2023年上海市宝山区高考二模化学试卷

2022学年第二学期期中

高三年级化学学科等级考质量监测试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O-16  C-12  H-1  N-14  Cl-35.5  Si-28  N-14  Cu-64  S-32

一、    选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．下列属于新能源的是

A．煤    B．石油   C．太阳能  D．天然气

2．关于生铁和钢的区别正确的是

A．生铁属于纯净物，钢属于混合物 B．生铁比钢的含碳量更高

C．生铁比钢弹性更好    D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳

3．关于Na2O2的说法错误的是

A．常温下是淡黄色固体    B．只含有离子键

C．熔融状态下能导电    D．具有强氧化性的原因和氧元素有关

4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．    B．    C．1s2   D．

5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是

A．灼烧    B．溶解  C．过滤    D． 蒸发

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解     B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应   D．铁粉与硫粉反应

7．在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．②①③   B．③②①  C．①②③  D．③①②

8．下列关于工业生产的叙述错误的是

A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质

B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关

C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动

D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率

9．下列变化规律正确的是

A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强

B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强

C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

10．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

A．0.1    B．0.05   C．0.01   D．0.005

11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A．有机物不导电     B．金刚石是自然界最硬的物质

  C．SO2可用作食品防腐剂   D．NO可用于某些疾病的治疗

12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，

其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸分子式为C17H16O8

C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

13．下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝  B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜  D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

14．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮  

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气   

D．碳化钙与饱和食盐水制乙炔

15．下列实验基本操作错误的是

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释

16. 下列物质的检验操作或试剂正确的是

A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜

B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中

C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液

D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液

17. 1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度

为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率

18. 下列事实与解释不匹配的是

19. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，

接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个

双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A．a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂  D．a电极附近溶液的pH变小

20. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y

同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列

有关说法错误的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

氮化硅（Si3N4）是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。

完成下列填空：

21. 一个硅原子核外能量最高的电子数目是_______，其所占据的电子亚层符号为_________；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是_______，依据是___________________。

22. Si3N4属于共价化合物，其含有的化学键是________，属于_______晶体。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

23. 该反应的平衡常数表达式K=_____________________ 。

24. 在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的

质量增加了2.80g，则SiCl4的平均反应速率为________________ mol·L-1·min-1。

25. 上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是________。

   a.增加Si3N4的量，平衡向左移动   b.减小HCl的量，平衡向左移动

c.增大压强，平衡常数K减小   d.降低温度，平衡常数K增大

26. 若平衡时H2和HCl的物质的量之比为     ，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______ (填“>”、“<”或“=”)      。

（二）（本题共15分）

我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

  在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。

  取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。

27. 写出该反应的离子方程式_________________________________________________。

随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28. 这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。

   _________________________________________________________________________。

29. 当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小（不考虑CO2的溶解）___________________________________________________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

            NO3-+4H++3e = NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

30. 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

______________________________________________________________________。

（三）（本题共15分）

用N-杂环卡其碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。

已知：

完成下列填空：

31. A中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_________。

32. 检验C中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。

33. E的结构简式为_____________________。

34. 化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到

对苯二甲酸（），写出X的结构简式_______________________。

35. 参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛（                   ）的合成路线（其他无机试剂任选）。

（合成路线可表示为：                                       ）

（四）（本题共15分）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

完成下列填空：

36. 写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式_______________________________；

第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是__________________________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

37 第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。

38. 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，____方案不可行，原因是____________________________________；

    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

39. 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+

    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_________。

    a．未干燥锥形瓶           b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子