2023届新高考化学一轮复习镁、铝及其化合物单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习镁、铝及其化合物单元测试含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.对于金属的下列叙述不正确的是( )
A. 金属镁着火可以用干冰灭火
B. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来
C. 将金属钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠
D. 铁与水蒸气反应，生成产物是
2.下列有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )
A.用作耐火材料
B.常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
4.在实验室中，要想使溶液中的全部沉淀出来，应选用的试剂是( )
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸
D.氨水
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-
B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3
C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na++Fe
D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
6.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验的说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：
B．Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同
C．Ⅲ 中现象说明Mg在浓中没被钝化
D．Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强
7.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )
A．AlB．MgC．NaD．Zn
8.关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明为该反应的催化剂
B.可将晶体溶于浓盐酸后稀释得到稀溶液
C.溶液与NaOH溶液反应生成，证明NaOH的碱性比强
D.Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为和，可推断Fe的金属性比Cu强
9.对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”（装置如图）的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知的熔点数据如表。下列叙述正确的是( )
A.铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
B.镁条和是铝热反应的催化剂
C.该反应所得熔融物熔点低于660℃
D.将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无
10.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
11.下列有关叙述不正确的是( )
A．金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应
B．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成
C．由于熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
D．铁丝在纯氧中燃烧的产物是
12.每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（ ）
A.用含的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水
B.用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水
C.用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的,等重金属阳离子沉淀而除去
D.用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精
13.下列类比关系正确的是( )
A.少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则与次氯酸反应也生成（：；：）
B.与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成
C.溶液加热蒸干、灼烧得，则溶液加热蒸干、灼烧得FeO
D.Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应
14.用如图所示装置进行如下实验，实验现象与结论描述均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、、
B．N点对应的溶液中：K+、、Cl-、
C．S点对应的溶液中：Na+、、、
D．R点对应的溶液中：Na+、、Cl-、
16.下列实验与图象的对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。
17.对于金属的下列叙述正确的是( )
A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜
B.用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来
C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3
D.金属元素在自然界中多以化合态存在,因为它们大多有较强的还原性
18.下列关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质的叙述中，正确的是( )
A.Na、Mg、Al、Fe单质中只有Na能与水反应
B.、、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀
C.将四种金属分别投入冷的NaOH溶液中，有两种金属投入后能观察到气泡
D.金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应生成氢气
19.下列反应的离子书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H-=+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al 3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe 2++H2↑
20.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是( )
A.火焰温度太低不能使铝燃烧
B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
21.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4
D.N2-NO-NO2-HNO3
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（10分）钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式 。
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。
A．Na＋B．Mg2＋C．OH－D．
(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。
23.（8分）A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如下图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶于水的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:
1.写出化学式:A__________C__________
2.写出下列反应的离子方程式:
A→B:__________。
B→D:__________。
C→E:__________。
24.（16分）铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
① 试剂A应选择__________,试剂B应选择__________。(填序号)
A.稀盐酸B.氧化铁C.H2O2溶液D.氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式__________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
④ 上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是__________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是__________。
25.（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式 。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为 ，由此反应可知A有作为________的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式 。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.干冰是二氧化碳的固态形式，金属镁在二氧化碳中能燃烧生成氧化镁和碳，不能用二氧化碳灭火，故A错误；
B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故B正确；
C.钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠，钠加热或者点燃生成过氧化钠，故C正确；
D.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故D正确；
故选：A。
2.答案：B
解析：A.地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁等，则铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密的保护膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝在空气中能稳定存在，故B选； C.铝能与酸或者碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C不选；D.氢氧化钠与强酸、强碱反应，与弱碱不反应，故D不选。故选:B。
3.答案：D
解析：不与氨水反应
4.答案：D
解析：石灰水和氢氧化钠溶液是强碱溶液，氢氧化铝能溶于强碱，A、B错误；硫酸与不反应，C错误；氢氧化铝不溶于氨水，故可以向溶液中加入过量氨水使完全转化为，D正确。
