四川省德阳市第三中学2023届高三化学上学期第一次综合考试试卷（Word版附答案）

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德阳三中2022-2023学年上期高2020级高三第一次综合考试化学总分： 100分单选题(3分*14)1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D. 港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物答案：D2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图： ；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　)A. ④⑤⑥ B. ①②⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦答案：B3. 设 ​表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是A. 足量铁在 ​中燃烧时转移电子数为​B. ​氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为​C. ​的​溶液中​和​离子数之和为​D. 标准状况下，​的​和​的​混合后气体体积为​答案：A4. X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A. 是 B. X是第二周期第IIIA族的元素C. Y是第二周期第IVA族的元素 D. 与Y的核外电子层数相等答案：D5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. ​B. ​C. ​溶液​D. ​答案：D6. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 充电时，Mo(钼)箔接电源的正极B. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室C. 放电时，负极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D. 外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g答案：C7. 已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（    ）A. N原子的电子层数与最外层电子数相等B. M的离子半径小于N的离子半径C. P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D. X、W两物质含有的化学键类型相同答案：A8. 四氧化三铁 ​磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备​纳米颗粒的反应是​​。下列问题叙述不正确的是A. 水热法制备 ​纳米颗粒的反应中， 还原剂是​B. 反应的离子方程式中 ​C. 每生成 ​， 反应转移的电子为​D. 被 ​还原的​的物质的量为​答案：AD9. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，最终得到的产品中含、、等副产物。下列说法错误的是A. 和分子中所有原子均共平面B. 催化剂减小了反应的活化能和焓变C. 异构化反应中所得副产物和可能属于饱和烃D. 第I步为决速步骤，该步反应的活化能大于第II步反应的活化能答案：B10. 下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶答案：D11. 铵明矶 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A. 过程I反应： B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需 溶液C. 若省略过程II， 则铵明矾产率明显减小D 向铵明矾溶液中逐滴加入溶液并加热，先后观察到： 刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀 消失答案：D12. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将氯气通入水中： ​B. 过量的 ​通入​中：​C. 向大理石上滴加醋酸： ​D. 向 ​溶液中滴加少量​溶液：​答案：B13. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)A. A B. B C. C D. D答案：D14. 为了探究外界条件对工业合成氨反应影响 ， 现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所 示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是A. 若断裂 键、同时断裂键， 则说明该反应达到平衡状态B. 在 时，的平衡分压为C. 若 温度下的平衡常数分别为， 则D. 在 时， 若经过 2 小时达到平衡， 则：答案：B非选择题15. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：（1）D的元素符号为________。（2）F在元素周期表中的位置_________。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：__________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为________、_______。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______________。答案：（1）Si    （2）第3周期第VIIA    （3）    （4）    ①. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑    ②. 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑    （5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑+ 4HCl16. 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备并探究其性质。已知： ①；②易被空气氧化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；③为弱酸， 室温下存在反应。回答下列问题：（1）装置。E中盛放铜片的仪器名称是___________ ， 其中发生反应的化学方程式为___________ ，检查E装置气密性的方法是___________。（2）上述实验装置中， 依次连接的合理顺序为 ___________。（3）装置D中酸性溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸溶液。到达滴定终点现象___________。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案：（1）    ①. 圆底烧瓶    ②. 浓    ③. 检查装置 E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好    （2）efcdabg(或efcdbag)    （3）    （4）固体溶解， 产生无色气体并在液面上方变为红棕色    （5）    ① 当最后一滴标准液加入，溶液红色褪去，30秒不恢复    ②. 偏低17. 强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。（2）室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。A.碱式滴定管    B.锥形瓶    C.容量瓶    D.玻璃棒答案：（1）    ①.     ②.     （2）    ①. 盐酸    ②. 盐酸    ③.     ④. AB18. 某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体|(NiZnFe4O8)的流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时pH完全沉淀时pHMg2+10.412.4Fe3+2.34.1(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为_______。(2)滤渣1的主要成分为_______。(3)反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH，则调节 pH的范围是_______；写出反应Ⅱ生成沉淀的离子方程式：_______。(4)滤液中含有的阳离子是_______。(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式：_______，每转移2.408×1024个电子，生成单质硫的质量是_______g。答案：    ①. +3    ②. CuS、SiO2    ③. 4.1≤pH＜10.4    ④. Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+    ⑤. 、K+、Mg2+    ⑥. MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O    ⑦. 64g19. 我国提出 2060 年达“碳中和”目标， 通过反应 将转化为高附加值产品是 实现该目标的一种方式。回答下列问题：（1）向恒容密闭容器中充入 和， 发生反应：。测定不同温度下的平衡转化率数据如下表所示：T/K373473573673平衡转化率8.424.337.5①该反应的 ___________0(填“ ”或“”)。已知：， 则反应的__________用和表示)。②下列有利于提高 的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。A． 增大反应体系的压强B． 增大 C． 降低反应温度D． 移出 ③下， 平衡时压强为P， 用各物质的平衡分压(分压总压物质的量分数)表示该反应的平衡常数___________ (用含和P的代数式表示)。（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原转化为， 探究了不同条件下的转化率，数据如下图所示： 依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是___________。答案：（1）    ①.     ②.     ③. ABD    ④.     （2）1:1，