中考化学一轮复习基础专项练习：溶液 (含答案)

溶液

考点一：溶解度及曲线

1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 (     )

A．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙

B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C．将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是乙＞甲＞丙

D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

2.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（　　）

A．图丙中M表示b的溶解度曲线      B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

3.某物质的饱和溶液一定是(    )

A．不能再溶解该物质的溶液     B．稀溶液

C．含100 g水的溶液            D．浓溶液

4.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（      ）

A．升高温度溴酸银的溶解度增大

B．40 ℃时溴酸银易溶于水

C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

5.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。

（1）从上表你可以得到信息是________________（写一条即可）。

（2）在20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是___________________________________、____________________________________。

考点二：溶液的形成

1.下列有关溶液的叙述正确的是 （　　）

A．无色、透明的液体一定是溶液

B．溶质的溶解度都随温度的升高而增大

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化

2.厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）

A．食盐 B．面粉 C．花生酱 D．菜油

3.洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）

A．用汽油洗去手上的油污        B．用酒精洗去试管中的碘

C．用洗洁精洗去餐具上的油污    D．用白醋洗去水壶内部的水垢

4.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

A．①② B．①③④ C．①③ D．②③④

5.下列叙述正确的是   (     )

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．置换反应不一定在溶液中进行

C．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素

D．铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定

6.下列判断错误的是（ ）

A．汽油清洗油污是溶解现象

B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高

C．集中回收废旧电池能减少土壤污染

D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率

7.化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是（　　）

A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡

8.以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

9.下列对水的说法中明显错误的是（　　）

A．尚湖中清澈的湖水是溶液                B．蒸馏是净化程度很高的净水方法

C．可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水    D．过滤可以除去湖水中的可溶性杂质

10.让我们感受一下“化学生活”吧！

（1）图 A：南海盛产鱼虾，鱼虾中富含的营养素是__（填序号）。

A．糖类           B．蛋白质          C．油脂

（2）图 B：步入公园，花香四溢，说明了构成物质的微粒具有__的性质。

（3）图C和图 D 是环卫工人在公园内捡到的两种垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是__（填字母序号）。

（4）我们尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有均一性。厨房中的下列物质加入水中能形成溶液的是__（填序号）。

①味精       ②食用油        ③糖       ④面粉

11.人类的日常生活和工农也生产都离不开水

（1）自来水厂常用　    　来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用　     　；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有　    　作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是　      　．

（2）电解水的实验中，负极产生的气体是　     　；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、　     　、装瓶贴标签．

12.结合下列图示的实验，回答有关问题。

(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_____；

(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_____；

(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是____。

13.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

14.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

考点三：溶质的质量分数

1.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是(　　)

2.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是（　　）

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

3.水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

（1）生活中可以用_____区分硬水和软水，通过_____的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为_____，电解水的反应的化学方程式是_____，通过实验可以得出水是由_____组成的。

（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_____g，量筒需要选择_____mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是_____（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。

4.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。

(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_________。

5工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是              ．

（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是                                           ．

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成                                    ．

6.某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：

注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g。

（2）样品中氯化镁的质量分数。_____。

7.为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成0.5%的溶液。试分析并计算需要加水多少克？

参考答案

考点一：溶解度及曲线

1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 (     )

A．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙

B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C．将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是乙＞甲＞丙

D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

【答案】B

2.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（　　）

A．图丙中M表示b的溶解度曲线      B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

【答案】C

3.某物质的饱和溶液一定是(    )

A．不能再溶解该物质的溶液     B．稀溶液

C．含100 g水的溶液            D．浓溶液

【答案】A

4.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（      ）

A．升高温度溴酸银的溶解度增大

B．40 ℃时溴酸银易溶于水

C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

【答案】B

5.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。

（1）从上表你可以得到信息是________________（写一条即可）。

（2）在20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是___________________________________、____________________________________。

【答案】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大等 （2）加硝酸钾 蒸发水分或降低温度

考点二：溶液的形成

1.下列有关溶液的叙述正确的是 （　　）

A．无色、透明的液体一定是溶液

B．溶质的溶解度都随温度的升高而增大

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化

【答案】D

2.厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）

A．食盐 B．面粉 C．花生酱 D．菜油

【答案】A

3.洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）

A．用汽油洗去手上的油污        B．用酒精洗去试管中的碘

C．用洗洁精洗去餐具上的油污    D．用白醋洗去水壶内部的水垢

【答案】C

4.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

A．①② B．①③④ C．①③ D．②③④

【答案】B

5.下列叙述正确的是   (     )

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．置换反应不一定在溶液中进行

C．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素

D．铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定

【答案】B

6.下列判断错误的是（ ）

A．汽油清洗油污是溶解现象

B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高

C．集中回收废旧电池能减少土壤污染

D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率

【答案】B

7.化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是（　　）

A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡

【答案】B

8.以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

【答案】A

9.下列对水的说法中明显错误的是（　　）

A．尚湖中清澈的湖水是溶液                B．蒸馏是净化程度很高的净水方法

C．可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水    D．过滤可以除去湖水中的可溶性杂质

【答案】D

10.让我们感受一下“化学生活”吧！

（1）图 A：南海盛产鱼虾，鱼虾中富含的营养素是__（填序号）。

A．糖类           B．蛋白质          C．油脂

（2）图 B：步入公园，花香四溢，说明了构成物质的微粒具有__的性质。

（3）图C和图 D 是环卫工人在公园内捡到的两种垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是__（填字母序号）。

（4）我们尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有均一性。厨房中的下列物质加入水中能形成溶液的是__（填序号）。

①味精       ②食用油        ③糖       ④面粉

【答案】B不断运动D①③

11.人类的日常生活和工农也生产都离不开水

（1）自来水厂常用　    　来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用　     　；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有　    　作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是　      　．

（2）电解水的实验中，负极产生的气体是　     　；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、　     　、装瓶贴标签．

【答案】（1）活性炭，肥皂水，乳化，一水多用，洗菜水浇花；（2）氢气，溶解

12.结合下列图示的实验，回答有关问题。

(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_____；

(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_____；

(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是____。

【答案】向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡    20℃、10g    灭火

13.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

【答案】溶液的颜色  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）  Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]

14.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

【答案】过滤  Fe  Fe + CuSO4=Cu + FeSO4  Cu、Fe   Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑  蒸发(或者蒸发浓缩)

考点三：溶质的质量分数

1.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是(　　)

【答案】D

2.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是（　　）

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

【答案】A

3.水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

（1）生活中可以用_____区分硬水和软水，通过_____的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为_____，电解水的反应的化学方程式是_____，通过实验可以得出水是由_____组成的。

（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_____g，量筒需要选择_____mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是_____（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。

【答案】肥皂水    煮沸    1：2    2H2O2H2↑+O2↑    氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）    3    50    BCAED    ＜

4.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。

(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_________。

【答案】36.6　    增大    饱和溶液    23.1%    碳酸钠饱和溶液

5工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是              ．

（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是                                           ．

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成                                    ．

【答案】（1）锥形瓶；

（2）打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c；

（3）偏低；

（4）硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠

6.某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：

注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g。

（2）样品中氯化镁的质量分数。_____。

【答案】5.8    19%

7.为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成0.5%的溶液。试分析并计算需要加水多少克？

【答案】870g