浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

绝密★考试结束前

2022学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高一年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H－1  C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24  Al－27              Si－28              S－32              C1－35.5              K－39              Fe－56              Zn－65              Cu－64              Pb－207

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．流感来袭，保持环境消杀很重要，下列消毒的试剂中属于电解质的是

A．   B．84消毒液    C．乙醇     D．

2．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是

A．     B．    C．    D．

3．下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是

A．白醋、生石灰、食盐       B．冰水混合物、水泥、硝酸铵

C．管道煤气、熟石灰、熟石膏      D．牙膏、纯碱、小苏打

4．科技发展改变生活。下列说法错误的是

A．“天问一号”中Ti－Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B．T－碳（T－Carbon）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素

C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质

5．实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是

A．在大量罐装氢气泄漏的实验室内部拨打119救援电话

B．实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里

C．未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应

D．氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放

6．下列GHS标准符号中表示腐蚀类物质的是

A．    B．   C．    D．

7．正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是

A．用电子式表示的形成过程：

B．甲烷的球棍模型：

C．氟离子的结构示意图：

D．的电离方程式：

8．科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和－218.79℃以下形成红氧，判断以下说法正确的是

A．等质量的和所含的原子个数后者多   B．和互为同分异构体

C．和都含有非极性共价键     D．和互为同位素

9．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是

A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象

B．胶体的直径在范围

C．由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体）

D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol 不可能产生1mol 胶体

10．关于钠及其化合物的实验叙述错误的是

A．向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀

B．在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体

C．向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴几滴水，棉花燃烧

D．向硫酸铜稀溶液中加入绿豆大小的钠块，能置换出铜单质

11．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与焰色试验有关，下列说法正确的是

A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝

B．和NaOH的焰色均为黄色

C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同之后再蘸取试样

D．检验中混有的少量，可在火焰上灼烧直接观察火焰颜色

12．浙江省博物馆是浙江省内集收藏、陈列、研究于一体的综合性人文科学博物馆，下列相关说法正确的是

A．窗户使用的玻璃，其主要成分只有

B．墙体使用的水泥是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料高岭土[]也属于硅酸盐，其中

D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

13．下列物质转化不能通过一步反应完成的是

A．→HClO   B．S→    C．  D．

14．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是

A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）

B．常温下，用铁或铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸（强氧化性）

C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）

D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）

15．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是

A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备    B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO

C．图3：氢氧化钙与氯化铵固体反应制备  D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备

16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、      B．、、、

C．、、、     D．、、、

17．下列离子方程式书写错误的是

A．工业上制漂白液：

B．复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：

C．二氧化氮溶于水：

D．氨气溶于水：

18．下列表示的物质中，属于链状烷烃的是

① ② ③  ④ ⑤ 

⑥ ⑦  ⑧

A．②④⑤⑦    B．②④⑤⑥⑦   C．①②③④    D．④⑥⑧

19．俗称“纯碱”又名苏打，它是一种重要的化工原料，下列关于说法正确的是

A．向固体中滴加几滴水，测得温度下降

B．中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物

C．水溶液与稀盐酸反应的过程中有H－Cl共价键的断裂

D．以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成

20．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：

B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

21．下列说法正确的是

A．He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键

B．碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键

C．固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键

D．HC1和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构

22．锌－空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，移向石墨电极

B．Zn电极在工作中发生还原反应

C．石墨电极工作时的电极反应：

D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路

23．是放热反应，反应过程中生成的气体体积（已折算成标准状况）随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是

A．若将块状改成粉末状，不能增大反应速率

B．在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～

C．～主要是因为温度升高使反应速率加快

D．～用的浓度变化表示的平均反应速率为：

24．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与相似，表格中是断开1mol化学键需要的能量数据下列说法正确的是

A．的空间结构是正四面体形

B．因为的相对分子量比大，故相同条件下的沸点一定更高

C．反应为放热反应

D．1mol （g）与3mol （g）的总能量小于2mol （g）的总能量

25．下列方案设计、现象和结论均正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（8分）

请回答：

（1）的电子式是             ；异戊烷的结构简式是             。

（2）Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是                                                    。

（3）用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液，需用                 （填仪器名称）量取             mL              1.00mol/L NaCl溶液。

27．（10分）

化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。

（1）组成X的元素有O和             （填元素符号），B的成分为             （需填化学式）。

（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式                                                   。

（3）在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式                                                                 （用具体的物质表示）

（4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl（难溶于水，易溶于硝酸）固体，设计验证产物只有的实验方案                                                   

28．（8分）

铅（Pb）与碳（C）为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅（）可以导电。

（1）已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置                         

（2）有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成                         

（3）Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为                                                   

（4）铅蓄电池是常见的             电池（填一次或二次），广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式            

29．（10分）

亚硝酸钠（）是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备（A中加热装置已略去）。

查阅资料可知：

①；。

②NO能被酸性氧化成。

③暴露在空气中容易被氧化。

（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为             ，A中反应的化学方程式：                  

                                                    。

（2）装置B中Cu的作用为：                                       。（用离子方程式表示）

（3）装置C的作用是                                                    。

（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是                                           。

（5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：                                            。

30．（10分）

Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为             ；

（2）反应开始至2min，以气体X表示的转化率为             ；

（3）将a mol  X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b＝             。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

（1）一定能证明达到平衡状态的是             （填序号，下同）。

（2）一定能证明达到平衡状态的是             。

31．（4分）

玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应：

请计算：

（1）0.9600g硫单质与V mL 1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则V＝             。

（2）6.400g硫单质与120.0mL 1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则x＝             。

2022学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高一年级化学学科参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（共6题，50分）

26．（8分）

（1）

（2）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（4）量筒（答移液管也给分）50．0（1分，写成50不扣分）

27．（10分）

（1）Fe、N；NO2、O2

（2）4Fe（NO3）32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑

（3）2Fe2S3·H2O＋3O2＝6S＋2Fe2O3·H2O

（4）取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3

（2分，未检验氯元素不给分，未检验铁、氧元素不扣分）

28．（8分）

（1）第六周期ⅣA族

（2）

（4）PbO2＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

（5）二次；Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4

29．（10分）

（1）分液漏斗

C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验

（4）排尽装置中的空气，防止NaNO2被氧化

（5）5NO＋3MnO4－＋4H＋＝5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O

30．（10分）

Ⅰ．

（1）0.01mol/（L·min）

（2）30%

（3）7：5

Ⅱ．

（1）①③④

（2）⑤

31．（4分）

（1）60.00（2分，写成60或60.0不扣分）

（2）4