贵州省松桃民族中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（含答案）

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贵州省松桃民族中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(   )A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒2、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(   )A.硅晶体可用于制造光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )A.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大，可用于制造光导纤维D.易溶于水，可用作制冷剂4、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(   )A.三种固体受热后均能生成气体B.具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理和废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳5、下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是(   )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性6、下列说法正确的是(   )A.在纯氧气中燃烧生成B.在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅C.可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储存浓硫酸7、下列变化属于吸热反应的是(   )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④⑤ B.②④ C.②③ D.①②④8、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(   )A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸9、如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是(   )选项气体abcA浓硝酸铜片NaOH溶液B浓硫酸Cu酸性溶液C浓氨水生石灰碱石灰D稀硝酸浓硫酸A.A B.B C.C D.D10、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是的是(   )A.白色沉淀B.白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀11、氮与其化合物之间的转化如图所示。下列有关说法不正确的是(   )A.①②③是工业生产硝酸的主要途径B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是通过利用雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成12、下列叙述正确的是(   )A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B.氨易液化，液氨常用作制冷剂C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸13、下列离子方程式书写正确的是(   )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：B.NaOH与溶液混合加热：C.氢硫酸中通入氯气：D.通入溴水中：14、下列表述正确的是(   )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑥15、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是(   )A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有16、在标准状况下，将与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于(   )A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.02mol/L二、填空题17、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：（1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________，（2）装置A中反应的化学方程式为___________。B用于收集多余气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________（填字母）。a.水b.澄清石灰水c.溶液d.饱和的溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的化学方程式为___________，而D中则是由于具有___________性，D中反应的方程式：___________。（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是___________（填字母）。A.可再加入锌粒B.可再加入氯化钡溶液C.再加入银粉D.再滴入碳酸氢钠溶液18、依据如图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图中，氧化物X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________（填“氧化”或“还原”）性。（2）回答下列关于的问题：①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。②下列试剂不能用于干燥的是___________（填字母）。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将装置补充完整，在图中虚框内画出连接图___________。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。（3）若要将转变成。从氧化还原角度看，下列试剂可行的是：___________。A.B.NaC.D.19、某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。Ⅰ.工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，探究NO和能否反应。（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置（填字母），实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。（2）将上述收集到的加入少量催化剂，充入NO充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。Ⅱ.探究NO能否被完全吸收，设计了如下实验。装置如图（加热装置省略）：查阅资料知：①；②酸性条件下，NO或都能与溶液反应生成。回答下列问题：（3）装有碱石灰的仪器名称：___________。（4）B瓶内装的物质是___________。（5）若NO能被完全吸收，E装置中的现象为___________。（6）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。（7）C装置的作用是___________。20、如图是由常见元素组成单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的铵盐肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：（1）物质D的化学式为___________。（2）写出E的电子式___________。（3）写出反应③的化学方程式：___________。（4）写出反应④的离子方程式：___________。（5）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
参考答案1、答案：C解析：本题考查常见化学物质在日常生活、生产中的应用。硅单质为半导体材料，高纯硅可用于制作太阳能电池板，也可用于制作光感电池，A正确；铝合金密度小、抗腐蚀性强，可用于高铁建设，B正确；活性炭具有吸附性，可以吸附异味但不具有杀菌作用，C错误；碘酒中含有酒精，可以使细菌的蛋白质发生变性，且单质碘具有一定的氧化性，故碘酒可用于皮肤外用消毒，D正确。 2、答案：B解析：二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B。3、答案：A解析：A.吸收生成和，用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B.具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选A。4、答案：C解析：A.受热不分解，无气体生成，故A错误；B.具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.和废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；D.稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误。答案为C。5、答案：D解析：A.稀硫酸中的氢元素呈+1价，具有氧化性，稀硝酸中+5价的氮元素体现强氧化性，因此稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，A说法正确；B.浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，二氧化氮溶解在浓硝酸中使其显黄色，B说法正确；C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，反应分别有硫酸铜、硝酸铜生成，表现了酸性，反应分别生成的说明两种酸在反应中得电子，表现了强氧化性，C说法正确；D.浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，浓硝酸不具有脱水性，D说法错误；答案选D。6、答案：B解析：A.氨气在纯氧气中燃烧生成氮气和水，A错误；B.将二氧化硅和焦炭在高温下作用，生成的是粗硅，这样的硅中含有大量的杂质，B正确；C.漂白纸浆利用了与有色物质作用生成了一种不稳定的无色物质，而使酸性高锰酸钾溶液褪色利用了的还原性，C错误；D.常温下铁槽车可以运输浓硫酸是因为铁在浓硫酸的条件下钝化，钝化的过程是铁与强氧化剂反应生成一种致密的氧化物膜阻止进一步的反应，D错误；故选B。7、答案：B解析：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；所以B符合题意；故答案：B。8、答案：C解析：A.二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气，故A错误；B.二氧化硫不具有强氧化性，使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸，故C正确；D.二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误；故选C。9、答案：D解析：A.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，但二氧化氮和NaOH反应，所以C装置中不能是NaOH溶液，故A错误； B.浓硫酸和铜反应制取二氧化硫需要加热，该装置没有酒精灯，故B错误； C.氨气密度比空气小，能用向下排空法收集，与该装置不符，故C错误； D.碳酸钙和稀硝酸反应制取二氧化碳时是固液混合且不需加热，浓硫酸具有吸水性且和二氧化碳不反应，故D正确； 故选：D。10、答案：C解析：11、答案：D解析：工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮经氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A项正确；氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮经氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B项正确；题述所有反应中都有元素化合价的变化，因而都属于氧化还原反应，故C项正确；氮气与氧气不能通过一步反应生成，故D项不正确。12、答案：B解析：A.常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，A项错误；B.液氨汽化吸热，使周围温度降低，可用液氨作制冷剂，B项正确；C.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，C项错误；D.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓氧化性强于稀，D项错误；答案选B。13、答案：D解析：A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，故A错误；B.NaOH与溶液混合加热，应该生成氨气和水：，故B错误；C.氢硫酸中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写化学式：，故C错误；D.通入溴水中，反应生成硫酸和氢溴酸：，故D正确。综上所述，答案为D。14、答案：C解析：①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；②硝酸溶液中的具有氧化性，将氧化为，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有，故②错误；③锌与稀硝酸发生反应，硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故③错误；④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误；故答案为C。15、答案：B解析：由实验的第一步所加的试剂溶液和HCl溶液知原溶液中可能含有中的一种或几种；由第二步不能确定原溶液中含有，因其上一步有加入的HCl溶液；因在第一步时所加溶液和HCl溶液产生有强氧化性的，所以由第三步知，原溶液中可能含有中的一种或两种；由第四步知原溶液中一定含有，B项正确。16、答案：C解析：设为3V，NO为4V，根据，烧瓶内实际存在的是和与水作用，反应为：，恰好完全反应，无气体剩余，由N元素守恒可知，，；故选C。17、答案：（1）分液漏斗（2）；d（3）；还原；（4）AD解析：18、答案：（1）；氧化（2）；A；；（3）AD解析：19、答案：（1）A或B；或（2）3:2（3）球形干燥管（4）水（5）无现象（6）（7）吸收二氧化碳和水，干燥一氧化氮解析：20、答案：（1）（2）（3）（4）（5）解析：