2023年中考化学二轮专题复习综合应用题+

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2023届中考化学二轮专题复习：综合应用题
1．（2021·陕西渭南·统考一模）某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。
【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。
【实验过程】
(1)小明的探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中
_____
所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立
(2)小白的探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
将气体X通入AgNO3溶液中
______
气体X中含有____（填化学式），小白的猜想成立
【实验分析与讨论】
(3)小明的探究中制取CO2的化学方程式为______。
(4)小白猜想成立的原因是________。
【实验拓展】
(5)小红同学设计如图所示装置同时完成上述两个猜想的探究，则试管A、B中所盛试剂依次是_______（填序号）。

①硝酸银溶液、浓硫酸   
②硝酸银溶液、硝酸银溶液   
③氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
2．（2022·湖北·模拟预测）为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。

(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､     丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
3．（2020·海南海口·校联考模拟预测）某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。
(1)酚酞先变红又褪色的原因是____________。
(2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？
猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体
【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为____________，故猜想2不正确。
(3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。___________________。
4．（2022·辽宁·统考模拟预测）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题并开展探究。
(1)下列选项中的应用与中和反应的原理无关的是 （填字母序号）。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
(2)兴趣小组在做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2；            猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：含有___________。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液
_______
二
将一生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中
____
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___
产生气泡
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____________。
②为了验证溶质中不含有Ca（OH）2，猜想三错误，小慧的方案是：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：__________________________。
5．（2022·河南南阳·校考模拟预测）化学某兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行实验。
资料摘要：Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性，碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
方案一：纯碱样品与氯化钙反应，测定碳酸钠的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式：__________
分析：滴加氯化钙溶液要过量的原因是________。
方案二：利用如图所示实验装置和试剂，通过测定纯碱样品和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的质量，计算碳酸钠的质量分数（气密性良好，忽略盐酸的挥发性，每步反应完全）。

(2)打开止水夹K，先对装置A利B（已连接）通入已除去二氧化碳的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D；关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为________。
(3)待装置A的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去二氧化碳的空气一会儿，根据________定律，装置_______（填标号）在反应前后的质量差就是产生二氧化碳的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量分数。若没有装置D，将会使测量结果_______（填写“偏大”或“偏小”）；
(4)某同学称取100g碳酸钠样品，按方案二进行试验，实验结束后，装置C质量增加22g，求样品中碳酸钠的质量分数________？
6．（2022·江苏常州·校考二模）根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题：

(1)装置图中仪器甲的名称为______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），收集装置是______（填字母）写出该反应的化学方程式______。
(3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③______（填字母）。
①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞；
④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置
Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图______处（填字母，“a”、“b”或“c”）；
(4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L）
7．（2022·江苏盐城·校考三模）日常生活、抗疫救灾、社会发展都与化学密切相关。
(1)疫情发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到疫区。上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是_____。
(2)医院使用“直饮水”方便安全。“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_______作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)应急灯使用的Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：________。
(4)“84消毒液”是次氯酸钠(NaClO)为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为_________。
(5)废弃塑料瓶应放在可回收垃圾箱中。判断热塑性塑料的方法是：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是_______。
(6)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图所示。

①上述转化过程体现了H2具有______(填“氧化性”或“还原性”)；
②理论上，4 kg H2处理烟气后，最多可得到_______kg氮气。
8．（2022·江苏扬州·校考二模）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。下图是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_______，采用水浴加热的优点是_____，多孔球泡的作用为_______。

(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下：

① “沉淀”时的反应为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O =Cu2(OH)2CO3↓ + 2_______ + CO2↑。
②检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是____（填化学式）。烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。
③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为______。（填序号）
a．反应物未完全沉淀               b．过滤时滤纸破损
c．Cu2(OH)2CO3未洗涤干净           d．Cu2(OH)2CO3未完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_______。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
(3)T ℃时加热32.0 g硫酸铜,计算最多得到CuO的质量_______（写出计算过程）。
9．（2022·湖南娄底·校考模拟预测）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。

(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。
A．生铁 B．纯铝 C．黄铜 D．铝合金
(2)锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易__________（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号__________。
(3)图3中的元素与锂元素位于同一周期的是__________。（填序号）
10．（2022·江苏·统考模拟预测）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。

①丙中发生反应的化学方程式为________。
②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为________，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是_________（填序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷
B．X是40℃水，Y是白磷
C．X是20℃水，Y是白磷
(2)氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：

图1所示反应的化学方程式为_______；上述获得氢气的过程中_________（填“有”或 “没有”）碳排放。
②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是_______；该贮氢反应的化学方程式为___________。

