2023年中考化学二轮专题训练科学探究题

这是一份2023年中考化学二轮专题训练科学探究题，共20页。试卷主要包含了常用于陶瓷上釉、制草酸等等内容，欢迎下载使用。

2023届中考化学二轮专题训练-科学探究题
1．（2023·江苏无锡·统考一模）中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。
I、种植茶树
(1)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致______。
Ⅱ、泡制茶汤
(3)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
浸泡时间（min）
儿茶素类含量（mg/g）
咖啡碱含量（mg/g）
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
2
155
162
151
25
26
26
4
201
223
214
32
36
35
以下属于该实验需控制的变量是______（填字母）。
a．水温    b．水量    c．水样    d．煮水方式    e．茶叶用量
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
(4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高：水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是______。
水样
虎跑泉水
当地自来水
某品牌纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
Ⅱ、清洁茶具
长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。
(5)除垢原理
牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。
柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是______。
茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
(6)自制除垢剂
①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。
②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______；实际制备时该比值会偏低，主要原因是______。
2．（2023·福建龙岩·统考一模）为进一步确定湖边收集的气体的组成，同学们进行了以下探究过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
[提出猜想]收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O
[查阅资料]CO+CuOCu+CO2；CH4+4CuO4Cu+CO2+H2O
[设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究。已知：A为储气罐，存放湖边收集的气体；B中装有浓硫酸；C中装有CuO；D中盛装无水硫酸铜白色粉末；E中装有澄清石灰水。(提示：无水硫酸铜白色粉末遇水会变蓝)

[讨论与交流]
(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，你认为尾气处理的方法可以_______；(写一种即可)
(2)请你设计完成上图方框内的实验方案(选用下列装置，按连接顺序填写)_______。

(3)原气体中若含有CH4，则D中的现象是_______，E中发生的化学方程式是：_______。
(4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定_______气体是否存在。
(5)小王同学和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体，于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的X溶液，可达到更好的吸收效果。则x为_______，试验后为证明X有剩余，可以通过加入_______和_______验证。
(6)实验中若试剂用量充足调换B跟D的位置，对测定结果有无影响？____(填“有”或“无”)。
3．（2023·江苏盐城·统考一模）在化学分组实验课上，实验小组的同学对碳酸盐进行如下探究。

(1)能证明溶液呈碱性的实验现象是___________。
(2)C试管中发生反应的化学方程式为___________。
实验结束后，小米出于好奇将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究：
【猜想假设】
(3)猜想一：NaCl
猜想二：HCl、NaCl
猜想三：___________。
【实验验证】
(4)
实验操作
实验现象
实验结论
取适量的混合液于试管中，向其中滴加Na2CO3
_________
猜想二不成立
取适量的混合液于试管中，滴加______溶液。
有白色沉淀产生
猜想三成立
【实验反思】
(5)若D试管中的上层废液与B试管中的废液混合后无明显现象，则混合后溶液中溶质成分可能的组合有_______种。
【拓展应用】
(6)已知NaHCO3受热易分解方程式为：2NaHCO3。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。整个实验过程中产生CO2的质量是_____g；原混合物中Na2CO3的质量分数为_______(保留一位小数)。
4．（2023·山东青岛·一模）冬天不少人喜欢使用“暖宝宝”取暖。某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等，兴趣小组的同学围绕这些成分展开探究：
（1）证明发热包中含有铁粉
①I组同学取少量发热包中的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到___________现象，得出结论：粉末中含有铁粉。
②Ⅱ组同学提出还可以用下列物质来证明有铁粉存在，其中正确的是___________。(填序号)
A．CuSO4溶液        B．NaOH溶液        C．MgCl2溶液
（2）求该品牌“暖宝宝”中铁粉的含量

已知发热包中其他成分不与酸反应，请根据实验数据计算：该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数。(写出计算过程)________
（3）Ⅲ组同学查阅资料发现，发热包反应原理与铁生锈原理相同。但是铁生锈是缓慢的放热反应，为什么“暖宝宝”在短时间内可以放出大量的热？是其中的什么物质加快了铁生锈的反应速率呢？为此同学们提出如下猜想：
【猜想】a．加速反应速率的是活性炭
b．加速反应速率的是食盐
c．活性炭和食盐同时存在能大幅加快反应速率
【实验】在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入A、B、C、D四组物质，利用温度传感器采集并记录数据如下：

