山东省青岛第十九中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题含答案

   2022～2023学年度第二学期4月份阶段性诊断

           高二化学试题       2023.04

说明：1．本试卷分第I卷和第II卷。满分100分。答题时间90分钟。

2．请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第II卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。

可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16   Na:23   Cl:35.5  S:32  Cu:64  Fe:56

第I卷（选择题，共40分）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。

1．防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)、氯仿等可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式：

B．氯仿的化学名称是三氯甲烷，与有机溶剂四氯化碳属于同系物

C．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化

D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中

2．下列说法或有关化学用语的表述正确的是（    ）

A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为

C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

3．下列说法中正确的是（    ）

A．Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（    ）

A．NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA

B．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NA

C．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

5．如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)

下列关于元素R的判断正确的是（    ）

A．R元素的原子最外层有4个电子

B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族

C．R元素基态原子的电子排布式可能为

D．R的最高正价为＋2价

6．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（    ）

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种     B．简单氢化物的还原性：X＜Y

C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子

D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

7．下列说法错误的是（    ）

A．柠檬烯( )与3，3，4，4-四甲基-1，5-己二烯互为同分异构体

B．聚乙烯、2-丁炔、环己烯不都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与圆白菜叶子表层中的二十九烷一定互为同系物

D．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷

8．苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图。下列关于苎烯的说法正确的是（    ）

A．分子中共含有4个π键            B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色

C．分子中所有碳原子可能在同一平面上     D．属于含有极性键和非极性键的非极性分子

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A．反应前后不变                     B．中配位体为，配位数为4

C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变小  D．中提供孤电子对

10. CaF2晶胞结构如图I所示，Cu晶体中铜原子堆积方式如图III所示，图II为H3BO3晶体结构(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。下列叙述不正确的是（    ）

A. 图I所示的晶胞中离Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数为12

B. 图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12

C. H3BO3晶体中B原子的杂化方式为sp3，H3BO3熔化时克服范德华力和氢键

D. 三种晶体熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3

二、不定项选择题（每题有一个到两个选项符合题意，共5小题，每题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错得0分）

11．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是（    ）

A．分子式为C14H18O2

B．1mol该物质能与2molH2发生加成反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

12．向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是（    ）

A．根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心

B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体

C．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换

D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法

13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（    ）

14．近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．        B．中O的化合价为-2

C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成

D．过程⑦可表示为

15．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是（    ）

A．砷化镓中As的配位数为4

B．Ga和As的最近距离是

C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13

D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

第II卷（非选择题，共60分）

三、非选择题：共5个小题，合计60分。

16（12分）．有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)   下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______

①氯气和液氯  ②D 和 T  ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3 ④12CO 和14CO ⑤和

⑥ CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______(用字母表示)

A．正戊烷                 B．异戊烷   C．CH3(CH2)2CH3   D．新戊烷  E.C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为                            ， 该反应的类型是_______。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是                      。

17（12分）．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

a．CuCl2溶液   b．Fe2O3    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高,不溶于水。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

②配平上述反应的化学方程式：                                          。

（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是                                ___。

18(12分)．金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、锌、铬、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题：

(1)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为                                                       ；

(2)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物，0.5mol该配合物中含有σ键的数目为_______。

(3)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式______。

(4)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为_______，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_______ pm(用含ρ的代数式表示)。

19（12分）．新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为             ；基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是             (填选项字母)。

A．[Ar] B．[Ar]

C．[Ar] D．[Ar]

(2)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为      ___；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为             ___。

(3)金属合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。

①_______。

②若原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为_______。

③晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为_______nm。

20（12分）.钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。

高二化学月考参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。

二、不定项选择题（每题有一个到两个选项符合题意，共5小题，每题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错得0分）

四、非选择题：共5个小题，合计60分。

16(12分) (1)       ③     ⑤⑥                  (2)A>B>D>C>E

(3)     CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br     加成反应

(4)

17（12分）（1）①  3s1    ② be       

（2）①两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。   

②3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．     

（3）硝酸     H2在高温下能将铜的氧化物还原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反应

18（12分）

(1)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3    

(2)     (3)[Cr(NH3)6]Cl3              (4) (，，)     ✖1010

19（12分）

(1)       哑铃(纺锤)     B           (2)正四面体形     sp2杂化和sp3杂化

(3)   2     (0.75，0.25，0.25)    

20（12分）

(1)     (正)三角形          2

(2)     与形成的配离子还原性增强，同时与形成的配离子更加稳定，使反应容易发生    

(3)     ()      4       3