2023届新高考化学一轮复习离子反应单元测试含答案

离子反应

一、单项选择题：共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1.钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与等物质反应,钠的化合物等在生产、生活中应用广泛。

下列物质不属于电解质的是 (   )

A.Na B. C. D.NaOH

2.下列物质溶于水不能导电的是(   )

A. B. C. D.

3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(   )

A. B.

C.  D.

4.下列离子方程式中，书写正确的是 （   ）

A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++ =H2O+CO2↑

C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

5.下列反应属于离子反应的是(   )

A.高锰酸钾加热分解制取                 B.和反应生成

C.Zn片投入稀硫酸溶液中             D.遇HCl气体生成白烟（）

6.下列离子组能大量共存的是(   )

A.       B.

C.      D.

7.粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质,通过以下几个实验步骤可以除去这些杂质:

①加入稍过量的溶液;

②加入稍过量的溶液;

③加入稍过量的溶液;

④滴入稀盐酸至无气泡产生;

⑤过滤。

正确的操作顺序是(   )

A.③②①⑤④     B.②③①④⑤     C.①③②⑤④     D.③⑤②①④

8.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(     )

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

9.下列关于电解质的说法正确的是(   )

A. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质

B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质

C. 溶于水能导电，所以是电解质

D.纯硫酸不导电，所以硫酸不是电解质

10.室温时，下列有关电解质的说法正确的是(   )

A. pH相等的和HCN两种酸溶液中，

B. NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离

C. 往溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D. 溶液中通入所得的中性溶液中：

11.下列几种导电性变化图像，不符合要求的是(   )

A.向饱和石灰水中不断通入 B.向溶液中通入直至过量

C.向NaOH溶液中通入少量 D.向溶液中通入少量HCl

12.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

13.下列说法中不正确的是(    )

A.在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子的个数为NA

B.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl - 个数为NA

C.凡是溶于水能导电的化合物就是电解质

D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+

14.下列离子方程式正确的是(   )

A. 通入冷的NaOH溶液:

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的:

C. 溶液中加入产生沉淀:

D.溶液与少量的溶液混合:

15.下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是(   )

A.不能大量共存

B.能大量共存

C.溶于氢碘酸：

D.将过量的铁溶入稀硝酸中：

16.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(    )

A.A B.B C.C D.D

17.某溶液中可能含有中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子只有

B.溶液中一定不含，可能含有和

C.溶液中

D.  

三、非选择题：共3小题，共56分。

18.（24分）Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥⑦氨水⑧液态⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪  干冰⑫  HCl气体⑬  溶液

（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；

（2）上述状态下的电解质不能导电的是__________。

（3）上述状态下属于非电解质的是___________。

（4）写出物质⑬的电离方程式_____________。

（5）⑤和⑦发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ.按要求填空：

（6）胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为_________；制备的化学方程式为_____________。

（7）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子方程式为_________。

（8）已知可将氧化为B单质，则被还原为，又知n个与3n个恰好完全反应，则中n值为_____________。

19.（16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和、、Cl-、（离子在物质中不能重复出现）．

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的 气体逸出．

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________

（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：________________

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比____________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：________________________

（4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________

20.（16分）常温下，的某溶液中可能有中的某几种，现取100mL该溶液进行如图实验。

已知：单质碘是紫黑色固体，且氧化性。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤①的实验操作名称是_________，步骤①中生成紫黑色固体单质的离子方程式是_________。

（2）此溶液中_________（填“是”或“否”）存在。若存在，则其物质的量浓度为_________（若不存在，此问不作答）

（3）该溶液中一定不存在的离子有_________。

（4）根据整个实验过程推断是否存在并说明理由。_________。若存在，计算其物质的量浓度_________。（若不存在，此问不作答）

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确;

B氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误;

C. 在水溶液中能导电，属于电解质,故C错误;

D. NaOH在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误;

故选: A.

2.答案：A

解析：A.乙醇属于非电解质,溶于水不导电，故A正确;

B.硝酸钾溶于水电离生成离子，可以导电，故B错误;

C.氢氧化钡属于电解质，溶于水可导电，故C错误;

D.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但是氯气溶于水会生成氯化氢和次氯酸,属于电

解质，能导电，故D错误;

故选: A。

3.答案：D

解析：A.氯化钙为强电解质，电离方程式为：，故A正确； B.硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：，故B正确； C.硝酸为强电解质，电离方程式为：，故C正确； D.氯酸钾为强电解质，电离方程式：，故D错误；故选：D.

4.答案：D

解析：A.稀硫酸和铁的反应的离子反应为，故A错误； B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为，故B错误；C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为，故C错误； D.铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为，故D正确；故选：D

5.答案：C

解析：凡是有离子参加的反应都是离子反应。常见的有电解质在水溶液中进行的反应。A项中加热分解也不属于离子反应；B、D项是分子间的反应。

6.答案：C

解析：和不能大量共存，A项错误；可氧化，B项错误；和不能大量共存，D项错误。

7.答案：A

解析： 加入稍过量的溶液除去→加入稍过量的溶液除去→加入稍过量的溶液除去和过量的,然后过滤除去沉淀,得到、、的混合溶液,最后加入适量盐酸除去、即可,故选项A符合。

8.答案：D

解析：

9.答案：A

解析：

10.答案：C

解析：本题考查弱电解质的电离平衡、水解平衡。pH相等的和HCN两种酸溶液中，相等，根据电荷守恒可知，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是，对应的在水中能完全电离，B项错误；溶液中水解生成和，加入镁粉，镁粉与反应生成，会促进水解，生成的较多时会转化为，C项正确；溶液中通入，溶液中存在电荷守恒关系：，溶液呈中性时，，则，D项错误。

