还剩8页未读，
继续阅读
山东省乳山市银滩高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案）
展开
这是一份山东省乳山市银滩高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 第Ⅱ卷必须用0，8g苯含有0， 过硝酸钠能与水发生反应等内容，欢迎下载使用。
银滩高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共40分)
注意事项:1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Cu 64;Zn 65;Ag 108 ；Hg 201.
一、选择题（每小题2分，共2分，每个小题只有一个正确答案）
1. 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A. 金属Zn采用②堆积方式 B. ①和③中原子的配位数分别为：6、8
C. 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D. 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式
2. 下列对分子性质的解释中，错误的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 和的杂化方式不同，前者是后者是
C. 、、的分子空间构型相同
D. 由如图可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子
3. 下列有关说法正确的是
A. 7.8g苯()含有0.6NA个σ键 B. 基态F原子核外有9种能量不同的电子
C. 第一电离能：Ga＞Zn D. 每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2
4. 过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是
A. 过硝酸钠中N表现+5价 B. 根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1
C. 过硝酸钠中含有“-O-O-”结构 D. H2O2与H2O都属于极性分子
5. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是
A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则
B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C. 基态的最外层电子排布式：
D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
6. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 元素位于周期表d区B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 分子中的键角小于离子中的键角 D. 基态S原子的未成对电子数为2
7. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是
A. 简单阴离子半径：
B. 同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C. 电负性：
D. 离子的中心原子的杂化方式是杂化
……
R
740
1500
7700
10500
……
8. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是
①R的最高正化合价为价
②R元素基态原子的电子排布式为
③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种
④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是
A. 该反应利用了Mg的强还原性 B. 氧化镁属于离子晶体
C. CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同
D. 干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子
10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为
A. ( ，，) B. (1，1， ) C. (，1， ) D. (1，，)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 、、、是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为，、形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 原子序数： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B. Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C. L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键
13. 下列说法错误的是
A. 苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键
B. 和都是由极性键形成的极性分子
C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4 D. 中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小
14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是
A. a的熔点比d的熔点低
B. Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W
C. X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键
D. 在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂
15. 下表各组数据中，一定有错误的是
A
金刚石硬度：10
碳化硅硬度：9
晶体硅硬度：7
B
溴化钾熔点：735℃
氯化钠熔点：801℃
氧化镁熔点：2800℃
C
邻羟基苯甲醛沸点：250℃
对羟基苯甲醛沸点196℃
对甲基苯甲醛沸点：204℃
D
三氟化硼的键角：120°
氨分子的键角：120°
四氯化碳的键角：109.5°
第II卷（非选择题60分）
三、填空题（5小题共 60 分）
16.I、 N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______；基态Cu+的核外电子排布式为_____。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________________g/cm3。(列出计算式)
II、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为______________________。
(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。
(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据__(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______________________，②_______________________。
(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______________________。
17. 已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以下信息相应的元素符号填空：
（1）核外电子排布式为____________。
（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为_______________________。
（3）D元素在周期表中的位置________________________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是_________________________（填化学式）。
（4）已知溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________________。
（5）的电子式为_______________。
18. 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子排布式为_______________________。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。
①CaCO3中阴离子的空间构型为_______________________。
②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。
(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因___________________________________________________。
(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。
(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。
①已知原子拥有尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。
②设阿伏加德罗常数为NA，则该钙铜合金的密度是______________g/cm3(列出计算表达式)。
19. 回答下列问题：
（1）与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布图：___________________。
（2）O和S处于同一主族，第一电离能较大是_______。和分子中的键角较大的是_______，键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为______________________。
（3）能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯分子中的大π键应表示为_______。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯()的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是_____________________________________。
