四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（Word版含答案）

成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期中联考

化 学

考试时间90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Na 23    S 32    Cu 64

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多

B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放

C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物

D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用

 2．下列有关化学用语正确的是

A．乙烯分子中的键：

B．氯仿的结构式为：

C．苯的比例模型为：

D．的系统命名为对苯二甲酸

 3．下列有关说法正确的是

A．不含有苯环的有机物都是脂肪烃

B．丙醇和正戊醇能与水形成氢键，故均能与水任意比混溶

C．仅由氧元素和氢元素组成的稳定的化合物只有H2O和H2O2

D．萘()和蒽()都为稠环芳香烃，互为同系物

 4．下列对于生活中常见有机物的认识正确的是

A．石油可以通过常压分馏得到润滑油、汽油、煤油等

B．质谱法是目前最精确、快捷测定未知物相对分子质量的方法

C．糖尿病患者可在家用久置的氢氧化铜溶液检验尿液中的葡萄糖含量

D．苯酚有毒，若不慎沾在皮肤上，应立即用水洗涤

 5．BHT一种常用的食品防腐剂，也可作有机化合物的抗氧化剂。BHT的合成方法如图所示，下列有关说法正确的是

A．BHT分子式为C15H22O

B．有机物A久置于中空气中会被氧化

C．有机物B存在顺反异构，且官能团只有碳碳双键

D．BHT可发生取代、氧化和消去反应

 6．下列有机物中测得核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1，且相同质量下完全燃烧耗氧量最多的结构简式为

A．HOOC—CH＝CH—CH＝CH—COOH    B．

C．CH2＝CH—CH2—CH2—CH＝CH2    D．

 7．下列物质只用水能一次性鉴别的是

A．丙三醇、乙酸、苯酚

B．溴苯、甲苯、乙醇

C．1-戊烯、己烷、苯

D．四氯化碳、溴乙烷、乙酸乙酯

 8．下列根据实验事实得出的结论错误的是

 9．向如图所示装置中持续通入气体X，可观察到a处有红色物质生成，下列有关实验的说法正确的是

A．若X为H2，且通过b中的质量增加27 g，则a处的CuO的质量一定为120 g

B．若X为CH4，则a中的反应方程式为2CuO + CH4 2Cu + CO2 + 2H2O

C．若X为乙醇蒸气，则c中收集到的液体物质含有醛基

D．若X为(CH3)3COH，则在a中会发生催化氧化

10．分子式为C9H11Cl的有机物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且在强碱的乙醇溶液中加热可生成烯烃，则符合条件的有机物A的结构简式共有

A．9种    B．10种    C．11种    D．12种

11．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是

12．25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MOH为一元强碱

B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)

C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点

D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)

13．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是

A．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀

B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀

C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法

D．把金属制成防腐的合金（如不锈钢），应用的是电化学保护法

14．NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A．外电路的电流方向为b → a

B．b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增加

D．电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染

15．如图所示的装置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝。下列说法正确的是

A．E、F电极分别是阴极、阳极

B．若甲池是电解精炼铜，则A电极为粗铜

C．甲中Cu2+移向B电极

D．若C电极为惰性电极，则电解后乙中溶液的pH增大

16．下列关于电解原理应用的说法错误的是

A．氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物

B．在铁上镀铜时，铁作阴极

C．通过电解MgCl2溶液可实现镁的再生

D．电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小

17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B

B．熔融碳酸盐中CO32−向电极B移动

C．CH4在电极A放电生成CO2

D．反应过程熔融盐中CO32−的物质的量不变

18．锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6 + Li1−xMn2O4C6 + LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是

A．放电时层状LiMn2O4电极作正极

B．充电时碳材料应接电源的正极

C．充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe− = LixC6

D．放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重

19．如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是

A．当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能

B．当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应

C．若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1 mol O2，铅蓄电池负极质量增重96 g

D．该装置制甲酸盐时，每消耗22.4 L CO2，外电路转移电子数目为2NA

20．用惰性电极电解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0 mol·L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2 L的气体。下列说法错误的是

A．原溶液中c(Na+)为4 mol·L−1

B．电解过程共转移7 mol电子

C．电解过程阴极共析出32 g铜

D．加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

21．（10分）

已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请根据如图所示的转化关系回答下列问题：

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，如：

（1）A的结构简式为______。

（2）B→C的反应类型为______，C→F的反应类型为______。

（3）B→A化学方程式为______。

（4）D中含有的官能团名称为_______，1 mol E最多可与______mol H2加成。

（5）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式有______种。

① 遇FeCl3溶液显紫色  ② 苯环上的一氯取代物有两种

22．（14分）

Ⅰ．铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑。

（1）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解精炼方法进一步提纯铝材，该电解池中阳极的电极反应式为______，下列可作阴极材料的是______。

A．铝材   B．石墨    C．铅板    D．纯铝

（2）阳极氧化法能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液进行阳极氧化铝，阳极发生的电极反应式为______。

（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其化学反应式为：

2Al + 3Ag2O + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] + 6Ag

则正极附近溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

Ⅱ．钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。

通过上述实验分析回答：

（4）上述实验①、②探究_______对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式_______；

（5）上述四个实验中_______（用编号表示）发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为_______（用编号表示）。

23．（12分）

电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题（C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）：

（1）甲装置C2电极为_______极（填“正”“负”“阳”或“阴”），C1电极上的电极反应式为_______。

（2）乙装置_______（填“是”或“不是”）电镀池，若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时溶液pH约为_______。

（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为_______交换膜（填“阳离子”“阴离子”或“质子”），当电极上通过0.04 mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变_______ g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。

（4）电解一段时间后，丁装置的电解质溶液中能观察到的现象是_______，丁装置中电解反应的总化学方程式为_______。

24．（12分）

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应为：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O

主要实验装置及反应物和产物的相关数据如下：

合成反应：

① 将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石；

② 加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间；

分离提纯：

③ 待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物；

④ 粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙；

⑤ 将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

回答下列问题：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______，加入沸石的目的是_______。

（2）加热A前，需先从_______（填“a”或“b”）口向B中通入冷水。

（3）实验过程中，若温度控制不当，最容易生成的副产物的结构简式为_______。

（4）步骤③中振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______口（填“上”或“下”）分离出。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______（填标号）左右温度的馏分。

A．100 ℃   B．117 ℃   C．135 ℃   D．142 ℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A中。分水器中上层液体的主要成分是_______，下层液体的主要成分是_______。

（7）本实验中，正丁醚的产率为_______%（保留2位有效数字）。

25．（12分）

工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：

（1）焙烧时需要将阳极泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是_______。

（2）将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有_______性。

（3）已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式_______。

（4）浸铜液调pH值的目的是_______，调pH值加入的物质可以是_______，操作①的操作过程是_______。

（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式_______。