重庆市2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题含解析

这是一份重庆市2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

 2022年春高二(下)期末联合检测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是
A “可燃冰”属于再生能源
B. “可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体
C. “可燃冰”主要成分是甲烷的水合物
D. “可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物，不属于再生能源，A错误；
B．甲烷分子内形成共价键，分子间通过分子间作用力形成分子晶体，B错误；
C．可燃冰主要成分是甲烷与水形成的笼状分子，C正确；
D．H最外层满足2电子稳定结构，D错误；
故答案选C。
2. “苯宝宝”表情包如下图所示。下列有关苯及苯的衍生物的说法正确的是

A. 乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. “苯宝宝多虑(氯)了”可溶于水
C. 苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键 D. 苯能与溴水在FeBr3催化下发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙苯结构简式是，由于分子中与苯环连接的C原子上含有H原子，因此可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其紫色褪色，A正确；
B．根据结构可知：该物质分子可看作是苯分子中的4个H原子被Cl原子取代产生的物质，不能溶于水，B错误；
C．苯分子是平面正六边形结构，6个C原子形成正六边形，边长相同，说明分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，而不存在典型的碳碳单键和碳碳双键，C错误；
D．苯不能与溴水反应，苯与液溴在FeBr3催化下能发生取代反应，产生溴苯，D错误；
故合理选项是A。
3. 截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是
A. 天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 B. 组成核酸的元素是C、H、O、N
C. 核酸水解的最终产物是氨基酸 D. 人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然核酸可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，A项正确；
B．组成核酸的元素是C、H、O、N、P，B项错误；
C．核酸水解的最终产物有磷酸、核糖或脱氧核糖、嘌呤和嘧啶等物质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C项错误；
D．人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸，C项错误；
故答案选A。
4. π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是
A. 甘油 B. 过氧化氢 C. 重水 D. 对氨基苯甲酸
【答案】D
【解析】
【详解】π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光，因此分子中含有π电子的物质具有防晒作用。在题目已知的物质中，甘油、过氧化氢、重水中化学键都是σ键，不具有防晒作用，而对氨基苯甲酸分子中含有苯环，分子中含有σ键、π键，因此对氨基苯甲酸具有阻挡紫外光的作用，因此可作为防晒霜的有效成分，故合理选项是D。
5. 下列物质属于离子晶体的是
A. 长方体形玻璃 B. NaNO3固体 C. 水晶 D. 钻石
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃属于玻璃态物质，与玻璃加工形成的形状无关，A不符合题意误；
B．NaNO3固体属于盐，是由阳离子Na+与阴离子通过离子键结合形成的离子晶体，B符合题意；
C．水晶是SiO2晶体，是由Si原子与O原子通过共价键结合形成的立体网状结构的晶体，属于共价晶体，C不符合题意；
D．钻石是金刚石加工制得，金刚石是由C原子通过共价键结合形成的立体网状结构，属于共价晶体，D不符合题意；
故合理选项是B。
6. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A. 甲烷不溶于水 B. 氯化氢易溶于水
C. 单质碘易溶于苯 D. 氯气易溶于NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；
C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。
综上所述，答案为D。
7. 氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是
A. 结构式： B. 电子式：
C. 中心原子是杂化 D. 1个分子中含有4个σ键
【答案】A
【解析】
【详解】A．C最外层是4个电子，达到稳定需要4个电子，N最外层是5个电子，达到稳定需要3个电子，因此碳氮之间是三对共用电子对，其结构式：，故A正确；
B．根据A选项分析得到HCN的电子式：，故B错误；
C．C原子价层电子对数为2+0=2，其中心原子是sp杂化，故C错误；
D．根据HCN的结构式得到1个分子中含有2个σ键2个π键，故D错误。
综上所述，答案为A。
8. 下列物质中，属于苯的同系物的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 分子中含不饱和的碳碳双键，与苯C6H6在分子结构上不相似，因此二者不能互为同系物，A错误；
B．苯( )分子式是C6H6，分子中含有一个苯环， 分子式是C8H10，分子结构中也含有1个苯环，结构相似，在分子组成上比苯多2个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确；
C． 属于芳香烃衍生物，而苯属于芳香烃，因此二者不属于同系物，C错误；
D．萘分子中含有2个苯环，分子式是C10H8，与只有一个苯环苯结构不相似，在分子组成上也不是相差CH2的整数倍，因此二者不能互为同系物，D错误；
故合理选项是B。
9. 现有四种有机物，其结构简式如图所示：