（4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_______。
A. B. C. D.
20. 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是 ___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___ 。
（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为 ________ ，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____ 种。
（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于 ___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___ 种能量不同的电子。
（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+等。下列说法正确的有___（填标号）。
A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B NH3的空间构型为平面三角形
C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化
（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
则汞钡铜氧晶体的密度为___________________g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
银滩高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题答案
1、【答案】C【解析】【详解】A.②为体心立方堆积，而金属Zn采用六方最密堆积，图中③为六方最密堆积，故A错误。B.①是简单立方堆积，原子配位数为6，③是六方最密堆积，原子
配位数为12，故B错误。C.②晶胞中原子数目=，故晶胞质量。故C正确。D.金属晶体具有延展性，当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式也不会破坏金属键故D错误。
2、【答案】B【解析】【详解】A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B. BF3分子，中心原子B价层电子对数，杂化方式为sp2杂化；短周期NF3分子，中心原子N价层孤电子对数，杂化方式为sp3杂化，故B错误。C. HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形；离子中，中心原子C的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；SO3分子中，中心原子S的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；故C正确。D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
3. 【答案】D【解析】【详解】A．7.8g苯的物质的量为0.1mol，所以含有1.2NA个σ键（C-C键、C-H键），A错误；B．基态F是9号元素，它的电子排布式：1s22s22p5，能级不同，能量才会不同，所以基态F原子核外有3种能量不同的电子，B错误；C．Ga和Zn是同周期元素，因为Zn的核外电子达到全满状态，而Ga含有空轨道，所以第一电离能：Ga＜Zn，C错误；D．四面体空隙：由四个球体围成的空隙，球体中心线围成四面体；八面体空隙：由六个球围成的空隙，球体中心线围成八面体形；对有n个等径球体堆积而成的系统，共有：四面体空隙2n个，八面体空隙n个，所以每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2，D正确；答案选D。
4. 【答案】B【解析】【详解】A．NaNO4中存在O-O键，有2个-1价氧原子、2个-2价氧原子，所以N表现+5价，故A正确；B．根据VSEPR理论可知：中心N原子的价电子对数是，配位原子数是3，无孤电子对，故B错误；C．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应H2O2，可知过硝酸钠中含有“-O-O-”结构，故C正确；D．H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确；选B。
5、【答案】B【解析】【详解】A．基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确；B．电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误；C．Fe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C正确；D．原子轨道总数=电子层数的平方，D正确；故答案选B。
6、【答案】A【解析】【详解】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，位于周期表的ds区，故A错误；B．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；C．NH3中的N为sp3杂化，N上有一个孤电子对，使得NH3分子中的键角小于109°28′，为107°，而中的S也是sp3杂化，但S上没有孤电子对，所以中的键角为109°28′，所以分子中的键角小于离子中的键角，故C正确；D．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p能级上有4个电子，根据洪特规则，价电子排布图为
，未成对电子数为2，故D正确；故选A。
7、【答案】B【解析】【分析】X的原子半径是短周期元素中最小的，则X为H元素；Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，其核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O；由分子结构可知W共用1对共用电子对，且原子序数比O大，则W为F，E为Cl，Y、Z、W位于同一周期，则Y为C；【详解】结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl元素，A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多离子半径越大，则简单阴离子半径的大小顺序为W
8、【答案】B【解析】【详解】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。①R为Mg元素最高正价为+2价，故①正确；②R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故②错误；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，如Na、Al等不止一种元素的第一电离能小于R，故③错误；④R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故④正确；故选：B。
9. 【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知2Mg＋CO22MgO＋C中Mg是还原剂，体现还原性，氧化镁熔点高达2800℃故MgO为离子晶体。【详解】A．由分析可知A选项正确；B．由分析可知B选项正确；C．CO2中的C原子的杂化方式为sp，C（石墨）中C的杂化方式为sp2杂化，故C选项错误；D．干冰分子晶胞如图每个CO2周围有12个CO2 分子，故D选项正确；故答案选择C。
10. 【答案】D【解析】【详解】由氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)和B为(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，由晶胞结构可知，C点位于右侧正方形的的面心，则C的坐标参数为
