2023届新高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡单元测试含答案，共21页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.对于可逆反应。下列叙述正确的是( )
A.和化学反应速率关系是
B.达到化学平衡时，
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.若单位时间内生成xml NO的同时，消耗，则反应达到平衡状态
2.已知：，一定条件下，将0.2mlX和0.2mlY通入1L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15ml，则1min内Y的平均反应速率为( )
3.下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是( )
A. 一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大
B. 一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快
C. 对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关
D. 氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发
4.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是( )
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
5.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图.下列说法正确的是（ ）
A.c点之后容器内气体颜色不再改变B.生成物总能量低于反应物的总能量
C.反应物浓度：A点小于b点反应物浓度D.在段，该反应的逆反应速率逐渐减小
6.是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A.0~20s内，平均反应速率
B. 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.20s时，正反应速率大于逆反应速率
D. a曲线表示的物质的量随反应时间的变化关系
7.甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5mlCO和1ml，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是( )
A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C.图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数（）与温度的关系
D.若，则Y点的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
8.下列说法正确的是( )
A.从（g）→（l）→（s），熵依次增加
B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率
D.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关
9.向某密闭容器中加入和一定量的，一定条件下发生反应：。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[阶段的变化未画出]，下列说法中正确的是( )
A.若，则阶段
B.时该反应中的转化率为60%
C.该容器的容积为2 L，的起始的物质的量为0. 32 ml
D. a点时，容器内，反应达到平衡
10.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是( )
A.比更容易与CO发生反应
B.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
C.
D.其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
11.反应在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，的转化率随时间变化的结果如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.343K时反应物的平衡转化率为22%
B.a、b处反应速率大小：
C.要提高的转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物
D.已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，则343K时
12.在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的与足量碳发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，反应速率增大，减小
B.550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C.650℃时，的平衡转化率为25.0％
D.℃时，在平衡体系中充入等体积的和CO，平衡将向左移动
13.将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A.在实验1中，反应在10～20min内
B.在实验2中，40min时反应恰好达到平衡状态
C.根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D.根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入1ml和4ml，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A.反应Ⅲ在a点的平衡常数
B.图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C.的
D.在低温条件下，可同时提高的平衡转化率和的平衡产率
15.工业上生产硫酸的主要反应为（放热反应）。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 ml 和1 ml，研究温度对的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.450 ℃时，若5 min 达到平衡，则
C.工业合成的最佳温度是250℃
D.的生产速率：v(N)一定大于v(M)
16.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )
A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的
B.氢氧燃料电池的负极反应为：
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L ，转移电子的数目为
D.反应的可通过下式估算：=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b两点反应速率
B. 时间段，反应速率
C. 时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则均不变
D. 若反应进行，反应进行分钟后，
18.十氢化萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是( )
A.
B.反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ
C.选择合适催化剂，可降低、加快反应速率
D.脱氢过程中，不会有大量积聚
19.在2L的密闭容器中充入1ml和3ml，发生反应：。测得和的物质的量随时间的变化如图所示。下列描述正确的是( )
A.反应到4min时，该反应达到最大限度
B.其他条件不变，缩小容器体积反应速率加快
C.从反应开始到10min时，的转化率为75%
D.从反应开始到10min时，用表示的反应速率为
20.一定温度下，在作用下发生反应：, 不同时刻测定生成的物质的量如表所示：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.升高温度，可加快的分解速率
B.若增大溶液起始浓度，则收集到 0.000 8 ml 的时间为3 min
C.反应至 6 min 时，溶液中
D.反应至 12 min 时，分解率为 65%
21.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（12分）氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_____（填字母）。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
e.12mlN—H断裂的同时生成5mlNN
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是______（填“>”“”或“