(3)利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
11．（2022·江苏南通·统考模拟预测）新型冠状病毒引起的肺炎疫情已在全球爆发，我们的日常生活已经受到严重影响。治疗新冠肺炎患者需要大量的O2。
(1)工业上生产O2的方法是______。实验室制取氧气的常用方法之一是加热固体KClO3与MnO2的混合物，其化学方程式为______，在该反应中MnO2起______作用。
(2)将少量高锰酸钾（KMnO4）与KClO3混合加热也可快速制取O2，原因是______（填字母）。
A．KMnO4与KClO3发生化学变化产生了更多的O2
B．KMnO4的分解产物对KClO3分解有催化作用
C．KClO3对KMnO4分解有催化作用
D．KMnO4对KClO3分解有催化作用
(3)探究小组利用（2）中原理制取O2，并对实验数据进行了记录：
反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
28.66
26.82
24.98
23.14
23.14
①由表中数据可知，当反应时间从______（填反应时间代号）时刻起，反应已经完全。
②充分反应后，将剩余固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到4.35g黑色难溶于水的固体。请计算混合物中KMnO4的质量。______（写出计算过程）
12．（2022·江西宜春·统考模拟预测）硫酸钠是工业的重要原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液，其溶质质量分数为3％～5％。化学兴趣小组为确定某促染剂（主要成分为Na2SO4，其他成分不参与反应）中硫酸钠的质量分数是否达标，在实验室进行了如图所示实验，请回答下列问题：

(1)过滤时，玻璃棒的作用是______。
(2)若实验室用氢氧化钡浓溶液稀释配制该实验所用的氢氧化钡溶液，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶贴标签。
(3)计算该促染剂中硫酸钠的质量分数是否达标（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
(4)兴趣小组对实验进行了反思：
①实验室______（填“能”或“不能”）用托盘天平称量滤渣的质量；
②过滤后所得溶液中含有的离子为______。
13．（2022·浙江温州·统考一模）某品牌钙片的说明书如甲。科学小组为了测定该品牌钙片中CaCO3质量分数，进行如下实验。（样品中的其它成分不含钙，且不与稀盐酸发生反应）
甲：某品牌钙片说明书主要成分：每片3.0g，钙元素有效含量；≥0.6g
适应症：用于成年人钙补充剂；并帮助防治骨质疏松症；
用法用量：1片/1天1次，饭后口服。


(1)利用图乙中器材进行实验，取研磨后的样品粉末5.0克倒入大烧杯中，将小烧杯中的一定质量分数的足量稀盐酸分批加入大烧杯中，不断搅拌。判断钙片中CaCO3的被完全反应的现象是______。
(2)利用乙图中的器材进行实验，获取数据并记录如下：
实验中相关测量的量
样品粉末
反应前大烧杯质量
反应前小烧杯和稀盐酸的总质量
反应后小烧杯和稀盐酸的总质量
反应后大小烧杯及剩余物质的总质量
天平示数/克
5.0
166.00
240.30
203.80
409.54
请根据表格数据计算钙片中碳酸钙的质量分数，并判断其说明书中钙元素有效含量成分的描述是否属实？（不计实验误差等产生的影响，化学方程式为：）
(3)反思与改进：小组同学为提升测量的准确性，采用图丙装置进行进一步实验，其中的固态干燥剂能吸收水蒸气但不吸收二氧化碳。请分析图丙装置的优缺点？并简述理由：______。
14．（2022·河南商丘·统考模拟预测）取一定质量的某碳氢化合物X在12.8g氧气中燃烧，得到17.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。再利用下图所示装置验证混合气体的成分。实验后A装置增重7.2g，B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。

(1)实验开始时需要先通入混合气体一段时间后再点燃E处的酒精灯，其目的是什么？_____。
(2)证明混合气体中有CO的现象是___。此时E中玻璃管内发生反应的化学方程式为__。
(3)D装置在实验中的作用是_______。
(4)实验后C中溶液可能还含有剩余的NaOH，请设计实验证明_____。(简要写出步骤、现象和结论)
(5)根据实验数据可确定X的化学式为_______。若要让该碳氢化合物X完全燃烧，请计算所需氧气的质量_____。
15．（2022·江苏泰州·校联考三模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。
【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：

(1)读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是：______。
(2)某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______（填字母标号）。
A．可以使锌与稀硫酸较快地反应
B．能较准确地测得生成氢气的体积
C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下
(3)若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为______。

【实验二】用如图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。

醋酸亚铬【（CH3COO）2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬（CrCl3）反应，生成氯化锌和氯化亚铬（CrCl2），氯化亚铬再与醋酸钠溶液（CH3COONa）作用即可制得醋酸亚铬晶体。
(4)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______。
(5)将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体的作用是______。
(6)打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是______。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为______。
(7)装置③可能存在的缺点______。
(8)为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______、洗涤、干燥。
16．（2022·辽宁沈阳·统考二模）碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
【基本知识】
(1)大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例____________。
(2)碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：

①Ca（OH）2的俗名是____________（写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于____________反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途_____________。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式______________。
(3)资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为___________。
【实验研究】
探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。

(4)写出甲装置中发生反应的化学方程式______________。
(5)进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有_____________性。
Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为_______________。
设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。
Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是____________（填选项序号）。
A．浓硫酸                B．NaOH溶液            C．饱和Na2CO3溶液            D．饱和NaHCO3溶液
实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊；
②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。
得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。
(6)小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是______________。
②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是_____________（填写化学式）。
探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）

