2023届新高考化学一轮复习物质的量测试题含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习物质的量测试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

章末检测卷(一)　物质的量
(时间:75分钟　分值:100分)
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.1∶1 B.1∶4
C.4∶1 D.1∶2
3.(2021河北辛集中学检测)容积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6的混合气体。在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的(　　)
A.原子总数 B.碳原子总数
C.质量 D.密度
4.(2021吉林延边二中检测)实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl20.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是(　　)
A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1
C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是(　　)

A.图①中应称得18.0 g NaOH
B.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质
6.(2021广东韶关二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
C.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.1 mol SO2和0.5 mol O2混合发生反应,生成SO3的数目为NA
7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为(　　)
离子
Fe3+
Al3+
Cl-
X
物质的量
a mol
2a mol
a mol
b

A.OH-、8a mol B.I-、8a mol
C.SO42-、4a mol D.SO42-、8a mol
8.(2021河北“五个一名校联盟”二模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后,转移电子总数为2NA
B.标准状况下,39 g苯中含有的C—H数目为3NA
C.12 g由3H和18O组成的水中,中子数和电子数之和为12NA
D.13 g乙炔中含有的π键的数目为NA
9.(2021辽宁丹东一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.Na2C2O4溶液中C2O42-的数目为0.1NA
B.pH=1的稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol·L-1
C.KMnO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.反应过程中转移电子数为0.2NA
10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的推进剂,发生反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+和ClO4-的数目均为NA
B.相同条件下,反应中还原产物与氧化产物体积比为1∶3
C.标准状况下产生4.48 L O2,反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
11.(2021湖北十堰一中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.100 g质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B.质量为12 g的12C含有的中子数为12NA
C.将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
12.(2021广东卷,11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA
B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
13.(2021山东威海二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
B.90 g葡萄糖中含羟基数目为3NA
C.常温下,1 L 0.5 mol·L-1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO-与NH4+数目均为0.5NA
D.1 mol Na2O和1 mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA
14.(2021辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,560 mL氯气溶于水,共转移0.025NA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1氨水中,NH3、NH3·H2O、NH4+的总数为0.1NA
C.向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液,当有1 mol Fe2+被氧化时,转移3NA个电子
D.35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个π键
15.(2021山东临沂二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的氯原子数目为2NA
B.10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2的数目为0.05NA
C.常温常压下,124 g P4中含P—P数目为4NA
D.向1 L 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中NH4+数目为NA
16.(2021湖南卷,5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.18 g H218O含有的中子数为10NA
B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.(14分)(2021湖南雅礼中学检测)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3的混合物中铁、氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为　　　　。 
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数约为　　　　。 
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为　　　　　　,生成实验条件下CO2的体积为　　　　　　(假设此实验条件下的气体摩尔体积为24 L·mol-1)。 
18.(14分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:
成分
质量/g
摩尔质量/(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　　(填写名称)。 
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)　　　　　　　　mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。 
(3)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　　　　(填字母),还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 

(4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是　　　　(填字母)。 
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有　　　　(填化学符号)。 
19.(14分)(2021重庆第八中学检测)某化学研究性学习小组使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:①药匙　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒。
(1)该植物培养液中,NH4+的物质的量浓度为　　　　。 
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还需用到的玻璃实验仪器有　　　　　　、　　　　　。 
(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为　　　　。 
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　(填字母)。 
a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
20.(14分)(2021湖南长郡十五校联考)某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度(一般采用mg·cm-3表示)。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液
如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有　　　　(填序号)。 
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是　　　　　　(填名称)。 
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸完全转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x=　　　　。 
(5)滴定时,根据现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,即可确定反应达到终点。 
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为　　　　　　 mg·cm-3。 