(1，，)，故选D。
11. 【答案】D【解析】【分析】由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素；【详解】A．根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B. 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故电负性N＞P＞Si＞Na，则应为c＞d＞a>b，故B错误；C. 原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故D正确。答案选D。
12.【答案】CD【解析】【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气，L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M，M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X为H，Y为C，Z为N，W为O。【详解】A. 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确；B. 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确；C. L沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误；D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。综上所述，答案为CD。
13、【答案】AC【解析】【详解】A．苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键，每个碳原子都以杂化轨道形成α键，A错误；B. 和均是V形结构，因此都是由极性键形成的极性分子，B正确；C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是N原子，配位数是4，C错误；D. 中的孤对电子数为2对，比的多，因此的键角比的键角小，D正确；答案选AC。
14.【答案】B【解析】【分析】由原子序数最大的W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性可知，W为Cl元素，由n为一种传递神经信息的信使分子可知，n为NO，由图可知a、m、NO均能与d反应，则a为N2、b为H2、c为Cl2、d为O2、p为NO2，由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素。【详解】A.氮气和氧气都是双原子分子，后者的相对分子质量较大，故氧气分子间的作用力大于氮气，则氮气的熔点比氧气的熔点低，故A说法正确；B.电子层结构相同的离子随核电荷数增大，离子半径减小，氮离子和氧离子的电子层结构相同，则氮离子半径大于氧离子，故B说法错误；C.氢元素和氧元素组成的过氧化氢分子中，既含有极性键，又含有非极性键，故C说法正确；D.工业上，可用氯气与甲烷反应制得有机溶剂三氯甲烷和四氯化碳，也可以用氯气与氢氧化钠溶液制得杀菌消毒剂次氯酸钠，故D说法正确；故选B。
15. 【答案】CD【解析】【详解】A.金刚石、碳化硅和晶体硅都是原子晶体，都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；B.溴化钾、氯化钠、氧化镁都是离子晶体，都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；C.形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；D.氨分子的空间构型为三角锥形，键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；故选CD。
16.I、【答案】 ①. 哑铃形或纺锤形 ②. [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 ③. sp3 ④. (CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键 ⑤. V形 ⑥. H2O或H2S ⑦. 8 ⑧. 【解析】【分析】根据N原子的核外电子排布式判断最高能级的电子的电子云轮廓图。根据基态铜原子的核外电子排布式写出基态Cu+的核外电子排布式。根据价层电子对数判断杂化类型，根据分子结构判断易溶于水的原因。根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型，根据同族替换或等量代换找出等电子体。根据晶胞结构分析化学式并进行计算。【详解】(1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级的电子为2p上的电子，电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+是基态铜原子失去最外层的一个电子得到的，Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10； (2)化合物(CH3)3N分子中N原子与三个甲基形成了3对共用电子对，N上还有一对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键，故易溶于水；(3)[H2F]+中
F上的孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体型，分子的空间构型为V形，与[H2F]+互为等电子体的分子为H2O或H2S；(4)图中与每
个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，铜原子和氮原子的个数分别为、，该晶体
的密度为g/cm3。【点睛】VSEPR模型和分子的空间构型不一定相同，没有孤对电子时相同，有孤对电子时要去掉孤对电子才是分子的立体构型，为学生的易错点。
II．(1) 3d84s2 第4周期第VIII族(2) 2:3 2:1:1 Zn2+、Ni2+(3)D(4) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子(5)
【详解】（1）已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第4周期第VIII族，故答案为：3d84s2；第4周期第VIII族；
（2）由题干晶胞示意图可知，，Ni2+周围连接四个原子团，形成的配位键数目为：4，空间结构为正方形，VESPR模型为平面四边形，采用dsp2杂化； Zn2+周围形成的配位键数目为：6，VESPR模型为正八面体，采用sp3d2杂化，所以与的配位数之比为4:6=2:3；
含有CN-（小黑球N+小白球C）为：=4，含有NH3（棱上小黑球）个数为：=2，晶胞中苯环在四个侧面且每个苯环只有一半属于该晶胞，所以苯环个数为：=2，则该晶胞的化学式为：，即4:2:2=2:1:1；故答案为：2:3；2:1:1；Zn2+、Ni2+；（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故答案为：D；（4）已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯，故答案为：吡啶能与H2O分子形成分子间氢键；吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；（5）已知-CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：＞＞，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为：，故答案为：。
17、【答案】 ①. 1s22s22p63s23p63d99 ②. N＞O＞C ③. 第三周期第ⅥA族 ④. C＞Cu＞S＞N2 ⑤. sp3、sp2 ⑥.
