中考化学一轮复习课时练习考点31 溶液酸碱度的表示法——pH (含答案)

考点31   溶液酸碱度的表示法——pH

一、溶液的酸碱性与pH关系

1．pH与溶液酸碱度的关系

（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。

（2）pH=7，溶液呈中性。

（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。

2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系

（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。

（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。

二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项

1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。

2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿

测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

3．pH试纸的读数

用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。

三、溶液的稀释与溶液pH的关系

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

1．酸性溶液稀释曲线

酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

2．碱性溶液稀释曲线

碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

四、酸碱滴定曲线

1．向碱溶液中加入过量的酸

（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。

（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。

（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。

2．向酸溶液中加入过量的碱

（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。

（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。

（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。

考向一   溶液的酸碱性强弱

典例1  （2018·泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是

【解析】pH小于7呈酸性，呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。

答案】A

1．（2018·长沙）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是

A．3      B．7      C．13      D．5

考向二   溶液的pH变化曲线

典例2  将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。

【答案】（1）减小  （2）B  

（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

NaOH＋HClNaCl＋H2O

40     36.5

20 g×4%  20 g×x

＝

解得：x＝3.65%

答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。

2．（2018·郴州）25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是

A．NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释

D．一定浓度的盐酸加水稀释

1．最接近中性的洗涤剂是

A．洁厕剂：pH=1.0      B．洗发露：pH=7.6

C．洗衣液：pH=10.5      D．漂白液：pH=13.4

2．常温下，下列物质的pH最大的是

A．醋酸溶液      B．食盐水      C．氢氧化钙溶液     D．酒精溶液

3．下列使用pH试纸的方法正确的是

A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH

B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH

C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸

D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH

4．下表是一些常见食物的近似pH范围，下列说法错误的是

A．鸡蛋清显碱性          B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜

C．橘子汁比牛奶酸性强        D．牛奶比鸡蛋清的碱性强

5．下列有关pH的说法正确的是

A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH−的数量有关

B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大

C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4

D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长

6．苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是

A．苯甲酸能与石灰石反应   

B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红   

D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红

7．下列说法正确的是

A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性

B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和

8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是

A．由a点到c点溶液温度下降

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点

9．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是

A．pH＜7一定是酸的溶液   

B．pH＞7一定是碱的溶液

C．pH=7一定是盐的溶液   

D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

10．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

查阅资料：

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。

【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

1．[2018·北京]一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A．油污净(12～13)        B．西瓜汁(5～6) 

C．洁厕灵(1～2)         D．橘子汁(3～4)

2．[2018·广州]下列清洁用品中碱性最强的是

A．厕所清洁剂pH＝1        B．牙膏pH＝8

C．肥皂pH＝10         D．炉具清洁剂pH＝13

3．[2018·上海]四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是

4．[2018·宜宾]下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是

A．草木灰溶液显碱性

B．氯化铵溶液显酸性

C．盐酸与草木灰溶液不发生化学反应

D．盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性

5．[2018·辽宁]下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是

A．橘子汁     B．葡萄汁     C．西瓜汁     D．玉米粥

6．[2018·沈阳]测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是

A．人体血液呈酸性 

B．用NaOH可以治疗胃酸过多

C．洗涤剂比肥皂水的碱性强

D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

7．[2018·德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂x后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的

A．H2O       B．H2SO4      C．NaOH      D．CaCO3

8．[2018·梧州]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

3．[2017·来宾]分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是

A．甲、乙、丙       B．甲、丙、乙 

C．乙、甲、丙       D．丙、甲、乙

4．[2017·宁波]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色色如表。下列判断错误的是

A．甲溶液呈酸性             

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

6．[2017·荆州]往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是

A．     B． 

C．     D．

1．【答案】C

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。

2．【答案】B

【解析】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故错误；B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确；C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故错误；D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故错误。故选B。

1．【答案】B

【解析】中性液体的pH等于7，洗涤剂的pH越接近于7，溶液的酸碱性越弱。A、洁厕剂的pH等于1.0，酸性很强；B、洗发露的pH等于7.6，接近中性；C、洗衣液的pH等于10.5，碱性较强；D、漂白液的pH等于13.4，碱性很强。故选B。

2．【答案】C

【解析】食盐水、酒精溶液呈中性，pH等于7，醋酸溶液呈酸性，pH小于7，氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7，故氢氧化钙溶液的pH最大。故选C。

3．【答案】D

【解析】A、使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C、试纸不能先用水润湿，那样相当于将溶液稀释，使测定结果不准确，错误；D、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。故选D。

4．【答案】D

【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，正确；B、四川泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，正确；C、橘子汁的pH为3.0～4.0，呈酸性，牛奶的pH为6.3～6.6，呈酸性，橘子汁比牛奶酸性强，正确；D、牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性，错误。故选D。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

5．【答案】A 

【解析】A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH−的数量有关，说法正确；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。

6．【答案】B

【解析】A、苯甲酸酸性比醋酸强，根据醋酸能与石灰石反应，则苯甲酸的酸性强于碳酸，能与石灰石反应，正确；B、苯甲酸属于酸，溶液的pH小于7，错误；C、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；D、苯甲酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，正确。故选B。

7．【答案】D

【解析】A、pH=0的溶液显酸性，错误；B、pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D、被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。故选D。

8．【答案】B

【解析】A、由a到b段发生中和反应，故溶液的温度升高，b到c段反应停止，继续加入稀硫酸温度降低，错误；B、a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有过剩，故溶液中的溶质有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，正确；C、由图可知，反应开始时，溶液的pH大于7 ，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故C错误；D、a点时硫酸和氢氧化钠没有完全反应，b点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，故a点对应溶液中硫酸钠的质量小于b点，错误。故选B。

9．【答案】D

【解析】A、pH＜7不一定是酸的溶液，也可能是盐，故A错误；B、pH＞7不一定是碱的溶液，也可能是盐，故B错误；C、pH=7不一定是盐的溶液，水的pH也是7，故C错误；D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铵溶液呈酸性，故D正确。故选D。

10．【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液

【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 

【交流与反思】NaCl、HCl  NaCl、NaHCO3

【得出结论3】Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3  NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【得出结论2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。

1．【答案】A

【解析】A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确；B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误；C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误；D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。故选A。

2．【答案】D

【解析】根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。

3．【答案】D

【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。故选D。

4．【答案】C

【解析】A、草木灰溶液的pH大于7，呈碱性，正确；B、氯化铵溶液的pH小于7，呈酸性，正确；C、盐酸与草木灰溶液可以发生化学反应，错误；D、由表中信息可知：盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，正确。故选C。

5．【答案】D

【解析】胃酸的主要成分是盐酸，pH小于7。A、橘子汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；B、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；C、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；D、玉米粥的pH略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用。故选D。

6．【答案】C

【解析】A、人体血液的pH大于7，显碱性，错误；B、NaOH碱性太强，不能治疗胃酸过多，错误；C、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洗涤剂的pH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强，正确；D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10．【答案】2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。故选C。

7．【答案】C

【解析】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH不会大于7，故A错误；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，溶液始终呈酸性，溶液的pH不会大于7，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH增大，但是不能大于7，故D错误。故选C。

8．【答案】B

【解析】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。

9．【答案】B

【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7。故选B。

10．【答案】D

【解析】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确；B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10~14之间，正确；C、甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，正确；D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。故选D。

11．【答案】C

【解析】氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7。故选C。