下列说法不正确的是
A. ①和③中所有碳原子可能共平面
B. ②和④为同分异构体，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. ②中四元环上二氯代物有6种(不考虑立体异构)
D. ①和④在一定条件下都可以与卤化氢发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．①中含有碳碳双键，与不饱和C原子连接的C原子可看作是取代乙烯分子中H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上；而③中含有的都是饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，不可能所有碳原子在同一平面上，A错误；
B．②和④的分子式相同都是C4H8O，但它们的分子结构不同，因此互为同分异构体。前者是醇，后者分子中含有醇羟基和碳碳双键，醇和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而使酸性高锰酸钾溶液紫色会褪去，B正确；
C．两个氯原子在同一碳上有2种，两个氯原子在不同碳上有4种，因此②中四元环上二氯代物有6种结构，C正确；
D．①和④分子中都有不饱和的碳碳双键，在一定条件下都可以与卤化氢发生加成反应，D正确；
故合理选项是A。
10. 在实验室中，要除去苯中混有的少量苯酚，则除杂过程中需要用到的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】苯中含有的苯酚能够溶解在苯中，可根据苯酚能够与NaOH溶液反应产生可溶于水的苯酚钠而与苯互不相溶，然后采用分液方法分离提纯。
A．图中温度计测定反应液的温度，可用于制备乙烯，不能除杂，A错误；
B．图中为分液，可先向混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，使苯酚与NaOH充分反应产生可溶性C6H5ONa，然后再分液，分离除去苯酚钠，故可用于除去苯中混有的少量苯酚，B正确；
C．图中为蒸发，可分离可溶性可溶性固体与溶液，C错误；
D．图中为灼烧或加热装置，不能除去苯中混有的少量苯酚，D错误；
故合理选项是B。
11. 有X、Y、Z、W四种有机化合物，其转化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A. X是乙炔 B. Y是溴乙烷 C. Z是乙二醇 D. Y→Z属于消去反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据题目所给转化关系和反应条件，很明显X→Y发生烯烃加成反应，Y→Z发生二卤代烃水解取代生成二醇，Z→W发生双分子二醇分子间脱水生成相应产物；所以X是，Y是，Z是；
【详解】根据分析，本题选C。
12. 维通氟橡胶的耐高温和耐化学性能是闻名的，它可用于飞机结构密封件、电气涂层和护套、海绵衬垫等。其结构简式为：，则合成它的单体为
A. B.
C. 和 D. CH2=CF2和CF2=CF-CF3
【答案】D
【解析】
【详解】根据加聚反应的特点可知高聚物可看作是CH2=CF2与CF2=CF-CF3以1：1混合发生加聚反应产生的物质，故其合成单体为CH2=CF2与CF2=CF-CF3，故合理选项是D。
13. 氧氟沙星的结构简式如图所示，它对革兰氏阴性菌具有强大的杀菌作用，如大肠杆菌、枸橼酸杆菌、志贺杆菌、肺炎克雷伯菌等。下列有关说法正确的是

A. 氧氟沙星不能使溴水溶液褪色 B. 氧氟沙星能与碳酸氢钠溶液反应
C. 氧氟沙星分子中含有4种含氧官能团 D. 1mol氧氟沙星最多可与6mol加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧氟沙星中含有碳碳双键，能使溴水溶液褪色，故A错误；
B．氧氟沙星中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故B正确；
C．氧氟沙星中有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C错误；
D．氧氟沙星含有苯环、碳碳双键、羰基，因此1mol氧氟沙星最多可与加成，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 根据下列实验操作和现象得出结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热
无现象
淀粉一定没有水解
B
向油脂皂化反应后的体系中滴入酚酞
溶液变成红色
不能说明油脂是否完全水解
C
向某有机物中加入NaOH溶液，加热，再加AgNO3溶液
有沉淀生成
该有机物中含有卤原子
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，再加水
先产生白色沉淀，加水后沉淀消失
在蛋白质中加入(NH4)2SO4，蛋白质变性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖。要检验淀粉是否发生了水解反应，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，根据是否产生银镜，判断淀粉是否发生水解反应，A错误；
B．油脂无论皂化反应是否完全，反应产生的高级脂肪酸盐的水溶液都显碱性，可以使酚酞试液变为红色，因此不能通过加入酚酞试液，根据溶液是否变为红色确定油脂是否完全水解，B正确；
C．NaOH也能够与AgNO3反应产生沉淀，因此不能根据直接加入AgNO3溶液的现象进行判断，应该先加入稀HNO3酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，根据产生沉淀的颜色，判断卤代烃中含有的卤素原子的种类，C错误；
D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，再加水，沉淀溶解，说明饱和(NH4)2SO4溶液能够降低蛋白质的溶解度，而使蛋白质沉淀析出，发生的变化是蛋白质的盐析，而不是蛋白质的变性，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 蛋白质主要由C、H、O、N四种化学元素组成，可能还会含有P、S等元素。铬是人体必需的微量元素。请回答下列有关问题：
（1）Cr的价层电子排布为_______。
（2）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
（3）H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是_______。
（4）SO3分子的VSEPR模型名称为_______，空间结构名称是_______。
（5）化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该配合物中配位原子是_______，配位数为_______。
（6）H3O+中O原子的杂化类型是_______，H3O+中H—O—H键角_______(填“＞”“＜”或“=”)H2O中H—O—H键角。
（7）铬和铝可形成，具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为pm和pm，则金属原子的空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

