天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-57原子结构，化学键（2）

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-57原子结构，化学键（2），共18页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-57原子结构，化学键（2）

一、单选题
1．（2022·天津·一模）我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅—石墨烯—锗高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗(Ge-IVA)的说法错误的是
A．锗元素与碳元素处于同一主族 B．和互为同素异形体
C．的中子数为42 D．锗与硅一样可用作半导体材料
2．（2022·天津·模拟预测）2021年10月16日，“神舟十三号”顺利将翟志刚、王亚平、叶志富送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法不正确的是
A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
B．空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料
D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料
3．（2022·天津红桥·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．NH4Cl
4．（2022·天津·模拟预测）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是    

A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>W>X
D．非金属性：Y 5．（2022·天津·模拟预测）下列说法一定不正确的是
A．某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示
6．（2022·天津·模拟预测）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法不正确的是

A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD
B．A、B、C均为该反应过程中的中间产物
C．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度
D．催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成
7．（2022·天津·模拟预测）下列说法正确的是
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
8．（2022·天津·模拟预测）三星堆见证了中华文明起源的多样性，其通过“测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是
A．与互为同位素
B．的核外电子数是14
C．可由中子轰击产生，与化学性质相同
D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
9．（2022·天津·模拟预测）肼是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述错误的是
A．NaClO的电子式为 B．中子数为18的氯的核素：
C．的结构示意图： D．的结构式为
10．（2022·天津·模拟预测）关于反应4NaOH+2O2F2＝4NaF+2H2O+3O2中相关微粒的化学用语错误的是
A．Na+的结构示意图： B．NaOH的电子式：
C．O2F2的结构式：O-F-F-O D．质量数为19的氟核素：
11．（2022·天津·模拟预测）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
12．（2022·天津·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molND3所含的中子数为17NA
B．标准状况下，2.24LHF溶于水，则溶液中HF与F-总数为0.1NA
C．1molCaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA
13．（2022·天津·模拟预测）下列有关表述不正确的是
A．NCl3是含有极性键的极性分子
B．CS2、C2H2、HCN都是直线形分子
C．稀有气体中只含有原子，但是稀有气体晶体是分子晶体
D．氟化镁的形成过程为：
14．（2022·天津·模拟预测）今年我国发布了首个医用同位素中长期发展规划。临床医用同位素有、、等。有关说法正确的是
A．位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．与具有相同的最外层电子数
C．与的性质完全相同
D．的中子数为奇数
15．（2022·天津·模拟预测）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和核外电子数相等
B．和是同种核素
C．和中子数相等
D．由组成的单质为
16．（2021·天津·模拟预测）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A．的中子数为2 B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体
17．（2021·天津·模拟预测）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
18．（2021·天津·模拟预测）“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是
A．Pu中所含中子数为144 B．Pu和Pu互为同位素
C．由U转化为Pu的过程属于化学变化 D．Pu和Pu的核外电子数均为94
19．（2021·天津·模拟预测）钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是
A．Ti比Ti少1个质子 B．Ti和Ti的化学性质相同
C．Ti的相对原子质量是46 D．Ti的原子序数为47
20．（2021·天津·模拟预测）人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是
A．都含有26个中子 B．和互为同位素
C．和中分别含30个和32个质子 D．和中含有的电子数不同
21．（2021·天津·三模）化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
22．（2021·天津北辰·统考一模）下列贡献与中国科学家有关的是
A．提出元素周期律 B．发明合成氨技术
C．提出电子云模型 D．发现青蒿素
23．（2021·天津·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，VSEPR模型为四面体形
B．34g中含有的极性键数目为2NA
C．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li+
24．（2021·天津·模拟预测）医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下列说法正确的是
A．原子与中普通碳原子的化学性质相同
B．与为同一种核素
C．是一种新型的化合物
D．与互为同位素
25．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语表述正确的个数是
①CO2的比例模型：
②基态钒原子价层电子排布图为
③原子核内有8个中子的碳原子C
④NaCl的结构式Na—Cl
⑤次氯酸的电子式
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
26．（2021·天津河西·统考三模）下列分子中存在π键的是
A．He B．N2 C．CH2Cl2 D．CH₃CH₃
27．（2021·天津滨海新·统考三模）下列有关说法正确的是
A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2
B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA
C．He+HHe+H+18.4Mev为氧化还原反应
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为
28．（2021·天津河东·统考二模）最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br>Sb>As
C．电负性：Br>C>H。
D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
29．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．Bi和Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
30．（2021·天津河东·统考二模）实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是
A．此反应是氧化还原反应
B．乙炔的电子式：
C．中有14个电子
D．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键