参考答案

章末检测卷(一)　物质的量
1.B　解析 用托盘天平称量药品时,应为“左物右码”,A错误;用玻璃棒搅拌能加速溶解,B正确;转移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。
2.B　解析 混合气体的平均摩尔质量为0.821 g·L-1×22.4 L·mol-1≈18.4 g·mol-1,设N2和CH4的物质的量分别为n(N2)、n(CH4),则有28 g·mol-1 n(N2)+16 g·mol-1 n(CH4)n(N2)+n(CH4)=18.4 g·mol-1,n(N2)∶n(CH4)=1∶4。同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则V(N2)∶V(CH4)=n(N2)∶n(CH4)=1∶4。
3.B　解析 根据阿伏加德罗定律,同温同压下,甲、乙两容器的体积相同,则两容器中盛有气体的物质的量相等,即气体分子总数相等。1个C2H2分子和1个C2H6分子均含有2个碳原子,但原子总数不同,则两容器中气体含有的碳原子数相等,所含原子总数不同,A错误,B正确。由于C2H2和C2H6的物质的量之比未知,则两容器中气体的质量、密度的关系无法确定,C、D均错误。
4.C　解析 将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中,所得溶液的体积大于500 mL,故BaCl2溶液的物质的量浓度小于0.2 mol·L-1,A错误;0.2 mol·L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,B错误;将溶液稀释到体积为原来的2倍,c(Cl-)变为原来的12,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1,C正确;从试剂瓶中取出该溶液的一半,c(BaCl2)保持不变,仍为0.2 mol·L-1,D错误。
5.C　解析 应选取500 mL容量瓶配制NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为0.5 L×1.00 mol·L-1×40 g·mol-1=20.0 g,A错误;④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中,未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,再正放静置后溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。
6.A　解析 根据题意,放出9.2 kJ热量时,反应生成0.2 mol NH3,则转移电子为0.6NA,A正确;I-的还原性强于Fe2+,有1 mol Fe2+被氧化时,至少有2 mol I-被氧化,故转移电子的数目大于3NA,B错误;Cu2+在溶液中发生水解反应,Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目小于NA,C错误;由于SO2和O2反应生成SO3的反应是可逆反应,则反应生成的SO3的数目小于NA。
7.C　解析 OH-与Fe3+、Al3+发生反应生成沉淀,Fe3+与I-发生氧化还原反应,故X不可能是OH-或I-,A、B均错误。结合C、D项可知,X是SO42-,据溶液呈电中性可得:3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),代入表中数据:3a mol+3×2a mol=a mol+2b,解得b=4a mol。
8.A　解析 Na2O2与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1 mol H2O反应时消耗1 mol Na2O2,转移电子总数为NA,A错误;1个苯分子含有6个C—H,39 g苯的物质的量为0.5 mol,则含有C—H的数目为3NA,B正确;1个3H218O分子含有14个中子和10个电子,12 g 3H218O为0.5 mol,则含有中子数和电子数之和为12NA,C正确;1个乙炔分子含2个π键,13 g乙炔的物质的量为0.5 mol,则含有π键数目为NA,D正确。
9.D　解析 100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含0.1 mol Na2C2O4,C2O42-发生水解反应,故C2O42-的数目小于0.1NA,A错误;常温下,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,则水电离的c(H+)=10-13mol·L-1,B错误;因发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,结合题意可知,KMnO4为0.04 mol,则有c(KMnO4)=0.04mol0.02 L=2.0 mol·L-1,C错误;碳元素由+3价升高到+4价,则0.1 mol Na2C2O4被氧化,转移电子数为0.2NA,D正确。
10.B　解析 NH4+为弱碱的阳离子,在水溶液中会水解,因此1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+的数目小于NA,A项错误;根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O可知,反应中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶3,则相同条件下体积比为1∶3,B项正确;氧化产物为氮气和氧气,标准状况下产生4.48 L O2,反应转移的电子总数为1.4NA,C项错误;未说明是否为标准状况,无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积,D项错误。
11.A　解析 乙醇溶液中,乙醇、水分子都含有O—H,所以100 g 46%乙醇溶液含有乙醇46 g,物质的量为1 mol,含有1 mol O—H,含有水54 g,物质的量为3 mol,含有6 mol O—H,所以共含O—H数目为7NA,故A正确;12 g的12C的物质的量为12 g12 g·mol-1=1 mol,含有中子的物质的量为1 mol×6=6 mol,含有的中子数为6NA,故B错误;将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液显中性,故n(OH-)=n(H+),则有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1 mol,即CH3COO-的数目为NA,故C错误;氧气所处的条件不明确,故其物质的量无法计算,故D错误。
12.A　解析 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。一个CHCl3分子中有3个C—Cl,故1 mol CHCl3中含有C—Cl的数目为3NA,A项正确;1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含NA个Cl-和水微弱电离的OH-,B项错误;未指明气体所处的温度和压强,无法计算NO、O2的物质的量,也无法计算NO与O2反应生成NO2的物质的量,C项错误;23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,D项错误。
13.D　解析 标准状况下三氯甲烷是液体,11.2 L三氯甲烷的物质的量远大于0.5 mol,则含有氯原子的数目大于1.5NA,A错误;1个葡萄糖分子含有5个羟基,90 g葡萄糖为0.5 mol,则含有羟基数目为2.5NA,B错误;常温下,醋酸铵溶液pH=7,则有c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒推知c(CH3COO-)=c(NH4+),但CH3COO-、NH4+都发生水解反应,故两种离子数目均小于0.5NA,C错误;Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和O22-构成,故1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物含有离子总数为6NA,D正确。
