2023届新高考化学一轮复习氧化还原反应单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习氧化还原反应单元测试含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择，多项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.对于反应,下列说法正确的是( )
A.是氧化剂B.被还原C.失去电子D.发生还原反应
2.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是( )
A.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C.置换反应不一定是氧化还原反应
D.有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应
3.在碱性介质中氧化可制得正高碘酸钾（）。下列说法不正确的是( )
A.正高碘酸钾具有较强氧化性
B.正高碘酸化学式为
C.正高碘酸钾是酸式盐
D.正高碘酸受热得到的反应是氧化还原反应
4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A. 铝片与稀反应B. 与反应
C. 灼热的炭与反应D. 甲烷在中的燃烧反应
5.化学与人类生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A．用 去除粗盐中的 杂质B．用 NaClO 溶液消毒
C．用小苏打作食品膨松剂D．用明矾作净水剂
6.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.整个过程中作催化剂和氧化剂
B.反应Ⅲ的方程式为
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物
D.反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
7.氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如，此反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂，为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
C. NO和必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为
9.实验室常用与两种物质的浓溶液混合共热制取少量。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.该反应产物除外还有NaCl和
B.是氧化剂，是还原剂
C.每生成2.24L标准状况下转移0.6ml电子
D.氧化产物和还原产物均为
10.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.反应I的离子方程式为
B.反应Ⅱ的离子方程式为
C.反应I、II中含Ce的物质均作氧化剂
D.反应过程中，混合溶液中和的总量始终不变
11.关于反应，下列说法不正确的是( )
A.发生氧化反应
B.是还原产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D.生成3.2g时，转移1ml电子
二、多项选择：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.某工业生产中有一主要反应：，其中中为+2价。下列说法正确是( )
A. 氧化剂为，还原剂为
B. 氧化产物是，还原产物是和
C. 当转移电子时，有参加反应
D. 氧化性
14.在特定碱性条件下，过量将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为（未配平），下列有关说法正确的是( )
A.Y为
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.1 ml 参加反应时，转移电子的物质的量为6 ml
D.在酸性条件下CrO可以转化为
15.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应：
。
下列说法正确的是（ ）
A．的水溶液显中性
B．1ml中共含离子数为5
C．上述反应中，每产生3mlS，转移电子的物质的量为6ml
D．也可称为混盐，向中加入足量稀硫酸会有产生
16.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应①，若碘单质过量，还会发生反应②。下列说法错误的是（ ）
A.化学方程式①表明I2的还原性强于Cl2
B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物
C.反应①中，每形成0.1 ml非极性键，转移1 ml电子
D.ICl在烧碱溶液中发生水解，生成物为NaI和NaClO
三、非选择题：共4小题，共58分。
17.（10分）已知实验室制氢气的反应为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量浓度为1.0 ml·L-1的稀硫酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余。
1.用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目:
__________。
2.比较H+和Zn2+氧化性强弱:__________>__________。
3.反应中转移的电子的个数为__________。
4.消耗硫酸的体积至少为__________升。
5.标准状况下,最多能收集到多少升氢气?(要求写出计算过程)。
18.（12分）海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:
(1)步骤①反应的离子方程式是__________________,步骤③反应的化学方程式是___________________。
(2)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是( )
A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O
(3)步骤③中氧化剂是________,若反应中生成2ml HBr,则消耗____ml SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_____________。
19.（16分）回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量溶液、过量溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有 ______个，粗盐提纯最后一步操作是 ______。
（2）和混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子 ______摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为 ______。
（3）用溶液来制备胶体，制得的胶体中胶粒的数目 ______个填大于、小于或等于，鉴别胶体和溶液的最好方法是 ______。
（4）过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为，该反应中还原剂是 ______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ______。
20.（20分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i.随降低或浓度升高，氧化性减弱。
ii.随降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
a是_______，b是_______。
（2）利用浓度对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是_______。
（4）Ag分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：
2.答案：B
解析：本题考查氧化还原的知识。A项，，虽然没有单质参加，但有元素化合价升降，为氧化还原反应，错误；B项，有单质生成的分解反应就有元素合价变化，故一定是氧化还原反应，正确；C项，置换反应有单质的参加与生成，有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，错误；D项，复分解反应没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，错误。
