安徽省阜阳第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷（含答案）

安徽省阜阳第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A.已知，则：

B.在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为

C.已知，，则

D.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）   >0，则金刚石比石墨稳定

2、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.向溶液中滴加溶液恰好使溶液呈中性：

B.将和的稀溶液混合恰好至溶液中

C.向0.10溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：

D.将等体积等物质的量浓度的和NaF溶液混合：

3、一定条件下，体积不变容器中，，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.时刻增大c（）或c（）

B.时刻加入催化剂

C.时刻降低温度

D.时刻往容器中充入He，以增大体系压强

4、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：，下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[起始]。下列有关叙述正确的是(   )

A.Y对应的乙醇的物质的量分数为

B.X、Y、Z对应的反应速率：

C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ

D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

5、相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：。

实验测得起始时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是(   )

A.容器①②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中的体积分数均为

C.容器②中达到平衡时放出的热量

D.若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于

6、以丙烯（）、、为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（）和副产物丙烯醛（）的化学方程式分别为：

反应Ⅰ   

反应Ⅱ   

反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示（图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化）。下列说法正确的是(   )

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B.图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率

C.图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动

D.图中X点丙烯腈产率与Z点相等（），则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率

7、氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是(   )

A.电极2为负极，发生氧化反应

B.电极1的电极反应式为：

C.放电过程中溶液中的朝正极移动

D.标准状况下，2.24 L参加反应，转移电子数为0.4

8、以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.放电时，正极反应为

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.充电时，通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

9、常温下，将溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（、用表示，不考虑的水解）。下列叙述正确的是(   )

A.滴加溶液时首先析出沉淀

B.与a点对应AgBr体系为稳定的分散系

C.可用NaBr溶液除去AgBr中的

D.饱和AgBr、溶液中，后者是前者的2倍

10、下列结论错误的是(   )

①粒子半径：

②氢化物的稳定性：

③离子的还原性：

④第一电离能：Cl>S>Se>Te

⑤酸性：

⑥电负性：O>N>P>Si

A.① B.①③⑤ C.②④⑤⑥ D.①③

11、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是(   )

A.气态氢化物的热稳定性： B.第一电离能：

C.原子半径： D.电负性：

12、已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是(   )

A.元素的第一电离能：X>R>Q

B.电负性：X>R>Q

C.基态的电子排布式：

D.原子半径：Y>X>R>Q

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(   )

A.第一电离能：X>Y
B.Z的电负性小于W
C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

14、某化合物（结构如图所示）可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是(   )

A.单质的氧化性：Z>Y>X

B.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种

C.简单离子半径：Z>W

D.X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定

15、下列描述中正确的是(   )

A.氮原子的价电子排布图：

B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C.价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素

D.钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

16、下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(   )

A.原子半径：Na>S>O B.稳定性：

C.离子半径： D.第一电离能：O<F<Ne

二、填空题

17、根据已学知识，请回答下列问题：

（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为，该元素的名称是___________。

（4）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（5）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。

（6）写出C的核外电子排布图为：___________。

（7）的核外电子排布式为___________。

18、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：_______。

（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______（填“>”或“<”）0，理由是_______。

②判断该反应达到平衡状态的依据是_______（填字母）。

A.容器内气体密度恒定

B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定

D.

（3）700 ℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的平均反应速率v=_______。

②图中A点_______（填“>”“<”或“=”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_______（填字母）。

A.加催化剂

B.增大C的物质的量

C.减小的物质的量

D.升温

E.降温

（4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______（填字母）的能量变化。

A.

B.

C.

D..

19、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。

（2）Q的基态原子电子排布式为_______，R的元素符号为_______，E元素基态原子的价电子排布式为_______。

（3）含有元素W的盐的焰色试验为_______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是_______。

20、高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知。

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有（写两种）：___________；___________。

（2）氧化时，加入溶液是为了除去浸出液中的和（溶液中Mn全部转化为），请配平下列除去的离子方程式：。

（3）加入锌粉的目的是_______________________________________________________。

（4）已知浸出液中，，加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液pH＝3，则此时__________（填“能”或“不能”）生成沉淀。

（5）已知：常温下，①；②及其钠盐的溶液中，分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较三者的酸性强弱_________________________________；

②NaHR溶液中存在=_______________________。

参考答案

1、答案：A

解析：A.与已知反应互为逆过程，所以对应的反应热数值互为相反，，A正确；

B.合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；

C.（g）转化为（l）放热，且氢气燃烧的焓变，所以，C错误；

D.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）   >0可知，1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。

故选A。

2、答案：C

解析：

3、答案：D

解析：A.时正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，应为增大反应物浓度，故A正确；

B.时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；

C.时正、逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，该反应为放热反应，则为降低温度，故C正确；