【解析】【分析】A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S元素；B介于C、O之间，则B为N元素；E是第四周期ds区不活泼金属元素，则E为Cu元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A为C元素，B为N元素，C为O，D为S，E为Cu元素。(1)Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C；(3)S的原子序数为16，为元素周期表中第三周期第ⅥA族；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，熔点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，熔点比较低，Cu为金属晶体，熔点比硫单质高，则熔点由高到低的排列顺序是：C＞Cu＞S＞N2；(4)亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，则碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；(5)(CN)2为共价化合物，分子中含有2个C≡N键和1个C-C键，其电子式为。
18、【答案】 ①. 3d104s1 ②. 平面三角形 ③. 3：2 ④. Cl-比O2-半径大，所带电荷数小，CaCl2熔点较低，熔化时消耗能量少 ⑤. sp2 ⑥. sp3 ⑦. 18 ⑧. 【解析】【分析】(1) Cu原子核外有29个电子，根据洪特规则书写基态铜原子的价电子排布式；(2) CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子HCCH。(3) CaCl2和CaO相比，O2-比Cl-半径小、所带电荷数多；(4) 根据图示，碳原子形成3个σ键，无孤电子对；氮原子形成3个σ键，有1对孤电子对；(5)①根据晶胞c的结构判断；②根据晶胞图d，晶胞的体积是 ，根据均摊法，1个晶胞中含有Ca原子数 ，Cu原子数是。【详解】(1) Cu原子核外有29个电子，根据洪特规则，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；(2)①CaCO3中阴离子是CO32-，中心C原子的价电子对数是，配位原子数是3，无孤电子对，空间构型为平面三角形；②气体分子M是HCCH，结构式是H-CC-H，σ键与π键的数目之比为3:2；(3) CaCl2和CaO相比，O2-比Cl-半径小、所带电荷数多，CaCl2熔点较低，熔化时消耗能量少，所以工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO；(4)根据图示，碳原子形成3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型是sp2；氮原子形成3个σ键，有1对孤电子对，氮原子杂化类型是sp3； (5)①根据晶胞c可知，离Ca原子最近且距离相等的Cu原子有18个，Ca的配位数是18；②根据晶胞图d，晶胞的体积是 ，根据均摊法，1个晶胞中含有Ca原子数 ，Cu原子数是；则该钙铜合金的密度是g/cm3。【点睛】本题考查物质结构，根据均摊法准确计算晶胞中原子数是解题关键，注意根据价电子对数判断中心原子的杂化方式，根据离子半径、离子所带电荷判断离子晶体熔沸点。
19.【答案】（1）的图！！！ （2） ①. O ②. ③. ④. V形
（3） ①. ②. ③. 10 ④. 吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高 （4）BCDA
【解析】【小问1详解】与同族且相邻，Cd的原子序数更大，锌的原子序数为30，价电子排布式为：3d104s2，则Cd的原子序数是48，基态原子的价层电子排布式：；【小问2详解】同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是O；O的电负性大于S，键合电子对偏向O，键合电子对与键合电子对间斥力增大，键角增大，则键角较大的是；O的电负性大于S，电负性越大，对电子对的吸引力越大，且O的原子半径小于S，所以的键长较短；的空间构型为V形；【小问3详解】中每个碳原子形成1个碳氢σ键、2个碳碳σ键或1个碳碳σ键和1个碳氮σ键，每个碳原子上还有1个单电子，N原子形成1个氮氢σ键、2个碳氮σ键，N原子上还有2个电子，则中5个原子(4个C和1个N)、6个电子形成大π键，可表示为，中N原子的价层电子对数为3，故N采取sp2杂化，1mol中含10molσ键；的沸点比高的原因是：中含N-H键，吡咯分子间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键；【小问4详解】电子基团的吸电子效应越强，羧基越能电离出氢离子，由，则酸性：>>>，即酸性由强到弱的顺序是BCDA。
20 【答案】 ①. 氮原子 ②. Ｂ、N ③. 3 ④. 3 ⑤. d ⑥. 3 ⑦. A ⑧. 6.03×1032/a2cNA【解析】【详解】（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，产物分子中的配位键是由N提供孤电子对，B提供空轨道形成的，故答案为氮，其中N,B都采用sp3杂化轨道形成化学键，故答案为N,B;（2）Ga的电子排布式为[Ar]4s24p1,故基态Ga原子最高能层的电子数为3，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有3种；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IA族、VA族元素原子具有全充满、半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能B
银滩高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共40分)
注意事项:1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Cu 64;Zn 65;Ag 108 ；Hg 201.