3.答案：D
解析：中碘为+7价，易得电子，正高碘酸钾具有较强氧化性，故A正确；根据化学式可得正高碘酸化学式为，故B正确；中氢部分被碱中和得，正高碘酸钾是酸式盐，故C正确；正高碘酸受热失去2分子水得到，反应元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。
4.答案：C
解析：A.铝片与稀的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误； B.与的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误； C灼热的炭与反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确； D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
故选：C
5.答案：B
解析：A.与结合成硫酸钡沉淀，是复分解反应，不是氧化还原反应，故A不选；B.用NaClO溶液消毒，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故B选； C.用小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的性质，是非氧化还原反应，故C不选；D.明矾净水，是铝离子水解生成复氧化铝胶体吸附净水，与氧化还原反应无关，故D不选。
故选:B。
6.答案：A
解析：催化剂在反应前后质量和性质不发生改变，由图可知只参与反应，没有的生成，因此不是催化剂，选项A错误；由图可知，反应Ⅲ：和参与反应，生成，方程式为，选项B正确；由图可知，反应Ⅲ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等有机物，选项C正确；反应Ⅰ：，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅲ：，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D正确。
7.答案：C
解析：反应特点为：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应要求，故答案选C。
8.答案：D
解析：反应过程中NO、为氧化剂，为还原产物；汽车尾气中的不是污染物；NO和的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步：，，将两步反应式合并可得总化学方程式为。
9.答案：C
解析：根据方程式，该反应产物除外还有NaCl和，故A正确；中N元素的化合价由+3价降低为0价，中N元素的化合价由-3价升高为0价，是氧化剂，是还原剂，故B正确；由化合价变化可知，每生成1ml时，转移电子的物质的量为（3-0）ml=3ml，则每生成0.1ml时，转移电子的物质的量为0.3ml，故C错误；该反应中只有N元素的化合价发生变化，则生成物中的既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
10.答案：C
解析：
11.答案：C
解析：根据上述分析可知是还原剂，发生氧化反应，A项正确；是还原产物，B项正确；的是氧化剂，和的是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，C项错误；生成1ml时转移10ml电子，则生成3.2g，即0.1ml时，转移1ml电子，D项正确。
12.答案：AD
解析：部分Ⅰ元素化合价由－1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由＋3价降低为＋2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2，A正确；H元素化合价由＋1价降低为0价，得到电子，Na元素从0价升高为＋1价，失去电子，最小公倍数为2，转移2，B错误；硫酸中S元素化合价由＋6价降低为＋4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从－2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2，C错误；部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2，D正确。
13.答案：AC
解析：
14.答案：BD
解析：
15.答案：AD
解析：本题考查氧化还原反应与盐类水解。应为和的混盐，混盐相当于含有和两种盐。由分析可知，为和的混盐，和都是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A正确；为和的混盐，所以1 ml 中含离子数为，B错误；由可知，S元素化合价由中的-2价变为0，由中的+4价变为0价，则每产生3mlS，转移电子的物质的量为4ml,C错误； 中存在和，在酸性条件下，发生反应：，D正确。
16.答案：BD
解析：A.反应①中做还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，说明，的还原性强于，故A正确； B.I元素的最高价为+7价，中I元素的化合价为
+5价，不是元素的最高价氧化物对应的水化物，故B错误； C.反应①的生成物中只有中含有非极性键，C元素的化合价从+5价降低为0价，则每生成，转移10ml电子，所以每形成0.1ml非极性键，转移1ml电子，故C正确； D.ICl中I元素的化合价为+1价，C为-1价，所以ICl在烧碱溶液中发生水解，生成物为NaCl和NaIO，故D错误；
17.答案：1.略; 2.H+>Zn2+
; 4.0.2; (过程略)
解析：
18.答案：(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2)ABC(3)Br2;1(4)Cl2>Br2>SO2
解析：(1)步骤①中氧气氧化溴离子,反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,步骤③中溴氧化二氧化硫,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
(2)A.NaOH能与单质溴反应,正确;B.FeCl2能被溴氧化,正确;C.Na2SO3能被溴氧化,正确;D.溴在水中的溶解性较小,不能用水吸收,错误。
(3)步骤③反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br元素化合价降低,氧化剂是Br2,若反应中生成2ml HBr,则消耗1ml SO2。
(4)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。
19.答案：（1）6;蒸发结晶
（2）0.6; 18
（3）小于;丁达尔效应
（4） 1：2
解析：（1）先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，再通过过滤除去不溶于水的物质，再加入适量的稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去；共六个反应；粗盐提纯最后一步操作是蒸发结晶，
故答案为：6；蒸发结晶；
（2）标况气体体积6.72L，物质的量为：，和都含有两个氧原子，0.3ml混合气体含有氧原子为：；混合物气体的平均分子量为：，密度比等于摩尔质量之比，在相同条件下混合气体相对氢气密度，
故答案为：；；
（3）溶液来制备胶体，胶粒带电具有吸附性，制得的胶体中胶粒的数目小于个；丁达尔效应是区分胶体与溶液的最好方法，故鉴别胶体和溶液的最好方法是丁达尔效应， 故答案为：小于；丁达尔效应；
（4）过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为，中-1价的氧既得电子又失电子，既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2， 故答案为：；1：2。
20.答案：（1） ①. ②. ③. 还原性减弱或的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) ⑤. 固体(或浓/饱和溶液)
（2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
（3） 或
（4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，使得Ag还原性增强的最多，使得反应得以发生
（5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强实验操作
试剂
产物
I
较浓
有氯气
II
a
有氯气
III
a+b
无氯气