四川省成都东部新区养马高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（下）

高2021级期中考试  化学 试题

（时间：90分钟 总分：100分  ）

H—1  B—9  N—14  F—19  Na—23  Al—27

一、单选题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液除油污时加热能促进水解         B．某些燃料电池能量转化率可达100％

C.冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理     D.电解精炼铜时，粗铜接电池正极

2．下列说法或有关化学用语的表述正确的是

A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为

C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

3．下列说法正确的是

A．工业制镁电解熔融MgCl2时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－=Fe2+

4．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是

A．m中既有极性键又有非极性键

B．原子半径：

C．最简单气态氢化物的稳定性：

D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物

6．下列理论解释不符合实验事实的是

7．如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B．开始时发生的是析氢腐蚀

C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

8．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．直流电源的a极是正极

9．的结构式为，下列有关的说法错误的是

A．四个原子在一条直线上 B．S原子有两对孤电子对

C．S原子的杂化方式为 D．分子中既有极性键又有非极性键

10．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①CO②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

11．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是（）

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜为阳离子交换膜

C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

12．下列化合物的沸点，前者低于后者的是（）

A．乙醇与二氯甲烷

B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )

13．下列说法中正确的是（）

A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同

C．分子中含有1个手性碳原子

D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

14．以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A．电池工作时，乙池中的移向石墨

B．甲池中通入的一极上发生的反应为

C．甲池中每消耗2.24L氧气，转移的电子数为

D．乙池Pt电极上发生的反应为↑

15．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）

A．分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中C、N的杂化类型相同

C．A分子中每个N原子上均含有一对孤电子对

D．A分子中C原子上一个sp2杂化轨道与O原子中p轨道“肩并肩”形成π键

16．下列说法正确的是（）

A．二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种

B．NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化

C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3

D．SeO和SeO中心原子轨道杂化都为sp3，VSEPR模型都是正四面体形

17．下列关于晶体描述正确的一组是(     )

A离子晶体熔点B.共价晶体硬度：晶体硅>金刚砂>金刚石

C.分子晶体沸点：乙醇>丙烷>乙烷D.金属晶体熔点：铝>钠钾合金>钠

18．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(     )

A．标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为

B．1 mol 晶体中含有的共价键数目为

C．向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为

D．1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于

19．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是

A．的空间构型为直线型 B．的价电子排布式为

C．的键角比的大 D．中含有键

20．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

C．当电路中转移4mol电子时，标况下阳极产生22.4LO2

D．电极b上反应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O

二、非选择题部分（本题共4小题，共50分）

（12）21．铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A．B．

C．D．

其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。

（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。

（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。

①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。

②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏伽德罗常数值为6.02×1023)。

（12分）22．现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。

(2)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。

(3)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。

(4)QW的VSEPR模型是________，QW3分子中的键角是________。

(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是________。

（12分）23．氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼()、叠氮酸()……等，回答下列问题：

(1)N在周期表中的位置_______，基态N原子的价电子排布式为_______。

(2)分子的电子式为_______，其中N采取_______杂化。

(3)叠氮酸()是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中的配位数为_______，的立体构型为_______。

(4)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_______。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度_______。

（14分）24．工艺流程题：硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子式为_______。

(2)碱溶时发生反应的离子方程式是_______。

(3)滤渣的成分是_______。

(4)操作2的名称为_______。流程中可循环利用的物质是_______，流程中理论上每生产1g 所需加入还原剂总质量为_______(结果保留两位有效数字)。

(5)-燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为_______膜，a极发生的电极方程式为_______。

参考答案：

一、单选题(2.5分一个，共50分)

1-5:BBABA      6-10:DDCAA       11-15:CDCAC       16-20:BCBBB

二、非选择题

21．（12分）（1）A       发射            洪特规则

（2）①  <       共价键的键长越短，键能越大

     ②  sp3        平面三角形

（3） ①Na3AIF6     12         ② 

22．（12分）(1)C       (2)3p     哑铃

    (3)   <         >           N3->O2->Na+

(4)      四面体形    120°

(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

23．（12分）(1) 第二周期第ⅤA族          1s22s22p3

(2)     sp3     (3)N2O、CO2等     6          正四面体

(4 )   AlN       g/cm3

24．（14分）(1)

(2)

(3)和

(4)蒸馏      异丙胺         2.42g

(5) 阳离子交换膜