一、选择题（每小题2分，共2分，每个小题只有一个正确答案）
1. 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A. 金属Zn采用②堆积方式 B. ①和③中原子的配位数分别为：6、8
C. 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D. 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式
2. 下列对分子性质的解释中，错误的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 和的杂化方式不同，前者是后者是
C. 、、的分子空间构型相同
D. 由如图可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子
3. 下列有关说法正确的是
A. 7.8g苯()含有0.6NA个σ键 B. 基态F原子核外有9种能量不同的电子
C. 第一电离能：Ga＞Zn D. 每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2
4. 过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是
A. 过硝酸钠中N表现+5价 B. 根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1
C. 过硝酸钠中含有“-O-O-”结构 D. H2O2与H2O都属于极性分子
5. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是
A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则
B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C. 基态的最外层电子排布式：
D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
6. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 元素位于周期表d区B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 分子中的键角小于离子中的键角 D. 基态S原子的未成对电子数为2
7. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是
A. 简单阴离子半径：
B. 同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C. 电负性：
D. 离子的中心原子的杂化方式是杂化
……
R
740
1500
7700
10500
……
8. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是
①R的最高正化合价为价
②R元素基态原子的电子排布式为
③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种
④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是
A. 该反应利用了Mg的强还原性 B. 氧化镁属于离子晶体
C. CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同
D. 干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子
10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为
A. ( ，，) B. (1，1， ) C. (，1， ) D. (1，，)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 、、、是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为，、形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 原子序数： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B. Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C. L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键
13. 下列说法错误的是
A. 苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键
B. 和都是由极性键形成的极性分子
C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4 D. 中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小
14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是
A. a的熔点比d的熔点低
B. Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W
C. X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键
D. 在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂
15. 下表各组数据中，一定有错误的是
A
金刚石硬度：10
碳化硅硬度：9
晶体硅硬度：7
B
溴化钾熔点：735℃
氯化钠熔点：801℃
氧化镁熔点：2800℃
C
邻羟基苯甲醛沸点：250℃
对羟基苯甲醛沸点196℃
对甲基苯甲醛沸点：204℃
D
三氟化硼的键角：120°
氨分子的键角：120°
四氯化碳的键角：109.5°
第II卷（非选择题60分）
三、填空题（5小题共 60 分）
16.I、 N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______；基态Cu+的核外电子排布式为_____。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________________g/cm3。(列出计算式)
II、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为______________________。
(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。
(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据__(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______________________，②_______________________。
(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______________________。
17. 已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以下信息相应的元素符号填空：
（1）核外电子排布式为____________。
（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为_______________________。
（3）D元素在周期表中的位置________________________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是_________________________（填化学式）。
（4）已知溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________________。
（5）的电子式为_______________。
18. 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子排布式为_______________________。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。
①CaCO3中阴离子的空间构型为_______________________。
②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。
(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因___________________________________________________。
(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。
(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。
①已知原子拥有尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。
②设阿伏加德罗常数为NA，则该钙铜合金的密度是______________g/cm3(列出计算表达式)。
19. 回答下列问题：
（1）与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布图：___________________。
（2）O和S处于同一主族，第一电离能较大是_______。和分子中的键角较大的是_______，键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为______________________。
（3）能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯分子中的大π键应表示为_______。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯()的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是_____________________________________。
