中考化学一轮复习考点讲练万能解题模板金属的化学性质(含答案)

万能解题模板　金属的化学性质

模板一　金属与酸反应产生氢气的曲线

考向1　横坐标表示反应时间

1．反应速率：不同金属与相同浓度的同种酸反应时，金属的活动性越强，与酸反应的速率越__快__(填“快”或“慢”)，曲线越__陡__(填“陡”或“缓”)。

2．生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应)

(1)金属过量，酸不足时，生成H2质量由__酸__(填“金属”或“酸”)的质量决定，最终生成氢气质量一定__相等__(填“相等”或“不相等”)(如图1)。

图1　等质氢图(酸不足)

(2)酸足量时，生成氢气的质量由__金属__(填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量＝；生成氢气越多，消耗的酸也越__多__(填“多”或“少”)。

①若金属的质量相同，价量比(即：)越大，生成氢气的质量越__多__(填“多”或“少”)；如图2，生成氢气的质量__Al__＞__Mg__＞__Fe__＞__Zn__。

图2　等质不等价金属图(酸足量)

②若用Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，生成相同质量的氢气，消耗金属的质量__Zn__＞__Fe__＞__Mg__＞__Al__。

考向2　横坐标表示酸的质量

图3表示等质量的Zn、Fe与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系。

图3

1．开始时，金属有剩余，生成氢气的质量由__酸__(填“金属”或“酸”)的质量决定，故生成氢气的质量__相等__(填“相等”或“不相等”)。(如图3拐点前)

2．随着酸的加入，金属完全反应，生成氢气的质量由__金属__(填“金属”或“酸”)的质量决定；若金属质量相同，金属的相对原子质量(Al以18计)越__小__(填“大”或“小”)，生成氢气质量越大，消耗的酸也越多。(如图3拐点后)

考向3　横坐标表示金属的质量

图4表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铁、锌的质量与生成氢气质量的关系。

1．开始时，酸有剩余，相对原子质量越小的金属(Al以18计)，生成氢气的质量越__大__(填“大”或“小”)，曲线越__陡__(填“陡”或“缓”)。(如图4拐点前)

2．随着金属的加入，酸完全反应，生成氢气质量__相等__(填“相等”或“不相等”)。(如图4拐点后)

图4

【温馨提示】　(1)横坐标为酸或金属质量时，无法比较金属活动性强弱。

(2)金属与酸反应后，金属质量减小，溶液质量一定增大。

1．(自贡)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(C)

A．金属活动性：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

第1题图

2．(济宁)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量等质量、等浓度的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，下列分析图象所得的结论中不正确的是(A)

第2题图

A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn

B．三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn

C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn

D．三种金属与稀H2SO4反应后所得溶液的质量：Mg<Fe<Zn

3．(考试说明)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是(D)

4．(广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(B)

5．下列四个图象不能正确反映实验变化关系的是(D)

A                 B                   C                 D

A．等质量的镁、铝分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应

B．等质量的镁、铝分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应

C．足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中

D．足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中

模板二　金属与盐溶液反应的质量变化(曲线)

1．锌片与硫酸铜溶液的反应

固体A＋溶液B→溶液A＋固体B

Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

65  160  161  64

(1)固体质量变化：由65变为64，固体质量__减小__；反应结束后，固体质量__不变__。(如图1)

(2)溶液质量变化：溶质质量由160变为161，溶剂质量__不变__，溶液质量__增大__；反应结束后，溶液质量__不变__。(如图2)

图1

　　　图2

2．铜片与硝酸银溶液的反应

固体A＋溶液B→溶液A＋固体B

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

64  340  188  216

(1)固体质量变化：由64变为216，固体质量__增大__；反应结束后，固体质量__不变__。(如图3)

(2)溶液质量变化：溶质质量由340变为188，溶剂质量__不变__，溶液质量__减小__；反应结束后，溶液质量__不变__。(如图4)

图3

　　　图4

【方法归纳】　金属与盐溶液发生置换反应，反应后溶液的质量(固体质量)的变化，由进入溶液中的金属与从溶液中置换出的金属的相对原子质量决定。

1．把锌片分别放入下列溶液中，反应后所得溶液质量增加，但没有气体放出的是(B)