14.B　解析 标准状况下560 mL Cl2为0.025 mol,由于Cl2与水的反应是可逆反应,故转移电子数小于0.025NA,A错误;氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,结合氮原子守恒推知1 L 0.1 mol·L-1氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+的总数为0.1NA,B正确;Fe2+的还原性强于Br-,加入酸性KMnO4溶液要先氧化Fe2+,后氧化Br-,故1 mol Fe2+被氧化时转移电子数为NA,C错误;1个乙烯和1个丙烯分子均含有1个π键,若35 g混合气体均为乙烯,则含有1.25NA个π键,若混合气体全部是丙烯,则含有约0.83NA个π键,D错误。
15.D　解析 标准状况下,CCl4是液体,11.2 L CCl4中含有的氯原子数目不是2NA,A错误;10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液含有0.1 mol乙醇,与Na反应产生0.05 mol H2,但溶剂水与钠反应也产生H2,故产生的H2分子数目大于0.05NA,B错误;1个P4分子含有6个P—P,124 g P4为1 mol,则含有P—P的数目为6NA,C错误;向1 L 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性,则有n(OH-)=n(H+),结合电荷守恒推知n(NH4+)=n(Cl-)=1 mol,故溶液中NH4+数目为NA,D正确。
16.D　解析 本题考查了阿伏加德罗常数的判断。A项,一个H218O分子中含有10个中子,而H218O的摩尔质量是20 g·mol-1,所以20 g H218O含有的中子数为10NA,A项错误;B项,由于没有给出高氯酸溶液的体积,所以无法计算氢离子的个数,B项错误;C项,2 mol一氧化氮和1 mol氧气可完全反应生成2 mol二氧化氮,但二氧化氮和四氧化二氮之间又存在平衡2NO2N2O4,所以最后气体的分子数小于2NA,C项错误;在标准状况下,11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol,22.4 L氯气的物质的量为1 mol,反应前分子的物质的量之和为1.5 mol。根据氯气和甲烷发生取代反应的过程和原理可知无论反应如何进行,分子总数保持不变,即分子的物质的量之和始终为1.5 mol,D项正确。
17.答案 (1)1∶1　(2)72.4%
(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑
(4)6 g　12 L
解析 (1)设混合物中FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol,根据铁、氧原子物质的量之比可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,x∶y=2∶1,则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为x∶2y=1∶1。
(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2可推知,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,混合物中铁的质量分数为3×5672+160×100%≈72.4%。
(3)由题给信息知,C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。
(4)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol,根据Fe2O3~2FeO可知,原料中必须有13的Fe2O3参加反应,即1 mol Fe2O3参加反应,理论上要有0.5 mol C反应(即6 g C),生成CO2为0.5 mol,在该条件下体积为12 L。
18.答案 (1)蔗糖　(2)2×0.50174+0.50158
(3)ac　天平、玻璃棒、烧杯　(4)AD　(5)Cl-
解析 通过n=mM可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量,会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大,故其浓度最大。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量为n(K+)=2n(K2SO4)+n(KMnO4)=(2×0.50174+0.50158) mol,所以1 L“鲜花保鲜剂”中c(K+)=(0.50×2174+0.50158) mol·L-1。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(4)容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液的浓度不产生任何影响,A项无影响;定容时仰视液面,溶液的体积偏大,使溶液的浓度偏低,B项有影响;容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,NaCl与AgNO3反应生成沉淀,会使溶液的浓度偏小,C项有影响;定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,对配制的溶液的浓度不产生任何影响,即D项无影响。
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,可利用反应Ag++Cl-AgCl↓,则加入的试剂中需含有Cl-。
19.答案 (1)1.6 mol·L-1　(2)500 mL容量瓶　玻璃棒
(3)39.6 g　(4)ac
解析 (3)用0.2 mol KCl和0.4 mol(NH4)2SO4配制500 mL植物培养液,含有0.2 mol Cl-和0.8 mol NH4+;若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,根据Cl-守恒可知需要0.2 mol NH4Cl,同时提供0.2 mol NH4+;根据NH4+守恒可知,还需要0.3 mol(NH4)2SO4,其质量为0.3 mol×132 g·mol-1=39.6 g。
20.答案 (1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏大　(4)2
(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
(6)1.2
解析 (1)量筒不能用于溶解固体,定容时视线应该与凹液面的最低点相平,所以②⑤操作错误。
(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶。
(3)配制酸性KMnO4溶液仰视定容时,所加的水超过刻度线,体积偏大,所以浓度偏小,滴定草酸时消耗体积大,所以会使实验结果偏大。
(4)根据电荷守恒可得,x=2。
(5)草酸溶液无色,当反应正好完全进行的时候,多加半滴酸性KMnO4溶液,溶液恰好由无色变为紫红色,即可确定反应达到终点。
(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2O42-CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4,③2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得如下关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-,所以n(Ca2+)=52n(MnO4-)=52×0.012 00 L×0.020 mol·L-1=6.0×10-4mol,则血液样品中Ca2+的浓度=40 g·mol-1×6.0×10-4mol20.00 cm3=1.2×10-3g·cm-3=1.2 mg·cm-3。