（4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_______。
A. B. C. D.
20. 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是 ___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___ 。
（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为 ________ ，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____ 种。
（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于 ___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___ 种能量不同的电子。
（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+等。下列说法正确的有___（填标号）。
A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B NH3的空间构型为平面三角形
C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化
（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
则汞钡铜氧晶体的密度为___________________g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
银滩高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题答案
1、【答案】C【解析】【详解】A.②为体心立方堆积，而金属Zn采用六方最密堆积，图中③为六方最密堆积，故A错误。B.①是简单立方堆积，原子配位数为6，③是六方最密堆积，原子
配位数为12，故B错误。C.②晶胞中原子数目=，故晶胞质量。故C正确。D.金属晶体具有延展性，当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式也不会破坏金属键故D错误。
2、【答案】B【解析】【详解】A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B. BF3分子，中心原子B价层电子对数，杂化方式为sp2杂化；短周期NF3分子，中心原子N价层孤电子对数，杂化方式为sp3杂化，故B错误。C. HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形；离子中，中心原子C的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；SO3分子中，中心原子S的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；故C正确。D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
3. 【答案】D【解析】【详解】A．7.8g苯的物质的量为0.1mol，所以含有1.2NA个σ键（C-C键、C-H键），A错误；B．基态F是9号元素，它的电子排布式：1s22s22p5，能级不同，能量才会不同，所以基态F原子核外有3种能量不同的电子，B错误；C．Ga和Zn是同周期元素，因为Zn的核外电子达到全满状态，而Ga含有空轨道，所以第一电离能：Ga＜Zn，C错误；D．四面体空隙：由四个球体围成的空隙，球体中心线围成四面体；八面体空隙：由六个球围成的空隙，球体中心线围成八面体形；对有n个等径球体堆积而成的系统，共有：四面体空隙2n个，八面体空隙n个，所以每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2，D正确；答案选D。
4. 【答案】B【解析】【详解】A．NaNO4中存在O-O键，有2个-1价氧原子、2个-2价氧原子，所以N表现+5价，故A正确；B．根据VSEPR理论可知：中心N原子的价电子对数是，配位原子数是3，无孤电子对，故B错误；C．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应H2O2，可知过硝酸钠中含有“-O-O-”结构，故C正确；D．H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确；选B。
5、【答案】B【解析】【详解】A．基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确；B．电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误；C．Fe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C正确；D．原子轨道总数=电子层数的平方，D正确；故答案选B。
6、【答案】A【解析】【详解】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，位于周期表的ds区，故A错误；B．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；C．NH3中的N为sp3杂化，N上有一个孤电子对，使得NH3分子中的键角小于109°28′，为107°，而中的S也是sp3杂化，但S上没有孤电子对，所以中的键角为109°28′，所以分子中的键角小于离子中的键角，故C正确；D．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p能级上有4个电子，根据洪特规则，价电子排布图为
，未成对电子数为2，故D正确；故选A。
7、【答案】B【解析】【分析】X的原子半径是短周期元素中最小的，则X为H元素；Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，其核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O；由分子结构可知W共用1对共用电子对，且原子序数比O大，则W为F，E为Cl，Y、Z、W位于同一周期，则Y为C；【详解】结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl元素，A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多离子半径越大，则简单阴离子半径的大小顺序为W
8、【答案】B【解析】【详解】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。①R为Mg元素最高正价为+2价，故①正确；②R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故②错误；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，如Na、Al等不止一种元素的第一电离能小于R，故③错误；④R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故④正确；故选：B。
9. 【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知2Mg＋CO22MgO＋C中Mg是还原剂，体现还原性，氧化镁熔点高达2800℃故MgO为离子晶体。【详解】A．由分析可知A选项正确；B．由分析可知B选项正确；C．CO2中的C原子的杂化方式为sp，C（石墨）中C的杂化方式为sp2杂化，故C选项错误；D．干冰分子晶胞如图每个CO2周围有12个CO2 分子，故D选项正确；故答案选择C。
10. 【答案】D【解析】【详解】由氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)和B为(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，由晶胞结构可知，C点位于右侧正方形的的面心，则C的坐标参数为