①A组物质中X的值应为___________，分析数据得出猜想___________正确(填字母序号)。
②有同学认为对比图像B、C可以得出，活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，你是否同意这种说法，为什么？___________。
③综合上述探究结果可知，“暖宝宝”在使用前必须___________保存。
5．（2023·吉林松原·校联考一模）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响
【查阅资料】
石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验I】
分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
方法
蒸馏水体积/mL
操作
石蕊溶液
溶液颜色
①
100
搅拌，静置1h，过滤
滤液
紫色
②
100
煮沸后过滤
滤液
紫色
③
100
搅拌，静置24h，过滤
滤液
紫色
④
50
搅拌，静置24h，过滤
滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL
紫色
【解释与结论】
(1)方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL，说明分子具有的性质是_______。
【进行实验2】
用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。
被试溶液
方法①
方法②
方法③
方法④
10%盐酸
红
红
红
浅红
饱和二氧化碳溶液
浅红
浅红
浅红
不明显
饱和碳酸钠溶液
蓝
蓝
蓝
浅蓝
澄清石灰水
蓝
蓝
蓝
浅蓝
【解释与结论】
(2)通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈_______(选填“酸性”或“碱性”)；
(3)向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因_______。
(4)进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、_______。
【反思与评价】
(5)经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，_______。
(6)用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是_______。
6．（2023·陕西榆林·校考二模）为探究稀盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)A试管中的实验现象为______，C试管中所发生反应的化学方程式为______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl和Na2CO3；
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl。
化学小组中的小科认为猜想四不成立，理由是______。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
①______
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。
②______
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有______。
7．（2023·吉林松原·校联考一模）蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】
(1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的______（选填“物理”或“化学”）性质。
【设计实验】
(2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是______。依据化学反应前后______不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。
(3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

（I）观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
（Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。
【实验结论】
蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是______。
8．（2023·河北邯郸·统考一模）我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成；不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】
(1)猜想一：、；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：___________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：

(2)实验时，装置A中现象为___________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是___________(用化学方程式表示)，装置D中现象为黑色固体变___________色，由此推断猜想___________成立。
(3)装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是___________。
【反思与交流】
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。
9．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验：

【观察与记录】A试管中发生反应的化学方程式为_______。A、B试管中产生的相同现象是_______。
【实验探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有______(填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有_______(填离子符号)。
【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？
【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如下图所示实验：

现象：溶液中产生白色沉淀
结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子
【交流与反思】甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是_______。经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液_______(填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。
【归纳与总结】结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出_______一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能_______，否则不能得出正确结论。老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！
10．（2023·吉林长春·统考一模）草酸钙（CaC2O4）常用于陶瓷上釉、制草酸等。某同学对草酸钙进行了如下探究。回答问题。
【查阅资料】Ⅰ、草酸钙是一种白色晶体，不溶于水，高温灼烧时可能生成成 CaCO3或 CaO；
Ⅱ、NaOH 溶液可吸收 CO2，但不能吸收 CO。
【进行实验】称取一定量的草酸钙，按照下图装置进行实验。

实验一：先向 A 中通入 N2，再点燃酒精喷灯。待草酸钙完全分解后，停止加热，缓缓通入 N2至试管冷却。
【分析讨论】
(1)经称量，装置 B 增重 2.2g，试求 B 装置中参加反应的 NaOH 的质量。
解：设参加反应的 NaOH 的质量为 x。

列比例式：______
求解：x=______
答：略。
(2)若停止加热后，未缓缓通入 N2，装置 B 增重的质量将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
(3)装置 C 中观察到______现象，说明反应生成 CO 气体。
实验二：反应后固体产物成分探究
(4)【猜想假设】猜想 1：CaCO3 猜想 2：CaO     猜想 3：______
【进行实验】向反应后固体中加入足量水，温度升高，此反应的化学方程式为______，再向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。
【得出结论】Ⅰ、根据现象，猜想______正确；
Ⅱ、结合实验现象，写出 CaC2O4分解的总反应化学方程式为______。
11．（2023·广东清远·统考一模）某化学兴趣小组在实验室发现一个装有黑色粉末的试剂瓶，试剂瓶上没有标签，为给这瓶药品贴上正确的标签，在老师的帮助下，进行了以下实验：
【提出问题】这瓶药品的成分是什么？
【查阅资料】
①初中阶段常见的黑色粉末有五种，分别是铁粉、碳粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁
②四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性。
③二氧化锰不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应。
【提出猜想】
猜想一：铁粉
猜想二：碳粉
猜想三：二氧化锰
猜想四：氧化铜
猜想五：四氧化三铁
【进行实验】
(1)