【答案】（1）3d54s1
（2）N＞O＞C （3）H＜S＜O
（4） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形
（5） ①. O、Cl ②. 6
（6） ①. sp3 ②. ＞
（7）
【解析】
【小问1详解】
根据构造原理，可知24号Cr元素的原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr的价层电子排布为3d54s1；
【小问2详解】
一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，当元素处于第ⅡA、第ⅤA族的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素。C、N、O是第二周期元素，由于N是第ⅤA族元素，故三种元素第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，其电负性就越大。H、O、S三种元素的非金属性由小到大的顺序是：H＜S＜O，故这三种元素的电负性由小到大的顺序是：H＜S＜O；
小问4详解】
SO3分子中S原子的价层电子对数数为：，故SO3的VSEPR模型名称为平面三角形；
中S原子的价层电子对数数为：，含有1对孤电子对，故的空间结构名称是三角锥形；
【小问5详解】
化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中-种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，Cl、O提供孤对电子，该物质的配位原子为Cl、O，配位数为4+2=6；
【小问6详解】
H3O+中O原子的价层电子对数为，故O原子的杂化类型是sp3杂化；
H3O+中O原子上只有1对孤电子，H2O分子中O原子有2对孤电子，2对孤电子比1对孤电子对H-O-H键的排斥作用大，使物质分子中化学键的夹角更大，故H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角；
【小问7详解】
由图可知，体心四方结构共有Al原子1+×2=2个，根据AlCr2可得Cr原子4个，金属原子的空间占有率为。
16. 化学学习小组用有机物A合成1-丁醇的路线如下，请回答下列有关问题：

（1）有机物A的名称是_______；A使溴水褪色的反应类型是_______。
（2）写出实验室由1-丙醇制取A的化学方程式_______。
（3）实验室制备A时，还会产生少量SO2、CO2，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂的名称是_______。
（4）A发生加聚反应生成的产物的结构简式是_______。
（5）正丁醛发生银镜反应的化学方程式为_______。
（6）1-丁醇的同分异构体中，不能发生消去反应的有_______种。(不考虑立体异构)
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 加成反应
（2）CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O
（3）品红溶液 （4）
（5）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（6）3
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知A是CH2=CH-CH3，该物质名称为丙烯；A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与Br2发生加成反应产生CH2BrCHBr-CH3，因而可使溴水褪色，反应类型是加成反应；
【小问2详解】
在实验室中可以使用1-丙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生丙烯和水，反应方程式为：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O；
小问3详解】
实验室制取丙烯时，由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，因此反应制取得到的气体中含有CH2=CH-CH3及少量SO2、CO2，由于CH2=CH-CH3及SO2都具有还原性，可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；SO2、CO2都是酸性氧化物，可以使澄清石灰水变浑浊，但可根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，而CH2=CH-CH3及CO2不能使品红溶液褪色的性质进行检验，故课堂用品红溶液进行检验SO2的存在；
【小问4详解】
A是CH2=CH-CH3，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯，结构简式是；
【小问5详解】
正丁醛分子中含有醛基，在水浴加热情况下能够与银氨溶液发生银镜，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
【小问6详解】
1-丁醇属于醇的的同分异构体都能发生消去反应，而属于醚的同分异构体不能发生消去反应，其可能的结构简式为CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，故符合要求的同分异构体有3种。
17. 某芳香烃A有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）写出有机物D中官能团名称_______。
（2）反应③和⑤的反应类型分别是_______、_______。
（3）A和F的结构简式分别为_______、_______。
（4）反应⑤中浓硫酸的作用是_______。
（5）写出反应②和5的化学方程式：
②_______、⑤_______。
【答案】（1）羧基、羟基
（2） ①. 氧化反应 ②. 消去反应
（3） ①. ②.
（4）催化剂和吸水剂 （5） ①. +2NaOH+2NaBr ②. +H2O
【解析】
【分析】某芳香烃A分子式是C9H10，A与溴水发生加成反应，然后在与NaOH的水溶液发生取代反应产生，结合反应过程中碳链结构不变，逆推可知A是，B是，与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是，C分子中含有-CHO，与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热，发生氧化反应，然后酸化，可得D：，D与浓硫酸共热，发生消去反应产生E：，E分子中含有-COOH，能够与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生F：，F分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高聚物。
【小问1详解】
根据上述分析可知有机物D是，其分子中含有的官能团名称是羟基、羧基；
【小问2详解】
反应③是与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是和H2O，故该反应类型是氧化反应；
反应⑤是与浓硫酸共热，发生消去反应产生E：和H2O，反应类型是消去反应；
【小问3详解】
根据上述分析可知A结构简式是，F结构简式是；
【小问4详解】
反应⑤是与浓硫酸混合加热发生消去反应产生和H2O，其中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
【小问5详解】
反应②是与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生和NaBr，反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr；
反应⑤是与浓硫酸混合加热发生消去反应产生和H2O，该反应的化学方程式为：+H2O。
18. 苯甲酸甲酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图所示装置制取少量苯甲酸甲酯。请回答下列问题：

