浙江省金华十校2022-2023学年高二上学期期末考试化学含答案

  金华十校2022—2023学年第一学期期末调研考试

高二化学试题卷

说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；

2．请将答案写在答题卷的相应的位置上；

3．可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24

一、选择题（本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1．下列能级符号不正确的是（    ）

A．1s     B．2p     C．3f     D．4d

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．

B．

C．

D．

3．25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（    ）

A．     B．KOH     C．    D．

4．下列叙述错误的是（    ）

A．基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子

B．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定

C．可逆反应 的活化能

D．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

5．下列说法正确的是（    ）

A．工业上通过电解熔融制备金属铝   B．电解精炼铜用粗铜作阳极

C．加热制备无水    D．吸热反应只能在加热条件下进行

6．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为（    ）

A．大于0.01        B．等于0.01

C．小于0.01        D．无法确定

7．容积2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和2 mol 发生反应 。控制两种温度（、），测定不同时刻容器中CO的物质的量（mol），如下表：

以下说法正确的是（    ）

A．该反应高温时才能自发进行      B．a>b

C．40min时，在中比在中大   D．、30min时，

8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（    ）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴溶液，生成蓝色沉淀

C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大

D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀

9．可逆反应：  ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（    ）

①B和C可能都是固体          ②B和C一定都是气体

③若C是固体，则B一定是气体        ④B和C可能都是气体

A．③④     B．②③     C．①②     D．①④

10．根据周期表中的对角线规则，下列有关推断错误的是（    ）

A．BeO是两性氧化物        B．Li在空气中燃烧可生成和

C．是弱酸        D．碱性：

11．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（    ）

A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径

B．100 mL 0.1 溶液与10 mL 1 溶液中数目

C．0.1 的溶液中与

D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积

12．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是（    ）

A．Zn处于元素周期表中的ds区     B．基态Ge存在8种不同能量的电子

C．基态O原子中含有4对成对电子     D．电负性大小顺序O>Ge>Zn

13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．电解熔融，阴极增重2.4 g，外电路通过的电子数为0.10

B．将1 mol 通入中，生成个HClO分子

C．1 L 0.1 的溶液中和的总数为0.1

D．a mol的的核外电子数为21a

14．已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是（    ）

A．放电时，正极的电极反应为

B．放电时，负极的电极反应为

C．放电时，移向负极

D．充电时，A电与外接电源的正极相连

15．往一定容积的反应容器中充入2 mol NO和1 mol ，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D．反应速率以表示，在Pa、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5

16．反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数（%）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的是（    ）

A．E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点

D．A、B、C、D、E各状态中，的是状态D

17．已知常温下，，。某二元酸及其钠盐的溶液中，、、者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．在pH=4.3的溶液中：

B．等浓度NaOH溶液与溶液按体积比1∶2混合，溶液pH=1.3

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：

18．秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（    ）

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．转化为的反应趋势很大

19．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的8能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：A<B<C<D

B．第一电离能：A<B<C<D

C．E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态

D．氢化物稳定性：A<C<B

20．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（    ）

二、非选择题（共4小题，共50分）

21．（11分）B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：

（1）Fe元素在周期表中的位置为______，基态氧原予核外电子的空间运动状态有______种。

（2）基态Cu原子价电子排布图为______，Cu形成失去______轨道电子。高温下与Cu0哪个更稳定？______（写化学式）。

（3）下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。当镁从B状态变到C状态，形成的是______光谱（选填“发射”或“吸收”）。

A．  B．  C． D．

（4）氨硼烷（）是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为______。

22．（10分）天然气（主要成分是）是重要的化工原料。请回答：

（1）气相裂解可生成，已知具体涉及如下过程：

又知碳碳双键（C=C）的键能为615 kJ/mol，氢氢键（H-H）的键能为436 kJ/mol。

①甲烷气相裂解反应：的______kJ/mol。

②工业生产时常通入一定量以促进甲烷气相裂解，通的目的是______。

（2）当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）对数与温度（℃）的关系如图。

① ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol ，只发生反应，达到平衡时，的平衡转化率为______；平衡状态后，若改变温度至 ℃，发现以0.01 mol/（L·s）的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，且平衡时，则______s。

②计算反应在图中A点温度时的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，）。

23．（16分）工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：

Ⅰ．

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是______（填序号）。

①选择在20Mpa~50 Mpa合成    ②温度选择500℃

③铁触媒作催化剂  ④将氨液化并及时从体系中分离出

（2）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol 和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：

①完成下列比较：（选填<、>、=）

______，______92.4。

②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是______（填序号）。

a．的体积分数  b．

c．   d．

（3）铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。

①下列说法正确的是______（填标号）。

A．实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低

B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低

C．若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯

D．滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数

②样品中氮的质量分数表达式为______。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______（填序号）。

A．  B．气体总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．混合气体的平均摩尔质量不变

（5）氨基甲酸铵分解反应的焓变______0，熵变______0（选填<、>、=）。

（6）反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

24．（13分）某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：

（1）A物质是______（填化学式），电解NaCl溶液总反应的离子方程式为______。

（2）在阴极产生448 mL气体（标准状况）后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的pH=______。

（3）经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供，参与电极反应：②通过定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④______。

（4）有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是______（写一条即可）。

（5）将所得通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

①A处现象为______。

②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知电子式为，该同学猜想可能被氧化。根据电负性分析，中C元素的化合价为______。设计一筒约实验验证此猜想：取第二份样品溶液予试管中，______，则证明此设想成立。

高二化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

二、填空题（共4小题，共50分）

21．（11分）

（1）第四周期Ⅷ族（1分）  5（1分）

（2）（2分）  4s（1分）  （2分）

（3）A（2分）  吸收（1分）

（4）N>H>B（1分）

22．（10分，每空2分）

（1）+383（2分）  消耗，提供能量，促进平衡向右移动（2分）

（2）①66.7%（2分）  5（2分）  （2分）

23．（16分，除标注外，每空2分）

（1）②③（2分，只选1个正确给1分，有错不给分）

（2）①<  <  （各1分）  ②ac（2分，只选1个正确给1分，有错不给分）

（3）①AC（2分，只选1个正确给1分，有错不给分）  ②（2分）

（4）BC（2分，只选1个正确给1分，有错不给分）

（5）>  >  （各1分）

（6）（2分，起点、平衡各1分）

24．（13分，除标注外，每空2分）

（1）（1分）  （2分）

（2）13（2分）

（3）提供，抑制在水中的溶解（2分）

（4）无法阻止与反应；造成NaOH纯度下降（2分，合理即可）

（5）①浅红色变无色（1分）

②+4（1分）  滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，观察有白色沉淀生成（2分，合理即可给分）