A．稀硫酸  B．硫酸铜溶液

C．硫酸镁溶液  D．硝酸银溶液

2．往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，下图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是(A)

A．溶液中的水 

B．生成的铜

C．生成的氯化锌 

D．参加反应的氯化铜

模板三　金属活动性顺序

考向1　判断某些置换反应能否发生(详见讲解册P)

考向2　判断几种金属的活动性顺序(详见讲解册P)

考向3　验证、探究几种金属的活动性顺序(详见讲解册P)

【方法归纳】　(1)利用“氢前可换氢”和“前金换后金”的置换规律判断金属活动性。(2)验证三种金属活动性顺序的方法：①两边金属中间盐(两金夹一盐法)；②中间金属两边盐(两盐夹一金法)。

1．(益阳)下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是(C)

A．Cu  B．Ag  C．Zn  D．Hg

2．商业资讯：印尼PT7Timah公司主管称，该印尼最大的锡(Sn)生产商今年出口量下滑约10%。根据金属活动性顺序判断，下列与锡(Sn)有关的反应中不会发生的是(B)

A．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑

B．3Sn＋Al2(SO4)3===3SnSO4＋2Al

C．Fe＋SnSO4===Sn＋FeSO4

D．Sn＋CuSO4===SnSO4＋Cu

3．(嘉兴)化学兴趣小组对金属R的活动性进行探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是(C)

A．R＋MgCl2===RCl2＋Mg 

B．R＋2AgCl===RCl2＋2Ag

C．R＋2HCl===RCl2＋H2↑ 

D．Al＋RSO4===AlSO4＋R

4．(邵阳)现有X、Y两种金属，分别把它们插入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是(D)

A．X＞Y＞Cu  B．Y＞Cu＞X

C．Cu＞X＞Y  D．X＞Cu＞Y

5．(滨州)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(A)

A．丙＞乙＞甲  B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＞乙  D．甲＞乙＞丙

6．(石家庄一模)现有甲、乙、丙三种金属，将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化。下列说法正确的是(C)

A．甲在空气中一定易被腐蚀

B．将丙放入稀硫酸中一定会产生气泡

C．乙在自然界中可以单质形式存在

D．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

7．(张家口一模)利用下列实验比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序：①锌放入稀盐酸中；②铜放入稀盐酸中；③锌放入硝酸银溶液中；④铜放入硝酸银溶液中，其中不需要进行的是(C)

A．①  B．②  C．③  D．④

8．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是(C)

A．①②  B．⑤⑥ 

C．④⑥  D．②③④

模板四　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断

1．优先反应原则：“前换后，远端先反应”，即在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，且两种金属距离越远越先反应。

(1)金属与混合盐溶液的反应

【示例1】将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。

先发生的反应：__Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag__(填化学方程式，下同)。

后发生的反应：__Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu__。

(2)金属混合物与盐溶液的反应

【示例2】将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中

先发生的反应：__Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag__。

后发生的反应：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

2．反应后滤液和滤渣成分的分析

(1)金属与混合盐溶液的反应(示例1)

　　(2)混合金属与盐溶液的反应(示例2)

　　【温馨提示】　(1)向滤渣中加稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属；若无气泡产生，说明滤渣中无活泼金属。

(2)向滤液中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag＋；若无明显现象，说明滤液中没有Ag＋，Ag在滤渣中。

1．(石家庄43中模拟)在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是(B)

A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu

B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种

C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种

D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu

2．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是(D)

A．滤液中最多含有两种溶质

B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2

C．滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

3．(齐齐哈尔)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是(C)

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜

C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁

4．(天水)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是(B)

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2

5．(保定高阳县模拟)将a g锌粉加到一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是(D)

A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag＋

B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色

C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子

D．滤渣的质量一定大于a g

6．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是(D)

A．a点所的固体为银和铁

B．b点所得溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得固体为银、铁和锌

D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

7．将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__(填化学式，下同)。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__。

②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。

(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__。

②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__。

(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__。

②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3____，一定含有__Zn(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。

②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

(5)若滤液呈蓝色。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__。

②滤液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。