相关物质的物理性质见下表：

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
相对分子质量
122
32
136
熔点/℃
122
-93.9
-12.3
沸点/℃
249
65
199.6
沸石密度/()
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
易溶
难溶
I．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和13 g甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器甲的名称是_______；加入沸石的作用是_______；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_______。
（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。
（3）该实验中使用过量的甲醇，其目的是_______。
II．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：

（4）第一次蒸馏时，温度应控制_______℃左右；操作a名称是_______。
（5）用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。
（6）实验制得的苯甲酸甲酯精制品质量为10.2 g，则苯甲酸甲酯的产率为_______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. 停止加热，待冷却后加入沸石
（2）+CH3OH+H2O
（3）提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率
（4） ①. 65 ②. 分液
（5）洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸
（6）75%
【解析】
【分析】在烧瓶中，苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生苯甲酸甲酯和水，为了防止液体混合物加热水产生暴沸现象，要加入碎瓷片；为提高苯甲酸是利用率，可以适当增加甲醇的含量；充分反应后，将得到的粗产品利用三种物质沸点的不同进行蒸馏作用，首先分离得到沸点较低的甲醇；然后向苯甲酸和苯甲酸甲酯的混合溶液中加入饱和Na2CO3溶液，洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，同时降低酯的溶解度，分离弃去水层，向有机层中加入无水MgSO4干燥除水，然后过滤，分离出固体物质，将得到的液体物质通过减压蒸馏得到纯净苯甲酸甲酯，根据纯净物质量与理论产量的关系，可得到苯甲酸甲酯的产率。
【小问1详解】
根据图示可知仪器甲名称为球形冷凝管；
加入沸石的作用是防止液体混合物加热时产生暴沸现象；
如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是停止加热，待混合溶液冷却后加入沸石；
【小问2详解】
在实验中，苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生苯甲酸甲酯和水，该反应是可逆反应，故制取苯甲酸甲酯的化学方程式为：+CH3OH+H2O；
【小问3详解】
该实验中制取苯甲酸甲酯的反应是可逆反应，根据平衡移动原理，增大反应物浓度，可以提高其它反应物的转化率，故在实验中使用过量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率；
【小问4详解】
由于苯甲酸、甲醇苯甲酸甲酯的沸点分别是249℃、65℃、199.6℃，在第一次蒸馏时，目的是要分离得到甲醇，而不能使苯甲酸及苯甲酸甲酯变为气体，则根据甲醇的沸点可知混合物控制温度范围为65℃左右；
【小问5详解】
用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度，便于液体分层，从而更好的进行分液操作；
【小问6详解】
12.2 g苯甲酸的物质的量n(苯甲酸)=；13 g甲醇的物质的量n(甲醇)=， n(甲醇)＞n(苯甲酸)，所以制取酯应该以不足量的苯甲酸为标准计算，根据方程式+CH3OH+H2O可知：n(苯甲酸甲酯)=n(苯甲酸)=0.1 mol，则苯甲酸甲酯的理论产量为m(苯甲酸甲酯)=0.1 mol×136 g/mol=13.6 g，而其实际产量为10.2 g，故苯甲酸甲酯的产率为：。