2023届新高考化学一轮复习物质的检验、分离与提纯单元测试含答案

物质的检验、分离与提纯

一、单项选择题：共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。

1.从溴水中提取单质时，常加入四氯化碳并振荡，这种操作方法是（    ）

A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.结晶

2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶。

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用的说法不正确的是(   )

A.①操作利用了物质的溶解性差异 B.②操作为过滤

C.③操作为萃取、分液 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(   )

A.用图①所示装置可以除去溶液中的杂质

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D.用图④所示装置可除去中含有的少量HCl

4.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含

B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含

C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含

D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在

5.某溶液中可能含有。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(   )

A. B. C. D.

6.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成.进行了以下实验:①将此混合气体通过浓硫酸.气体总体积基本不变;②再通过过量的澄清石灰水,未见浑浊,但气体体积减少;③把剩余气体在供氧的情况下燃烧.燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有(   )

A.CO和HCl     B.CH4和NH3     C.CH4和HCl     D.H2和CO2

7.已知:KC1O3 + 6HC1(浓）=KC1 + 3C12↑ +3H2O,如 图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实 验时将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，并用表面皿盖好。 如表中实验现象得出的结论完全正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8.下列选项中，所用试剂不能达到鉴别目的的是(   )

A.用溴水鉴别苯和已烯

B.用水鉴别乙醇和苯

C.用金属钠鉴别乙醇和乙酸

D.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

9.某兴趣小组设计实验探究石油的分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是(   )

A.为了准确测量温度，应将温度计水银球浸入反应液中

B.将冷凝水从d管口进，能够增加冷凝效果

C.控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物

D.实验前可向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

10.某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离）。下列说法错误的是（   ）           

A. 该溶液中所含的离子是：
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN溶液，溶液显红色
C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D. 若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g

11.无色的混合气体甲，可能含中的几种，将100mL甲气体依次经过下图各装置，最后得到酸性溶液，而无气体剩余。则甲气体的组成为(   )

A.

B.

C.

D.

12.下列说法正确的是(   )

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性溶液鉴别

D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

13.下列说法正确的是（   ）

A. 等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多

B. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C. 甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别

D. 1mol乙烯与Cl2完全加成后，最多还可以与4molCl2发生取代反应

14.粗盐中含有泥沙以及等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是(   )

A.步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶

B.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的

D.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液

15.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是(   )

A.A

B.B

C.C

D.D

16.下列实验不能达到目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

17.工业上以粗盐（含等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(   )

A.饱和食盐水中先通入的气体为

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

18.下列除去杂质的方法，正确的是(　　)

A.除去气体中的少量：通入饱和溶液，洗气

B.除去溶液中的少量：加入过量粉末，过滤

C.除去HCl气体中的少量：通入液体，洗气

D.除去溶液中的少量：加热煮沸

19.实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示：

下列叙述正确的是(   )

A.用装置甲可分离出

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化过滤液中的

D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

20.某地区的雾霾中可能含有等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。

②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

下列叙述错误的是(   )

A.操作①中产生的无色气体为

B.可能含有

C.肯定含有

D.一定不存在

21.下列关于实验现象的描述正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

三、非选择题：共4小题，共48分。

22.（16分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_______________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___________________、__________________。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、______________、_____________________（填化学式）。

（4）第④步的离子方程式为_________________________、___________________________。

23.（16分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究.填写下列空白：

（1）同学们拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_______。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了_______以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。

（3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量，若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bL(已换算为标准状况)，锥形瓶中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量(用a、b、c表示)为_______。

24.（6分）实验室以一种工业废渣（主要成分为、MgO和）为原料制备，其实验流程如图：

（1）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量的原因是________。

（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是________（填化学式）。

（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的离子方程式为________。

25.（10分）某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+、 Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:

⑴沉淀1的化学式为______,生成该沉淀的离子方程式为___________________。

⑵若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为_________。

⑶若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为_________________________。

⑷如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有,则溶液中浓度为__________mol·L-1

答案以及解析

1.答案：B

解析：溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取单质时，常加入四氯化碳并振荡，这种操作方法是萃取，故选：B。

2.答案：C

解析：成品茶中加入热水将可溶性物质溶解，利用了物质的溶解性差异；可用溶解、过滤的方法提取可溶物并去除茶渣；③中操作不涉及萃取、分液；加入抗氧化剂可延长饮料茶的保质期。

3.答案：A

解析：不溶于水，可通过图①装置过滤除去溶液中的杂质，A正确；乙醇与水可以任意比互溶，不能分层，B错误；乙醇和水沸点太接近，使用蒸馏并不能使两者完全分离，可以向混合溶液中加入过量CaO，然后再蒸馏，C错误；溶液吸收HCl的同时，也吸收，转变成，因此不能用溶液，应该用饱和食盐水，D错误。

4.答案：D

解析：

5.答案：D

解析：

6.答案：A

解析：由①知,不含NH3;由②知,含HCl,不含CO2;由③知,含CO、不含H2和CH4.