(7)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为_________g。
(8)12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
(9)所用稀盐酸的质量分数为___________。
17．（2022·四川成都·统考二模）侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。

(1)今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是：______。
(2)侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是：______（填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：______。
(3)某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数）
18．（2022·山东济南·统考一模）回答下列问题
(1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：CuCuO
乙：Cu
[已知：]
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________，简述理由___________。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为___________（填A、B、C序号之一）。
A甲方案较多        B．乙方案较多        C．二者相等
(2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是___________（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。

参考答案：
1．(1)澄清石灰水变浑浊
(2) 产生白色沉淀 HCl
(3)
(4)所用的盐酸浓度较大，盐酸易挥发，能够挥发出氯化氢气体，造成二氧化碳气体中混有氯化氢气体
(5)②

2．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+､OH- Na+､Ba2+､OH- 丁猜想错误，Ba2+与､CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象

3．(1)澄清石灰水显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，当氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，酚酞溶液又褪色。
(2)液体仍浑浊
(3)实验步骤：在一只试管中加入约2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体；实验现象：浑浊的石灰水再次变澄清。

4．(1)A
(2) CaCl2和HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中能发生反应，不能共存 紫色石蕊溶液变红 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液（合理即可） 取少量烧杯中的溶液于试管中，通入二氧化碳，观察到溶液未变浑浊，则溶液中不含氢氧化钙

5．(1) 使碳酸钠完全反应
(2) CO2
(3) 质量守恒 C 偏大
(4)
解：由题意可知，反应中生成CO2的质量为22g，设样品中Na2CO3的质量为。

样品中碳酸钠的质量分数：53g÷100g×100%=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。

6．(1)长颈漏斗
(2) A D或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) ⑥④① b
(4)解：设可制得二氧化碳的质量为x

x=44g
产生二氧化碳的体积为
答：产生二氧化碳的体积为35.2L。

7．(1)大米
(2) 除去水中的色素和异味 物理
(3)
(4)HClO
(5)塑料熔化
(6) 还原性 28

8．(1)
温度很好控制，受热均匀 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
(2) Na2SO4 HNO3和BaCl2 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜 cd 偏大
(3)设该混合物中氧化铜的质量为x，根据化学方程式可知质量关系为：


x=16g
最多得到CuO的质量为16g。


9．(1)D
(2) 失去 Li+
(3)B

10．(1)
甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 AC
(2)
有 防止金属被氧化

(3)解：设至少需要水的质量是x


x=9kg
答：至少需要水的质量是9kg。

11．(1) 分离液态空气 催化
(2)B
(3) t4 解：生成二氧化锰的质量为4.35g
设混合物中KMnO4的质量x

答：混合物中KMnO4的质量15.8g。

12．(1)引流
(2)混匀
(3)解：设硫酸钠的质量为x


x=4.26g
硫酸钠的质量分数为：，3%＜4.26%＜5%，
答：该促染剂中硫酸钠的质量分数达标；
(4) 不能 Na+、Ba+、OH-

13．(1)不产生气泡
(2)说明书中钙元素有效含量成分的描述属实
反应生成二氧化碳质量=5.0g+166.00g+240.3g-409.54g=1.76g
设样品中碳酸钙质量分数是x


解得x=80%
样品中钙元素质量分数=，说明书中钙元素有效含量成分的描述属实。
答：说明书中钙元素有效含量成分的描述属实。
(3)优点：能够防止水蒸气逸出装置，实验结果更准确；缺点：操作复杂

14．(1)排净装置内空气，防止加热时发生爆炸
(2) 装置E中玻璃管中红色固体变黑色，装置F中的澄清石灰水变浑浊
(3)检验混合气体中的二氧化碳是否被完全除尽
(4)取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠
(5) C3H8 设所需氧气的质量为x，则：


解得x=16g
答：所需氧气的质量为16g。

15．(1)慢慢下移B管，使A、B液面相平
(2)BC
(3)39.8mL
(4)除去水中溶解氧
(5)排除装置②中空气
(6) 装置②中产生H2使压强大于大气压 2CH3COONa+ CrCl2+2H2O=（CH3COO）2Cr•2H2O↓+2NaCl
(7)敞开体系，导致醋酸亚铬与空气接触
(8) （冰浴）冷却 过滤

16．(1)水垢
(2) 熟石灰 化合 制二氧化碳 或者
(3)CaO2
(4)
(5) 挥发 D
(6) 先排出的是装置内的空气 HCl
(7)根据质量守恒可知，气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
(8)设碳酸钙的质量为x，

(9)设氯化氢的质量为y，

稀盐酸的质量分数为：

17．(1)侯德榜
(2) NaCl
(3)解：设理论上日消耗碳酸氢钠的质量是x


答：理论上日消耗碳酸氢钠的质量是1.68万吨。

18．(1) 甲 不产生，更环保 C
(2) 、
解：设生成氢氧化铜的质量为x


x=4.9g
此时所得不饱和溶液的质量：50g+40g-4.9g=85.1g
答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g。