5.答案：B
解析：A. Cl2与水反应,离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl−+HClO,故A错误;
B. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3,故B正确;
C. 钠极易与水反应,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气:6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑,故C错误;
D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠:+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+,故D错误;
6.答案：B
解析：A.铁和稀硫酸反应生成，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故A错误； B.铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故B正确； C.根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故C错误； D.根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故D错误；故选B。
7.答案：A
解析：标况下11.2L氢气的物质的量为： =0.5ml,假如金属都是+2价,则金属的平均摩尔质量为：，
Na为+2价时的摩尔质量为：23g/ml×2=46g/ml；
Mg为+2价金属，其摩尔质量为24g/ml；
Al为+3价金属,为+2价时的摩尔质量为：23×27g/ml=18g/ml；
Zn为+2价金属，其摩尔质量为65g/ml，
根据分析可知，+2价时摩尔质量小于23g/ml的只有Al，所以合金中一定含有Al，
故选：A。
8.答案：B
解析：A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，混合溶液中含有硝酸，硝酸能氧化单质铜生成NO气体，与的催化作用无关，故A错；B.在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和盐酸，晶体溶于浓盐酸中可抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁，所以配制溶液时：可将晶体溶于浓盐酸后稀释得到稀溶液，故B正确； C.向溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氢氧化镁沉淀，则该反应能够发生，与碱性强弱无关，无法比较NaOH、的碱性强弱，故C误； D氯气具有强氧化性，可将Fe和Cu氧化生成和，不能据此判断Fe、Cu的金属性强弱，故D错误；
9.答案：C
解析：铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属氧化物的混合物，A说法不正确；镁条和是铝热反应的引发剂，镁条燃烧使温度升高，氯酸钾分解产生的氧气使燃烧更剧烈，温度更高，B说法不正确；该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于的熔点660℃，C说法正确；若熔融物中有，其溶于硫酸后可能被铁还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液同样无明显现象，D说法不正确。
10.答案：C
解析：，，由以上两个化学方程式知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3：1。
11.答案：B
解析：A. 金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故A正确；
B. 铁与水蒸气在高温下的反应, ,产物为和，故B错误；
C. 熔点高于Al单质，铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故D正确；
故选：B。
12.答案：B
解析：A. 银离子具有强氧化性,能够使蛋白质变性,用含的纳米材料处理污水，可以杀菌消毒，有效净水，故A正确；
B. 明矾溶于水电离产生铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，能净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；
C. 硫化铜,硫化汞溶解性大于硫化亚铁,所以向含有, 等重金属阳离子废水中加入硫化亚铁可以将, 等重金属阳离子转化为硫化铜，硫化汞沉淀而除去，故C正确；
D. 反渗透又称逆渗透，一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。因为它和自然渗透的方向相反，故称反渗透，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精，故D正确；
13.答案：D
解析：本题考查类比思维，涉及铁及其化合物的性质及转化等。次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，不能生成，A错误； 与盐酸反应生成，铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成，B错误；氯化亚铁溶液蒸干过程中亚铁离子会发生水解，生成，在空气中会被氧化：，则生成了，经过灼烧后生成氧化铁，则溶液加热蒸干、灼烧得，C错误；铝热反应可冶炼熔点高、金属活泼性比Al弱的金属，Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应，D正确。
14.答案：B
解析：常温下铝和浓硫酸发生钝化反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止其进一步反应，结论错误，A选项错误。根据铁在海水中易发生吸氧腐蚀、Zn比Fe活泼知，锌棒在海水中也可发生吸氧腐蚀，从而导致②中压强减小，故③中导管内液面上升，B选项正确。铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此溶液呈现蓝色，反应的化学方程式为，该反应不是置换反应，结论错误，C选项错误。铁和稀硝酸反应生成的是NO，而不是，结论错误，②中试管口之所以出现红棕色气体，是因为生成的NO与反应生成了，D选项错误。
15.答案：D
解析：A.M点盐酸有剩余，溶液显酸性，，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C.S点没有完全反应，相互促进水解，不能大量共存，故C错误； D.R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D
16.答案：C
解析： A.向偏铅酸钠溶液中加入稀盐酸：，，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用之比为1∶3，所用盐酸的体积与图像不符，故A错误； B.向溶液中加氯水：，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；与图像不符，故B错误；C.向中滴加：先生成和，再加入生成的同时溶解（此时生成沉淀的速度比前面小），最后溶解完，只剩余沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，且所耗物质的量也与图像相符，故C正确； D.向石中通入二氧化碳：，，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用之比为1:1，与图像不符，故D错误。
17.答案：AD
解析：
18.答案：CD
解析：A.Fe在高温条件下能与水蒸气反应，常温下Na、Mg均能与水反应，加热条件下，A1能与水反应，故A错误。B. 为疏松的结构，不能保护内层金属；、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀，故B错误。C.将四种金属分别投入冷的NaOH溶液中，Na、Al投入后能观察到气泡，故C正确。D.Na、Mg、Al、Fe均为排在H前面的活泼金属，则都能和盐酸反应生成氢气，故D正确。
19.答案：C
解析：
20.答案：BC
解析：铝在空气中氧化生成一层致密的氧化物薄膜,铝的熔点是664℃,而氧化铝的熔点是2054℃,因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来, 看起来就像是铝摇摇欲坠却不滴落.所以,在解答涉及物质性质的试题时,除了要密切关注物质的化学性质,同时,也应该重视其物理性质。
21.答案：BD
解析：
22.答案：(1)强 (2) bc (3)FeCl3
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，
(5)B (6)Mg2＋、Al3＋
解析：
23.答案：1.KAlO2; Al2O3
2. AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
Al2O3+2OH−=2AlO2-+H2O
解析：
24.答案：1.引发铝热反应; 2.①C;D;②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;③足量稀硫酸;几滴(少量)高锰酸钾溶液;溶液紫红色未褪去;④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g;⑤84.0%;
解析：
25.答案：（1）Na2O2；H2
（2）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂
（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2;H2；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2+3H2↑；
(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，由此反应可知A有作为供氧剂的用途；
(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
物质
熔点/℃
660
2054
1535
1462
①
②
实验现象与结论
A
铝条
浓硫酸
无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B
锌棒
海水
③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C
铜丝
溶液
②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D
铁丝
稀硝酸
②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成
选项
A
B
C
D
实验
溶液中逐滴滴加盐酸至过量
溶液中逐滴滴加氨水至过量
明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量
向溶液中缓慢通入至过量
图象
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
操作
预期现象
取少量M固体于试管中,向其中加入__________;观察。
固体完全溶解,溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入__________,振荡观察
__________