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品，用磁铁吸引
无明显现象
猜想___________不成立
实验二
取少量样品，____
无明显现象
猜想二不成立
实验四
取少量样品，加入适量过氧化氢溶液
____
猜想三成立，反应的化学方程式为____
(2)老师认为结论三不正确，质疑的理由是___________。
(3)同学们重新设计实验，取少量样品，加入适量稀盐酸，观察到___________，证明猜想四成立。
【拓展延伸】
(4)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下会反应生成MnCl2、水和一种有强烈刺激性气味的气体单质，该气体单质为___________。
12．（2023·四川成都·统考一模）m克某混合气体X由CO2、CO、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过下图装置进行实验（假定每步反应均完全）。
【提出问题】
混合气体由哪些气体组成呢？
【查阅资料】
白色无水硫酸铜固体遇水变蓝；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成，能吸收水和二氧化碳。
【进行猜想】
(1)猜想1：混合气体由CO2、CO组成
猜想2：混合气体由CO2、H2组成
猜想3：混合气体由______组成
猜想4：混合气体由CO2、CO、H2组成
【设计与实验】

(2)A中溶液变浑浊，说明气体中有______，反应的化学方程式为______。
(3)D中粉末变蓝，称量反应前后的质量，增重n克，说明混合气体中有______。
E中澄清石灰水变浑浊，且增重w克。
【数据与分析】
(4)混合气体中一氧化碳的质量为______克；二氧化碳的质量为______克。则猜想4成立。
【反思与评价】
(5)若没有装置B，其后果是______。
(6)把装置C反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，搅拌。溶液中存在的阳离子为______。
(7)装置F的作用是______。
13．（2022·江苏南京·统考中考真题）某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。
【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。
【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈______色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。
【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。
【猜想与验证1】
（1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴人两滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，说明甲同学的猜想不成立。
（2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。
【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。
学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。
肥皂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
蒸馏水的体积/mL
800
600
400
300
酚酞显示的焰色
无色
浅红色
红色
红色
pH
7.9
8.5
9.4
10.1
表中pH为______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越______，pH越______， 其碱性越强。
【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、______液体、______液体中颜色不发生变化。
【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。
【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。

（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：______。
（2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______；溶液颜色最先褪去的是______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是______。
【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为：______。
14．（2023·四川资阳·统考一模）某化学小组的一位同学用稀盐酸和氢氧化钙溶液来做中和反应实验。他向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，才发现忘记了滴加指示剂。他告诉本组同学后，本组的其他同学立即对现在烧杯内溶液的酸碱性进行实验与探究。
【提出问题】现在烧杯内溶液的酸碱性如何？
【实验猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想。
(1)甲同学：溶液可能呈酸性；   乙同学：溶液可能呈碱性；   丙同学：______。
【查阅资料】氯化钙溶液的PH=7。
【实验验证】
(2)
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
______
乙同学猜想正确
2
另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，振荡
出现气泡
______同学猜想正确
【实验拓展】
(3)老师提议将上表操作中的酚酞溶液换成下面的药品或用品______（填字母），从理论上也可得出乙同学猜想正确的实验结论。
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠 D．二氧化碳
(4)若甲同学的猜想成立，则要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，其处理方法为：向烧杯中加入过量的______（填序号），然后再进行过滤就能达到目的。
①氧化钙      ②氢氧化钙      ③碳酸钙      ④硝酸钙
(5)下面是向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸的pH变化图，则a点处溶液中所含的离子______（填符号）。

15．（2023·江西南昌·统考一模）84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。
探究一：探究84消毒液的酸碱性。
取少量84消毒液于烧杯中，用pH计测得其pH值为12.8，说明该消毒液呈_______性。
探究二：H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。
【进行实验】取少量84消毒液于试管中，加入H2O2溶液，有大量气泡产生。
【提出问题1】气体成分是什么？
同学们猜测该气体为氢气或氧气，用_______检验该气体为O2。
【提出问题2】消毒液中的次氯酸钠是否与H2O2溶液发生反应？
【作出猜想】猜想一：不发生反应，NaC1O作分解H2O2溶液的催化剂。
猜想二：发生反应，NaClO作反应物。
【知识回顾】催化剂在化学反应前后质量和_______不变。
【设计并进行实验】
（1）检查装置气密性：按下图所示组装实验装置(固定装置省略)。经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动_______mL，说明该装置气密性良好。(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果的影响，下同)

（2）进行实验：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图组装好装置后，将20mLH2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
表中的数据a=_______。
【实验结论】
（3）根据表中数据可判断猜想_______(填“一”或“二”)正确。
（4）该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。
【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为___。因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
16．（2023·山东济宁·统考二模）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是_______(填离子符号)。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐   Ⅱ、含有硫酸镁    Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】