参考答案：
1．B
【详解】A．锗元素为第IVA元素，与碳同主族，A项正确；
B．和质子数相同，质量数不同，互为同位素，B项错误；
C．中子数=质量数-质子数，C项正确；
D．锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．“神舟十三号”使用的液氢燃料燃烧产物是H2O，对环境无污染，而且能量利用率高，因此液氢燃料具有高效能、无污染的特点，A正确；
B．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．金属材料包括纯金属及合金，空间站使用的钛镁合金属于金属材料，D正确；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．H2SO4属于酸，不是盐，A不符合题意；
B．Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．CaCl2属于盐，只含有离子键，C不符合题意；
D．NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；
故选D。
4．D
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0. 01 mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。
【详解】A．化合物X2Y2为Na2S2，为离子化合物，硫原子之间为非极性共价键，S和Na+之间是离子键，A错误；
B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，N非金属性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B错误；
C．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞ Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C错误；
D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：Y 答案选D。
5．C
【详解】A. 的质量数是222，故A正确；
B. 和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C. 的中子数为13-6=7，故C错误；
D. 、核外都有8个电子，原子结构示意图既可以表示，也可以表示，故D正确；
选C。
6．B
【详解】A．根据图示可得HCOOH中的两个H结合产生，则HCOOD除生成CO2外，还生成HD，A正确；
B．由图示可得HCOOH分解经历了三步历程，物质A是先消耗再生成，属于催化剂，物质B、C物质开始没有，先发生反应产生，然后又消耗，属于中间产物，B错误；
C．HCOOK是强电解质更容易产生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH与水反应生成H2和KOH，KOH可吸收掉CO2，使生成的氢气纯度更高，C正确；
D．根据图示可知：在催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成，D正确；
故合理选项是B。
7．C
【详解】A．HCl气体溶于水时，在水分子作用下断裂了HCl分子内的H-Cl键，形成H+、Cl-；而蔗糖溶于水形成溶液时，破坏的是分子间作用力，而物质内的化学键未发生断裂，A错误；
B．H2O、H2S、H2Se都是由分子构成的物质，相对分子质量依次增大，H2S、H2Se分子之间只存在分子间作用力，而H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的熔点在三种物质中最大，B错误；
C．NaOH和K2SO4都是离子化合物，在固态时都是离子晶体。其中含有的阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阴离子OH-、中不同的非金属原子之间都以极性共价键结合，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相同，C正确；
D．干冰容易升华，是由于温度升高破坏了CO2分子之间的微弱的分子间作用力，而与物质分子中的共价键强弱无关，D错误；
故合理选项是C。
8．A
【详解】A．与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．的质量数是14，质子数是6，核外电子数=质子数=6，故B错误；
C．与的质子数不同，是不同物质，化学性质不同，故C错误；
D．青铜器皿由金属Cu等组成，不含C元素，不能用来检验，故D错误；
故选：A。
9．A
【详解】A．NaClO的电子式应为，故A错误；
B．中子数为18的氯的核素：，故B正确；
C．Na失去一个电子生成，原子核外有10个电子，结构示意图：，故C正确；
D．中N成三个单键，结构式为，故D正确；
故答案为：A
10．C
【详解】A．Na元素的原子序数为11，失去一个电子，核外电子数为10，Na+的结构示意图为：，A项正确；
B．NaOH为离子化合物，其电子式为：，B项正确；
C．O原子最外层有6个电子，F原子最外层有7个电子，分子结构与过氧化氢相似，则O2F2的结构式为：F-O-O-F，C项错误；
D．F原子的质子数为9，则质量数为19的氟核素为：，D项正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；
B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；
C．还差1s轨道的2个电子，C错误；
D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确；
选D。
12．D
【详解】A．1个N原子中含有7个中子，1个D中含有1个中子，故1molND3所含的中子数为10NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液体，无法计算它的物质的量，B错误；
C．CaO2中，其中过氧根当中含有1个共用电子对，钙离子和过氧根离子之间是离子键，故1molCaO2中所含的离子数为2NA，共用电子对数目为NA，C错误；
D．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾氧化是碳元素由+3价升高为+4价，同时铁元素由+2价升高为+3价，故1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．NCl3中N-Cl键为极性键，该分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；
B．CS2、C2H2、HCN的结构式分别为S=C=S、H-C≡C-H、H-C≡N，三者都是直线形分子，B正确；
C．稀有气体是单原子分子，固态时存在分子间作用力，为分子晶体，C正确；
D．氟化镁是离子化合物，Mg失电子形成Mg2+，F失电子形成F-，二者结合形成MgF2，其形成过程为，D错误；
综上所述答案为D。
14．B
【详解】A．C元素的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I位于同一主族，最外层都是7个电子，故B正确；
