2023年中考第二次模拟考试卷：化学（南京卷）（考试版）

2023年中考化学第二次模拟考试卷(南京专版)

化 学

（考试时间：60分钟  试卷满分：80分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40　 Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是

A. 制作刺绣 B. 烹制藏书羊肉 C. 雕刻光福核雕 D. 印刷桃花坞年画

2. 下列物质由分子构成的是

A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气

3. 下列物品所用的材料属于合成材料的是

A. 塑料保鲜膜 B. 真丝围巾 C. 不锈钢锅 D. 玻璃水杯

4. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是

A. 铁元素：Fe

B. 两个水分子：2H2O

C. 纯碱：NaOH

D. 一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3

5. 下图所示实验操作，正确的是

A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH

C. 过滤 D. 稀释浓硫酸

6. 小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是

A. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 一氧化碳有可燃性，可用于炼铁

C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

8. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）

C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）

9. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是

A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3

10. 三星推遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是

A. C-14原子的电子数为6 B. N-14原子含7个质子

C. C-14转化为N-14属于化学变化 D. C-14和N-14的相对原子质量近似相等

11. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是

A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液

C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

12. 下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。下列说法正确的是（ )

A. 反应物分子数之比是1: 4

B. 反应前后分子种类、数目均不变

C. 乙烯的化学式为C2H4

D. 该反应中有单质生成

13. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是

A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

15. 某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是

A. A~C过程中电导率降低是由于离子数减少

B. D点时，溶液中离子数大于B点

C. C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应

D. 该实验能证明溶液中始终有带电的离子

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共2小题，共18分）

16. （12分）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。

（1）写出图中所标仪器的名称b.________

（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。

②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。

A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红

B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红

C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红

（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________

17. （6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．   

（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________ （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为　________ 　等气体污染物．   

（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________ 

②图B中发生反应的化学方式程为________    

（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．

①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是　________ 　（填序号）．

A 清除可燃物        B 使可燃物与氧气隔绝      C 降低可燃物的着火点

②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________ 和密度比空气大的性质．

三、（本大题共2小题，共13分）

18. （7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。

（1）如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：

①微粒E最外层电子数是__________，在化学反应中容易______(填“得到”或 “失去)电子形成离子，离子符号为___________。

②微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是________(填编号)。

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和工(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是__________。

A. 反应前后共有4种原子

B. 该反应有单质生成

C. 反应前后元素化合价都不变

D. 化学变化中分子和原于均可再分

E. 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。

①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是__________(填微粒符号，下同)。

②铝碳酸镁与盐酸的反应为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-和_________。

19. （6分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。

（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。

（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。

（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。

①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。

②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______（答一条）。

③把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_______（填字母）。

A 镁比锌生成的多    B 锌比镁生成的多    C 一样多    D 无法确定

四、（本大题共2小题，共19分）

20.（7分）图中A 〜 J为初中化学常见的物质。只有A 、B、G、H 由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I 和J物质类别 （指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G_______；J________。

（2）写出F— D 反应的化学方程式_________。

（3）写出E—B 反应的化学方程式___________。

（4）从微观粒子角度分析，C— D 反应的微观变化是_______ (填序号）。

①分子与原子的转化

②原子与离子的转化

③离子转化分子

21. （12分）某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。

【知识回顾1】（1）写出下列反应化学方程式。

①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应______。

②碳酸钾溶液和稀硫酸反应______。

【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。

（2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由______。

【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是______。

【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有______（填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有______（填离子符号）。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。

（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：

【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中C1-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是______（填“图1”、“图2”或“图3”）。

【拓展探究】

（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是______（填名称），无色滤液中一定含有的离子主要有______（填离子符号）。