中考化学复习模拟试题卷(四)含答案

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贵阳市2023年初中学业水平考试化学模拟试题卷(四)(时间：60分钟　　满分：60分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Al—27　Fe—56一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。)1．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为不符合这一理念的是(B)A．生活垃圾分类处理，节约资源能源B．大量使用农药化肥，提高粮食产量C．使用公共交通出行，减少尾气污染D．利用化学合成药物，保障人体健康2．★(2022·盘锦)下列基本实验操作正确的是(D)　       A．读液体体积  B．测溶液pH　        C．熄灭酒精灯  D．蒸发3．(2022·大连)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是(D)A．钛属于金属元素B．钛元素符号为TiC．钛的原子序数为22D．钛的相对原子质量是47.87 g4．(2022·娄底)新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚(化学式为C7H8O)对空气进行消毒，下列说法错误的是(C)A．甲基苯酚由C、H、O三种元素组成  B．一个甲基苯酚分子中含有16个原子C．甲基苯酚中氧元素的质量分数最小  D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1∶25．★下列实验方案错误的是(B) 选项实验内容实验操作A区分羊毛纤维与合成纤维抽丝灼烧闻气味B除去氯化钾中的氯酸钾加适量二氧化锰后，充分加热C证明甲烷中含有氢元素点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方D检验某化肥是否为铵态氮肥取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味6.(2022·桂林)如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是(D)A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧C．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化D．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点二、非选择题(本题共7个小题，共48分。)7．(7分)(2022·贵阳云岩区三模)化学与生活密切相关，化学就在我们身边。(1)青少年每天均衡食用一定量的食物，以补充人体所需。小明某一天的早餐是面包、鸡蛋、牛奶、苹果，指出上述早餐中营养素的名称糖类(或蛋白质，或维生素)(填一种)。(2)人体中含有50多种元素，若缺乏铁元素会引起贫血。(3)利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味，该变化是物理(选填“物理”或“化学”)变化。(4)能源和环境与人类的生产、生活密切相关。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。现如今天然气(主要成分：甲烷)被广泛推广为厨房燃料，其中甲烷在空气中燃烧的化学方程式是CH4＋2O22H2O＋CO2。(5)磷的最早发现者西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式：4P＋5O22P2O5。8．(6分)(2022·朝阳)根据下列图示回答问题：(1)图1是氯离子的结构示意图，x的值是8，氯元素的原子序数是17。(2)图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数小于(选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为7。(3)图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是化合物(选填“单质”“化合物”或“混合物”)，生成的A、B分子个数比是1∶3。9．(8分)(2022·内江)下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：(1)写出仪器①的名称：集气瓶。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B(填字母序号，下同)作发生装置，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用C装置。(3)①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶横放，用镊子将石灰石放在锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，使其滑落锥形瓶底部；②收集CO2不选用C装置的理由是CO2能溶于水且能与水反应。(4)通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的a(选填“a”或“b”)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是HCl。10．(9分)(2022·大连改编)水是生态之本、文明之源。(1)天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过过滤的方法除去；区分天然水是硬水还是软水可用肥皂水。(2)电解水实验能证明水是由H、O两种元素组成，反应的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。(3)生产、生活中防止水污染的措施有将污水处理达标后再排放(合理即可)(写一点)。(4)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：① t1 ℃时，甲的溶解度是20 g。② t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是乙(选填“甲”“乙”或“丙”)。③乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。④将丙溶液由P点转化到H点的方法是加溶剂水。11．(8分)(2022·葫芦岛改编)神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了我国航天的力量。在航天领域和生活中使用了大量金属材料。(1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al＋3O2===2Al2O3(用化学方程式表示)。(3)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是隔绝氧气和水。(4)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2。(5)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，根据图片信息回答问题。①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的c(填字母)。a．磁性  b．导电性  c．硬度  d．导热性②白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，该事实说明金属活动性：镍大于(选填“大于”或“小于”)铜。③某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如图方案。当观察到溶液从蓝色变为无色，析出大量红色固体现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(用化学方程式表示)。12．★(7分)(2022·桂林)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料认识碱石灰Ⅰ.制碱石灰的流程： Ⅱ.Ca(OH)2的分解温度是580 ℃；NaOH受热不分解。(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是CaCO3CaO＋CO2↑。(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、Ca(OH)2和少量水。任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想1：Ca(OH)2、NaOH  猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3  猜想4：CaCO3、Na2CO3【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCl2溶液呈中性)。 实验步骤现象结论①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜想1不正确②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确   ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液溶液变红 ④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液仍为红色猜想3正确，而猜想4不正确 ,【反思评价】(3)实验①方案不严密，理由是Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2。(4)试剂X可选用C(填字母序号)。A．氯化铁溶液　　B．稀盐酸C．碳酸钠溶液任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量该小组同学另取“碱石灰”样品10.00 g，加入100.00  g水，充分搅拌、过滤后，按下图进行实验。实验记录如下表。 滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量(仪器＋药品)打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量(仪器＋药品)8.00 g442.64 g442.20 g【结论与评价】(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是9.4%。(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是装置中有CO2残留(或浓硫酸吸收了空气中的水分，合理即可)。13．(3分)氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。现消耗80 g氧化铁，理论上可生成氧化铝的质量是多少？解：设理论上可生成氧化铝的质量为x。2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3  160  102  80 g  x＝x＝51 g答：理论上可生成氧化铝的质量是51 g。