(3)请完成如表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：

假设和现象
判断和化学方程式
①
若现象a为白色沉淀
则猜想_______不成立。
②
若现象a为_______，现象b为_______。
则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_______。
③
若现象a、b均为：产生白色沉淀
则猜想_______成立。

17．（2023·吉林长春·长春市第四十五中学统考一模）小明发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几位同学进行了如下探究。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究】小兰同学取少量该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，观察到______，说明该溶液已变质。变质的原因是______（用化学方程式表示）；
【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：部分变质，溶质含有______（写化学式）；
猜想二：完全变质，溶质只含Na2CO3；
【实验探究】小亮同学取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀。静置，取上层清液于另一支试管中，滴入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红。
【实验结论】猜想______成立；
【实验反思】NaOH溶液应______保存；
【交流讨论】小欣同学在分析小亮的实验时，提出若将酚酞溶液换成下列实验用品或试剂中的______也可达到实验目的。
A．pH试纸    B．CuO    C．CO2    D．CuSO4溶液    E．MgSO4溶液
18．（2023·山西朔州·统考一模）全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在PH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。
结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是_______。
任务二：探究盐碱地的主要成分
【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠
【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。

实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验
_______
盐碱地中含有Na2CO3和NaCl
②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴_______溶液
产生白色沉淀
【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_______。
（2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是_______。
任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。
【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是_______。

参考答案：
1．(1)酸性
(2)龋齿
(3)abcde
(4)虎跑泉水
(5)柠檬酸能与碳酸钙反应
(6) 150 106：51 过氧化氢会分解为水和氧气

2．(1)点燃（合理即可）
(2)
(3) 白色粉末变蓝
(4)CO/一氧化碳
(5) 氢氧化钠 氯化钙溶液 酚酞试液
(6)有

3．(1)A试管中溶液变红
(2)
(3)NaCl、
(4) 无明显现象(或无气泡生成) CaCl2(合理即可)
(5)5/五
(6) 6.6 38.7%

4． 气泡冒出，溶液变成浅绿色 A 解：生成气体的质量是10g+50g-59.8g=0.2g
设10g样品中铁粉的质量为x

所以该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数= 。
9 c 同意，加入活性炭，温度升高幅度更大，铁粉生锈的反应速率更快 密封
5．(1)分子间有间隔
(2)碱性
(3)
(4)滴加石蕊溶液体积相同、温度相同
(5)搅拌，静置24h，过滤
(6)溶解的石蕊较少

6．(1) 紫色石蕊溶液变红
(2) 稀盐酸会与氢氧化钙反应，不能共存 无沉淀产生 产生气泡 氢离子/H+

7．(1)化学
(2) 碳元素、氢元素（或C、H） 元素种类
(3)烧杯内有水珠
(4)排净空气，防止氧气对实验的干扰

8．(1)CO2、CO、H2O
(2) 白色固体逐渐变为蓝色 红 三
(3) 吸收二氧化碳 收集尾气
(4)如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰
(5)一氧化碳/CO

9． 都有沉淀产生 OH- H+、Cu2+ 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论 H2SO4 与确定存在的离子能反应的离子 与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象
10．(1) 4
(2)偏小
(3)黑色固体变成红色
(4) CaO和CaCO3 2

11．(1) 一和五 点燃 有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑
(2)CuO也可作为过氧化氢分解的催化剂
(3)黑色固体溶解，溶液变为蓝色
(4)氯气/Cl2

12．(1)CO、H2/H2、CO
(2) 二氧化碳/CO2 CO2+Ba(OH)2=BaCO3¯+H2O
(3)氢气/H2
(4) （m--）
(5)无法证明气体X中是否有氢气
(6)氢离子、铁离子、亚铁离子
(7)防止空气中的水和二氧化碳进入到装置D和E中，对实验结果产生影响

13． 无 红
7.9 高 大 酸性 弱碱性 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子 a＞b＞c a a＞b＞c 3:2:1
14．(1)溶液呈中性
(2) 溶液变红 甲
(3)ABD
(4)③
(5)Ca2+、Cl-、OH-

15． 碱 带火星的小木条 化学性质 10 90 二

16． I 白色沉淀 无明显现象 II
17． 产生气泡 NaOH、Na2CO3/Na2CO3、NaOH 一 密封 ADE
18． 向左盘加入海水稻 澄清的石灰水变浑浊 硝酸银
碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 提供营养元素