11.答案：D

解析：A.向饱和石灰水中不断通入，先生成沉淀，使溶液的导电性降低，再和反应生成可溶于水的，使溶淩的导电性增大，A项正确； B.向溶液中通入直至过量，先是反应得到盐酸和硫单质，盐酸是强酸，所以导电性增强，继续通入氯气得到氯水，溶液的导电性变化不大，B项正确； C.，向NaOH溶液中通入少里a，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，C项正确；向溶液通入少里HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，濬液中度基本不变，导电性基本不变，D项错误； D

12.答案：A

解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。

13.答案：BC

解析：A、在标准状况下22.4LH2的物质的量=22.4L÷22.4L/mol=1mol,因此分子中含有的氢分子的个数为NA,A正确;B、氯酸钾溶于水不能电离出氯离子,而是K+与ClO3 - ,所以选项B不正确;C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,因此溶于水能导电的化合物不一定是电解质,例如SO2等是非电解质,C不正确;D、某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体一定是氨气,则原溶液中一定存在NH4 + ,D正确,答案选BC。

14.答案：AC

解析：

15.答案：AD

解析：A.具有强氧化性，可氧化具有还原性的，两者不能大量共存，A正确B.与会发生反应，不能大量共存，B错误； C.氢碘酸除了具有酸性，其中碘离子还具有还原性，溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生氧化还原反应，C错误； D.将过量的铁溶入稀硝酸中会生成硝酸亚铁NO和水，反应的离子方程式为：，D正确；故选AD。

16.答案：AB

解析：受热分解得到CaO，故A项正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B项正确；混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，也除去了，故C项错误；一氧化碳可以在氧气中燃烧，故D项错误。

17.答案：AB

解析：根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在和；根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子；根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则，根据铝元素守恒可知；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则，A.由上述分析可知，溶液中的阳离子只有，故A正确。B.第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则，故B正确； C.由上述分析可知，溶液中一定不含，溶液中一定存在阴离子，故C错误； D.由上述分析可知，溶液中，故D错误；故选AB.

18.答案：(1)①②⑤⑦⑩⑬

(2)⑧⑨⑫

(3)③④⑥⑪

(4)

(5)

(6)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热,可得到胶体；

(7)

(8)7

解析：①NaOH溶液，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质;

②铜丝，能导电，既不是电解质，也不是非电解质;

③蔗糖晶体，不导电，非电解质;

④无水乙醇，不导电，非电解质;

⑤稀硫酸，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质;

⑥不导电，非电解质;

⑦氨水，可导电，既不是电解质，也不是非电解质;

⑧液态不导电，电解质;

⑨硫酸钡晶体，不导电，电解质;

⑩熔融NaC1，可导电，电解质;

⑪   干冰，不导电，非电解质:

⑫  HCl气体，不导电，电解质;

⑬   溶液，导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

(1)上述状态下可导电的是①②⑤⑦⑩⑬。

(2)上述状态下的电解质不能导电的是⑧⑨⑫。

(3)上述状态下属于非电解质的是③④⑥⑪。

(4)为强电解质，故电离方程式为。

(5)稀硫酸和氨水生成硫酸铵，离子方程式为。

(6)胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到胶体.制备的化学方程式为。

(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子方程式为。

(8)已知可将氧化为B单质，则被还原为，又知n个与3个恰好完全反应，则B共升高了2×3=6价，根据得失电子守恒，每个A降低6价，则中A为+6价，则n值为7。

19.答案：（1）BaCl2 ; AgNO3

（2）+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

（3）n（Cl-）:n（）:n（Cu2+）=1:1:1；  Zn+Cu2+═Zn2++Cu

（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为

解析：(1)由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和、结合,而只能和、Cl−;Ag+不能和、Cl−、三种离子结合,而只能和结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和结合,所以为CuSO4,Na+对应为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3.

①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4；

②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;而D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3.

综上所述：A为BaCl2;B为AgNO3;C为CuSO4;D为Na2CO3；

由上述分析可知A为BaCl2;B为AgNO3;故答案为：BaCl2;AgNO3；

(2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：+2H+=CO2↑+H2O,故答案为：+2H+=CO2↑+H2O；

(3)A为BaCl2;B为AgNO3;C为CuSO4,将含相同物质的量A. B. C的溶液混合后,溶液中存在的离子及物质的量之比为：n(Cl−):n():n(Cu2+)=1:1:1,在此溶液中加入锌粒,可以将其中的铜置换出来,发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu,故答案为：n(Cl−):n():n(Cu2+)=1:1:1;Zn+Cu2+═Zn2++Cu；

(4)C为CuSO4,检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中,先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为,故答案为：取少量C溶液于试管中,先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为.

20.答案：（1）萃取；

（2）是；0.2mol/L

（3）

（4）存在，原溶液中含有，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有；

解析：的溶液显酸性，故溶液中不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色的溶液，再分离得到紫黑色固体，说明有生成，则原溶液中含有，能够氧化，则一定不存在，2.54g碘单质的物质的量为0.01mol，所以原溶液中；水层中加入NaOH溶液得到固体，说明原溶液中一定有，该固体为，灼烧得到，根据铁原子守恒可知原溶液中；带有的正电荷为0.04mol，带有的正电荷为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，带有的负电荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有，不能确定是否存在。

（1）步骤①中加入，从水溶液中提取的实验操作是萃取氯气氧化碘离子生成，离子方程式为。

（2）由分析可知，原溶液中。

（4）由分析可知，原溶液中可能含有，一定含有，根据电荷守恒可知，，所以。