中考化学二轮复习中考秘籍课件第08讲 中考化学计算题的解法与技巧 (含答案)

这是一份中考化学二轮复习中考秘籍课件第08讲 中考化学计算题的解法与技巧 (含答案)，共37页。PPT课件主要包含了不纯物的计算，题型4综合的计算等内容，欢迎下载使用。

在中考中，计算部分占有相当的比例，题目一般不难。化学计算主要包括化学式计算、利用化学方程式计算和有关溶液的计算三部分，化学式的计算前面已复习过，所以本专题主要复习后面两部分。化学式的计算比较容易；利用化学方程式的计算难度中等。
一、根据化学方程式计算的一般解题步骤
1．根据题意设未知量。2．根据题意写出正确的化学方程式。3．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。4．列出正确的比例式。5．求未知量。6．写出简明的答案。
1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。(1)反应后所得溶质的质量(分子)。一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。(2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据： 质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
题型1 有关化学式的计算
[解题指引] 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数或质量 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=（该元素的原子的相对原子质量总和/化合物的相对分子质量）×100% 化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数。
[例1]（2019•齐齐哈尔）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题（1）维生素C的相对分子质量为　 　；（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填写最简整数比）；（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　 　g。
【解答】（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：12×6：1×8＝9：1；（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：
[例2]（2019•天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　 　；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为　 　；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 　　 g。
【解答】（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。（3）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46。（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为
题型2 有关化学方程式的计算
[解题指引] 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
[例3]（2019•福建）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2 ══ Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
【解答】设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x；Fe2O3+3CO ══ Fe+3CO2 160 11280%x 1.4×104t x＝2.5×104t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t。
[例4]（2019•丹东）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量为　 　。（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝44g﹣26.4g＝17.6g，（2）设碳酸钙的质量为xCaCO3 ══ CaO+CO2↑ 100 44 x 17.6g x＝40g石灰石的纯度= x 100%≈90.9%答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%。
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
[例5]（2019•河北）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠已过量，所得沉淀的质星为4.9g；（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9g x＝8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为 100%＝16%。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
题型3 有关溶液的计算
[解题指引] 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量 。应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
[例6]（2019•岳阳模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。（1）P点表示的含义是　 　。（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是　 　。（3）t2℃时，将40g a物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量 　 。
【解答】（1）P点表示的含义是：t1时，a、c的溶解度相同（均为20g）；（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是a，c没有晶体析出；（3）t2℃时，将40ga物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量=25g+50g=75g
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% 。
[例7]（2019•内江）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H2O2中氧元素的化合价是　 　价，其中氢氧两种元素的质量比为　 　，（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，该溶液中溶质的质量分数为　 　，100克该溶液中氧元素质量为　 　克。（精确到0.1克）
【解答】（1）设H2O2中氧元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x×2＝0 解得x＝﹣1；H2O2中H与O两种元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16。（2）过氧化氢的水溶液中溶质的质量分数为 100%＝20%，100克该溶液中过氧化氢的质量为 水的质量为80g，100克该溶液中氧元素质量为
化学综合计算，在一题之中包含化学式计算、利用化学方程式计算和有关溶液的计算等，一般中考题的最后一题都是这种题型。
[例8]（2019•天津）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【解答】生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 142 58 y x 7.1g z x＝6g y＝4g z＝2.9g
氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：所加入的氢氧化钠溶液的体积为 ＝64.1mL。答：（1）样品中硫酸镁的质量为6g；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。
注：关于选择题中的计算题在第一讲中已列出，在此不再重复。另：在计算题中所涉及的物质的质量一般与该物质的相对分子质量成一定比例，多为5、10、20倍，所以在计算时要注意按比例巧妙计算，不要盲目计算。