探究无气泡产生 有气泡产生
评价反思(1)C实验中将pH试纸直接浸入待测液
(2)氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀
总结提高取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
[解析]碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O。
实验探究 碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,由于猜想二不正确,说明溶液中没有碳酸氢钠,故无气泡产生;猜想三正确,说明溶液中有硫酸,硫酸能与锌反应生成氢气,故可以看到有气泡产生。
评价反思(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,不能直接将pH试纸浸入待测液,以防止污染待测液。(2)溶液中如果含有硫酸钠,也能看到有白色沉淀产生,因为氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀。
总结提高 可以选择与硫酸反应有明显现象的物质设计实验方案,如取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 (填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加 溶液
猜想Ⅲ正确
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸
有① 产生
说明该溶液已变质。变质的原因是
② (请用化学方程式表示)
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液
有② 生成
猜想③ 成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液
上层清液变红
实验
方案
实验操作
实验现象
实验结论
A
_________
猜想二
不正确
B
产生白色沉淀
猜想三正确
C
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
猜想三正确
D
__________________
猜想三正确
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