C．14C和12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D．23Na的质子数为11，所以中子数为23-11=12，为偶数，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误；
C．和的质子数相同，中子数不同，故C错误；
D．稀有气体的单质是单原子分子，故D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．的中子数为2-1=1，故A错误；    
B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；
C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；
D．是氢元素的一种同位素，故D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
18．C
【详解】A．Pu中所含中子数为238-94=144，A正确；
B．Pu和Pu质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．由U转化为Pu的过程原子核发生变化，属于核变，C错误；
D．Pu和Pu的核外电子数等于质子数，质子数相同，则电子数相同，D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．Ti和Ti的质子数都是22，故A错误；
B．Ti和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；
C．46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；
D．Ti的原子序数为22，故D错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。的质子数为26，中子数是56-26=30，而的质子数是26，中子数是32，A错误；
B．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；
C．和中分别含30个和32个中子，而质子数都是26，C错误；
D．和中含有的电子数等于质子数，都是26，因此电子数相同，D错误；
故合理选项是B。
21．B
【详解】A．抗体（antibody）是指机体由于抗原的刺激而产生的具有保护作用的蛋白质，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，不是同种核素，故B错误；
C．单质硅为良好的半导体材料，可用于制造手机芯片，故C正确；
D．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，故D正确。
故选：B。
22．D
【详解】A．俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，提出了元素周期律，A错误；
B．德国科学家哈伯发明合成氨技术，B错误；
C．奥地利物理学家薛定谔提出的电子云模型，C错误；
D．中国科学家屠呦呦发现青蒿素，D正确；
答案选D。
23．A
【详解】A．价层电子对数等于σ键+孤电子对数=2+(6−2×1)/2=4，所以1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，H2S分子的VSEPR模型为正四面体形，故A正确；
B．1个中含有4个C-H，2个C-O，共6个极性共价键，因此含有极性键数目为34g÷68g/mol×6×NAmol-1=3NA，故B错误；
C．依据物料守恒可知：1L 0.01mol•L-1溶液中，、、 的总物质的量为0.01mol，所以和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．据电极反应式可知，转移xe-释放x个Li+，则每转移1mol电子释放NA个Li+，故D错误；
故选：A。
24．A
【详解】A．原子与中普通碳原子虽然质量数不同，物理性质有差异，但二者都是碳元素的原子，质子数和核外电子数都相同，所以化学性质相同，A正确；
B．与的质子数不同，二者属于不同的核素，B不正确；
C．是由碳元素组成的单质，属于一种新型的单质，C不正确；
D．为60个C原子构成的分子，不属于原子，所以与不互为同位素，D不正确；
故选A。
25．B
【详解】①碳原子半径大于氧原子，故①错误；
②钒是23号元素，基态钒原子价层电子排布图为，故②正确；
③原子核内有8个中子的碳原子质子数是14，表示为C，故③正确；
④NaCl是离子晶体，写不出结构式，故④错误；
⑤次氯酸的电子式是，故⑤错误；
正确的个数是2，选B。
26．B
【详解】A．He为单原子气体分子，分子内部没有化学键，故A错误；
B．的结构式为：，一个分子内存在一条σ键和两条π键，故B正确；
C．CH2Cl2的结构式为：，分子内只存在σ键，故C错误；
D．乙烷分子的结构式为：，分子内只存在σ键，故D错误；
答案为B。
27．D
【详解】A．金属钾较活泼，在空气中受热燃烧易生成K2O2，最终以KO2这种稳定形式存在：2K+O2KO2，故A错误；
B．20 g HF的物质的量为1mol，通入水中，因为HF为弱电解质，不完全电离，其断裂的共价键数目小于NA，故B错误；
C．He+HHe+H+18.4Mev为裂变反应，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 ，故D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；
B．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为：Br>As>Sb，B错误；
C．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C正确；
D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]+和[Sb2(CH3)2Br6]2-构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键， D正确；
答案选B。
29．C
【详解】A．和互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；
C．sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键；苯环可以看成是单双键交替的组成的结构，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存在，即sp2杂化成键，C正确；
D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气不属于非电解质，D错误；
故选C。
30．A
【详解】A． 此反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B． 乙炔分子内，每个碳原子和1个氢原子共用1对电子式、碳原子之间共用3对电子对，电子式正确，B正确；
C． 碳原子有6个电子，中有2×6+2=14个电子，C正确；
D． Ca(OH)2是离子化合物，由钙离子和氢氧根离子构成、氢氧根离子内有共价键，故既有离子键又有共价键，D正确；
答案选A。