(1，，)，故选D。
11. 【答案】D【解析】【分析】由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素；【详解】A．根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B. 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故电负性N＞P＞Si＞Na，则应为c＞d＞a>b，故B错误；C. 原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故D正确。答案选D。
12.【答案】CD【解析】【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气，L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M，M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X为H，Y为C，Z为N，W为O。【详解】A. 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确；B. 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确；C. L沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误；D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。综上所述，答案为CD。
13、【答案】AC【解析】【详解】A．苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键，每个碳原子都以杂化轨道形成α键，A错误；B. 和均是V形结构，因此都是由极性键形成的极性分子，B正确；C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是N原子，配位数是4，C错误；D. 中的孤对电子数为2对，比的多，因此的键角比的键角小，D正确；答案选AC。
14.【答案】B【解析】【分析】由原子序数最大的W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性可知，W为Cl元素，由n为一种传递神经信息的信使分子可知，n为NO，由图可知a、m、NO均能与d反应，则a为N2、b为H2、c为Cl2、d为O2、p为NO2，由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素。【详解】A.氮气和氧气都是双原子分子，后者的相对分子质量较大，故氧气分子间的作用力大于氮气，则氮气的熔点比氧气的熔点低，故A说法正确；B.电子层结构相同的离子随核电荷数增大，离子半径减小，氮离子和氧离子的电子层结构相同，则氮离子半径大于氧离子，故B说法错误；C.氢元素和氧元素组成的过氧化氢分子中，既含有极性键，又含有非极性键，故C说法正确；D.工业上，可用氯气与甲烷反应制得有机溶剂三氯甲烷和四氯化碳，也可以用氯气与氢氧化钠溶液制得杀菌消毒剂次氯酸钠，故D说法正确；故选B。
15. 【答案】CD【解析】【详解】A.金刚石、碳化硅和晶体硅都是原子晶体，都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；B.溴化钾、氯化钠、氧化镁都是离子晶体，都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；C.形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；D.氨分子的空间构型为三角锥形，键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；故选CD。
16.I、【答案】 ①. 哑铃形或纺锤形 ②. [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 ③. sp3 ④. (CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键 ⑤. V形 ⑥. H2O或H2S ⑦. 8 ⑧. 【解析】【分析】根据N原子的核外电子排布式判断最高能级的电子的电子云轮廓图。根据基态铜原子的核外电子排布式写出基态Cu+的核外电子排布式。根据价层电子对数判断杂化类型，根据分子结构判断易溶于水的原因。根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型，根据同族替换或等量代换找出等电子体。根据晶胞结构分析化学式并进行计算。【详解】(1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级的电子为2p上的电子，电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+是基态铜原子失去最外层的一个电子得到的，Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10； (2)化合物(CH3)3N分子中N原子与三个甲基形成了3对共用电子对，N上还有一对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键，故易溶于水；(3)[H2F]+中
F上的孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体型，分子的空间构型为V形，与[H2F]+互为等电子体的分子为H2O或H2S；(4)图中与每
个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，铜原子和氮原子的个数分别为、，该晶体
的密度为g/cm3。【点睛】VSEPR模型和分子的空间构型不一定相同，没有孤对电子时相同，有孤对电子时要去掉孤对电子才是分子的立体构型，为学生的易错点。
II．(1) 3d84s2 第4周期第VIII族(2) 2:3 2:1:1 Zn2+、Ni2+(3)D(4) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子(5)
【详解】（1）已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第4周期第VIII族，故答案为：3d84s2；第4周期第VIII族；
（2）由题干晶胞示意图可知，，Ni2+周围连接四个原子团，形成的配位键数目为：4，空间结构为正方形，VESPR模型为平面四边形，采用dsp2杂化； Zn2+周围形成的配位键数目为：6，VESPR模型为正八面体，采用sp3d2杂化，所以与的配位数之比为4:6=2:3；
含有CN-（小黑球N+小白球C）为：=4，含有NH3（棱上小黑球）个数为：=2，晶胞中苯环在四个侧面且每个苯环只有一半属于该晶胞，所以苯环个数为：=2，则该晶胞的化学式为：，即4:2:2=2:1:1；故答案为：2:3；2:1:1；Zn2+、Ni2+；（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故答案为：D；（4）已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯，故答案为：吡啶能与H2O分子形成分子间氢键；吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；（5）已知-CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：＞＞，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为：，故答案为：。
17、【答案】 ①. 1s22s22p63s23p63d99 ②. N＞O＞C ③. 第三周期第ⅥA族 ④. C＞Cu＞S＞N2 ⑤. sp3、sp2 ⑥.