7.答案：D

解析：A项说明Cl2具有氧化性, B项是Cl2与H2O反应生成了 HC1、HClO，都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。C项是Cl2 与H2O反应生成的HC1具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反 应为C12 + 2KI=2KC1+I2，说明Cl2具有氧化性。

8.答案：C

解析：苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；乙醇与水互溶，不分层，苯与水不互溶，苯的密度比水的小，分层，能达到鉴别的目的，故B正确；乙醇和乙酸均能和金属钠发生置换反应生成氢气，不能达到鉴别的目的，故C错误；乙酸的酸性比碳酸的强，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，能达到鉴别的目的，故D正确。

9.答案：D

解析：石油的分馏测量的是蒸汽的温度，温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，A项错误；冷凝水要逆流操作，从C口进，B项错误；石油的分馏产物是混合物，且冷凝管与锥形瓶之间应用牛角管连接，不能用橡皮塞堵住瓶口，C项错误；为了防止暴沸，可加入碎瓷片，D项正确。

10.答案：D

解析：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在，那么一定不能存在钡离子，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有，A、该溶液中所含的离子是：，故A正确； B、该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故B正确；C、依据反应，一氧化氮不稳定，遇到空气迅速变为红棕色，得知：产生的气体在空气中能变成红棕色，故C正确；D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；故选D.

11.答案：B

解析：甲气体无色，所以不可能含有，通过浓硫酸气体体积减少20mL，则一定含有；通过一定量过氧化钠，气体显红棕色，则说明甲气体中一定含有NO和，最终无气体剩余，说明一定不含，所以甲气体含有，B项正确。

12.答案：A

解析：植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加成反应，A项正确；淀粉和纤维素的通式均为，但由于二者值不同，所以不互为同分异构体，B项错误；环己烷与苯都不能与酸性溶液反应，所以不能用酸性溶液鉴别环己烷与苯，C项错误；溴苯与苯互溶，且二者均不溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，D项错误。

13.答案：D

解析：

14.答案：C

解析：A.步骤⑥为从溶液中获得晶体的过程，操作名称为：蒸发结晶，A正确；B.过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯。漏斗、玻璃棒，B正确； C.步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子， D.粗盐中含有等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，D正确；故选C。

15.答案：A

解析：加入氯化铁溶液，生成KCl，引入新杂质，故A错误；铁与反应可置换出铜，然后过滤，可除去杂质，故B正确；碳酸钙不溶于水，可溶于水，可用过滤的方法提纯，故C正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故D正确。

16.答案：A

解析：

17.答案：AB

解析：

18.答案：AC

解析：A.与饱和 溶液反应生成，而与饱和不反应，可用饱和除杂，A正确B.向含有少量的溶液中加入过量粉末，由于溶液呈酸性，部分溶解，溶液中浓度增大，引入了大量杂质离子，B错误；C.将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中，氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，C正确D. 在溶液中加热不易分解，分解的是固体，D错误；答案为AC

19.答案：AC

解析：A.用装置甲（过滤）可分离不溶物，故A项正确；B.蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶，而高温灼烧固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；D.苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，故D项错误。

20.答案：BD

解析：加入足量溶液后，产生白色沉淀，可能是或者，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是，没有则原溶液中有，没有，因为有，所以原溶液中没有；滴加足量盐酸得到无色气体，一定有，产生的无色气体是；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，滴加足量盐酸，沉淀全部溶解，则原溶液中没有，沉淀是，故原溶液中有；原溶液中定有，一定没有，可能有。

21.答案：AC

解析：

22.答案：（1）加快溶解速度

（2）；NaOH、

（3）、

（4）；  

解析：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；

（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；

（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、。

23.答案：（1）    E；D；F；检查装置气密性   

（2）    平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；AC；53%   

（3）

解析： （1）装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的广口瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A接E、D接F；连接好装置首先应检查装置气密性，

（2）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下

②A.反应放热导致温度升高，气压增大，故应冷却后再读取氢气的体积，故A正确；B.反应放热导致温度升高，所以不能在乙管中液面不再上升时就读数，应冷却到室温后再读取氢气的体积，故B错误；读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确； D.由C中分析，可知应使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误，

③反应生成氢气为，设5.1g镁铝合金中Al、Mg物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有：解得x=y=0.1，故合金中A的质量分数为。

（3）把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液，只有合金中的铝与氢氧化钠反应产生气体，锥形瓶中剩余固体的质量为cg为镁，铝为（a-c）g，设铝的原子量为M，则Al的物质的量为，由电子转移守恒可知生成氢气为，则，整理可得。

24.答案：（1）避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠

（2）

（3）

解析：

25.答案：⑴AgCl;  ⑵BaSO4;   ⑶
⑷0.5