D.时正、逆反应速率突然增大，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，但往容器中充入He，以增大体系压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选D。

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：A.反应的温度没有发生变化，K不变，A正确；

B.由①可知，放出23.0 kJ的热量时，生成的物质的量为=0.5mol，

因体积之比等于物质的量之比，所以的体积分数=，

②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气和氢气的量与①相同，达到的平衡状态等效，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相等，都是，B正确；

C.②中含有0.2mol，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.0kJ，C错误；

D.若容器①的体积为0.5 L，减小压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，达到平衡时放出的热量小于23.0kJ，D正确；

故选C。

6、答案：B

解析：A.反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；

B.根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；

C.根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；

D.由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；

答案选B。

7、答案：D

解析：A.根据图示可知：在电极1上失去电子变为、，则电极1为负极；在电极2上得到电子发生还原反应，电极反应式为，故电极2为正极，A错误；

B.电解质溶液显碱性，不可能大量存在，B错误；

C.在放电过程中溶液中的向正电荷较多的负极移动，C错误；

D.标准状况下，2.24 L的物质的量是0.1mol，若其参加反应，电子转移的物质的量是0.1mol×4=0.4mol，则转移的电子数目是0.4，D正确；

故合理选项是D。

8、答案：B

解析：A.根据工作原理，Mg失电子作负极，Mo作正极，正极反应式为，A项正确；

B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；

C.充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，应从左室移向右室，C项正确；

D.负极上应是，当电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项正确；

答案选B。

9、答案：C

解析：A.由图知，当酸根离子浓度相等时，在较小的情况下就可以形成AgBr沉淀，A错误；B.a点相对于AgBr溶液，体系处于过饱和状态，不是稳定的分散系，B错误；

C.根据图中数据可计算出，，沉淀转化反应的平衡常数，平衡常数很大，表明向右进行的程度很大，转化反应很彻底，C正确；

D.由两种盐的溶度积常数，可计算出两者的饱和溶液中，后者不是前者的2倍，D错误。

答案为C。

10、答案：D

解析：①的核外电子排布相同，核电荷数：，则粒子半径：，①错误。②非金属性：F>Cl>S>P>Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，故②正确。③电负性：Cl>Br>I，元素的电负性越强，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，故③错误。④同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能：Cl>S，同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能：S>Se>Te，则第一电离能：Cl>S>Se>Te，故④正确。⑤非金属性：S>P>C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，的酸性大于HClO的酸性，则酸性：，故⑤正确。⑥一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性：O>N、P>Si；同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：N>P，所以电负性：O>N>P>Si，故⑥正确。

11、答案：C

解析：A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：，A正确；

B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；

C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误；

D.根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确；

答案选C。

12、答案：B

解析：A.同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第ⅤA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：O<N，故A错误；

B.非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，所以电负性：O>N>C，故B正确；

C.Cu原子的核外电子排布式是，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成，的核外电子排布式是，故C错误；

D.同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径：Si>C>N>O，故D错误；

故选：B。

13、答案：C

解析：依据题图可知元素X、Y、W分别为Mg、Al、O，Z的原子半径比W稍大，则Z是N。镁的第一电离能大于铝，A正确；O的非金属性强于N，N的电负性小于O，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。

14、答案：C

解析：A.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：，则单质的氧化性：，A错误；B.同周期中第一电离能比P小的元素有5种：Na、Mg、Al、Si、S，B错误；C.Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，简单离子半径越小，简单离子半径：即，C正确；D.P的非金属性比的弱，所以的稳定性比弱，D错误； 故选C。

15、答案：C

解析：A.根据洪特规则可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为，故A错误；

B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p轨道能量，故B错误；

C.价电子排布式为的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

D.基态Na原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；

故选C。

16、答案：C

解析：A.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径Na>S>O，故A正确；

B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S>P，所以稳定性，故B正确；

C.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，故C错误；

D.同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第一电离能O<F<Ne，故D正确；

答案选C。

17、答案：（1）L；球形和哑铃形

（2）Si或S

（3）硒

（4）；d

（5）N>O>B；O>N>B

（6）

（7）

解析：

18、答案：（1）

（2）>；计算700 ℃和800 ℃平衡常数、，得，所以ΔH>0；AB

（3）；>；AD

（4）CO；A

解析：

19、答案：（1）6；3

（2）；Fe；

（3）紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量，发出不同颜色的光

解析：

20、答案：（1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌；增大硫酸浓度，提高浸出温度等

（2）1；3；7；；1；3；5

（3）调节溶液pH，除去溶液中的等

（4）不能

（5）；

解析：