【解析】【分析】A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S元素；B介于C、O之间，则B为N元素；E是第四周期ds区不活泼金属元素，则E为Cu元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A为C元素，B为N元素，C为O，D为S，E为Cu元素。(1)Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C；(3)S的原子序数为16，为元素周期表中第三周期第ⅥA族；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，熔点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，熔点比较低，Cu为金属晶体，熔点比硫单质高，则熔点由高到低的排列顺序是：C＞Cu＞S＞N2；(4)亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，则碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；(5)(CN)2为共价化合物，分子中含有2个C≡N键和1个C-C键，其电子式为。
18、【答案】 ①. 3d104s1 ②. 平面三角形 ③. 3：2 ④. Cl-比O2-半径大，所带电荷数小，CaCl2熔点较低，熔化时消耗能量少 ⑤. sp2 ⑥. sp3 ⑦. 18 ⑧. 【解析】【分析】(1) Cu原子核外有29个电子，根据洪特规则书写基态铜原子的价电子排布式；(2) CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子HCCH。(3) CaCl2和CaO相比，O2-比Cl-半径小、所带电荷数多；(4) 根据图示，碳原子形成3个σ键，无孤电子对；氮原子形成3个σ键，有1对孤电子对；(5)①根据晶胞c的结构判断；②根据晶胞图d，晶胞的体积是 ，根据均摊法，1个晶胞中含有Ca原子数 ，Cu原子数是。【详解】(1) Cu原子核外有29个电子，根据洪特规则，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；(2)①CaCO3中阴离子是CO32-，中心C原子的价电子对数是，配位原子数是3，无孤电子对，空间构型为平面三角形；②气体分子M是HCCH，结构式是H-CC-H，σ键与π键的数目之比为3:2；(3) CaCl2和CaO相比，O2-比Cl-半径小、所带电荷数多，CaCl2熔点较低，熔化时消耗能量少，所以工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO；(4)根据图示，碳原子形成3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型是sp2；氮原子形成3个σ键，有1对孤电子对，氮原子杂化类型是sp3； (5)①根据晶胞c可知，离Ca原子最近且距离相等的Cu原子有18个，Ca的配位数是18；②根据晶胞图d，晶胞的体积是 ，根据均摊法，1个晶胞中含有Ca原子数 ，Cu原子数是；则该钙铜合金的密度是g/cm3。【点睛】本题考查物质结构，根据均摊法准确计算晶胞中原子数是解题关键，注意根据价电子对数判断中心原子的杂化方式，根据离子半径、离子所带电荷判断离子晶体熔沸点。
19.【答案】（1）的图！！！ （2） ①. O ②. ③. ④. V形
（3） ①. ②. ③. 10 ④. 吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高 （4）BCDA
【解析】【小问1详解】与同族且相邻，Cd的原子序数更大，锌的原子序数为30，价电子排布式为：3d104s2，则Cd的原子序数是48，基态原子的价层电子排布式：；【小问2详解】同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是O；O的电负性大于S，键合电子对偏向O，键合电子对与键合电子对间斥力增大，键角增大，则键角较大的是；O的电负性大于S，电负性越大，对电子对的吸引力越大，且O的原子半径小于S，所以的键长较短；的空间构型为V形；【小问3详解】中每个碳原子形成1个碳氢σ键、2个碳碳σ键或1个碳碳σ键和1个碳氮σ键，每个碳原子上还有1个单电子，N原子形成1个氮氢σ键、2个碳氮σ键，N原子上还有2个电子，则中5个原子(4个C和1个N)、6个电子形成大π键，可表示为，中N原子的价层电子对数为3，故N采取sp2杂化，1mol中含10molσ键；的沸点比高的原因是：中含N-H键，吡咯分子间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键；【小问4详解】电子基团的吸电子效应越强，羧基越能电离出氢离子，由，则酸性：>>>，即酸性由强到弱的顺序是BCDA。
20 【答案】 ①. 氮原子 ②. Ｂ、N ③. 3 ④. 3 ⑤. d ⑥. 3 ⑦. A ⑧. 6.03×1032/a2cNA【解析】【详解】（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，产物分子中的配位键是由N提供孤电子对，B提供空轨道形成的，故答案为氮，其中N,B都采用sp3杂化轨道形成化学键，故答案为N,B;（2）Ga的电子排布式为[Ar]4s24p1,故基态Ga原子最高能层的电子数为3，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有3种；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IA族、VA族元素原子具有全充满、半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能B
相关试卷
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案： 这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案，文件包含山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二12月月考化学试题docx、高二12月模块化学检测试题pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，2L中含有分子的数目为，8g，92等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题： 这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题，共10页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 化学与生产、生活息息相关， 设表示阿伏加德罗常数的值， 已知等内容，欢迎下载使用。
