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2023年中考第二次模拟考试卷：化学（南京卷）（解析版）
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这是一份2023年中考第二次模拟考试卷：化学（南京卷）（解析版），共19页。
2023年中考化学第二次模拟考试卷(南京专版)
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 制作刺绣 B. 烹制藏书羊肉 C. 雕刻光福核雕 D. 印刷桃花坞年画
【答案】B
【解析】
A、制作刺绣没有新物质生成的变化，属于物理变化，不符合题意；
B、烹制藏书羊的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、雕刻光福核的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、印刷桃花坞的过程中，没有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气
【答案】D
【解析】
A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、铁由铁原子构成，不符合题意；
C、氧化钠由钠离子和氧离子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，符合题意。
故选D。
3. 下列物品所用的材料属于合成材料的是
A. 塑料保鲜膜 B. 真丝围巾 C. 不锈钢锅 D. 玻璃水杯
【答案】A
【解析】
A、塑料保鲜膜由塑料制成，属于合成材料，符合题意；
B、真丝围巾由蚕丝制成，属于天然纤维，不符合题意；
C、不锈钢锅由合金制成，属于金属材料，不符合题意；
D、玻璃水杯由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A
4. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 铁元素：Fe
B. 两个水分子：2H2O
C. 纯碱：NaOH
D. 一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
【答案】C
【解析】
A、元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。
故选C。
5. 下图所示实验操作，正确的是
A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；
B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；
C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。
故答案D
6. 小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是
A. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，选项正确，故选D。
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 一氧化碳有可燃性，可用于炼铁
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，性质与用途不具有对应关系；
B、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，一氧化碳有还原性，可用于炼铁，性质与用途不具有对应关系；
C、石墨具有导电性，所以可用制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，性质与用途不具有对应关系；
D、小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打来治疗胃酸过多，性质与用途具有对应关系。
故选：D
8. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意；
B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意；
C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意；
D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
9. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是
A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
A、二氧化碳是酸性氧化物，不与硫酸反应，故错误；
B、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，其溶液颜色为浅绿色，故正确；
C、硫酸和碳酸氢钠反应,产生硫酸钠、水和二氧化碳，但硫酸钠溶液颜色为无色，故错误；
D、硫酸和三氧化二铁反应,产生硫酸铁和水，但硫酸铁溶液颜色为淡黄色，故错误。
故选B 。
10. 三星推遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是
A. C-14原子的电子数为6 B. N-14原子含7个质子
C. C-14转化为N-14属于化学变化 D. C-14和N-14的相对原子质量近似相等
【答案】C
【解析】
A、原子中质子数=核外电子数，所以C-14原子的电子数为6，正确。
B、原子序数=质子数，氮元素的原子序数是7，所以N-14原子含7个质子，正确。
C、化学变化反应前后原子种类不变，而C-14转化为N-14原子种类发生了改变，不是化学变化，错误。
D、相对原子质量≈质子数+中子数，C-14和N-14的原子的质子数+中子数之和都为14，所以C-14和N-14的相对原子质量近似相等，正确。
故选C。
11. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
A、反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，还有可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物，故选项错误；
B、pH大于7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
D、与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐或碳酸氢盐或活泼金属，故选项错误；
故选择C；
12. 下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。下列说法正确的是（ )
A. 反应物分子数之比是1: 4
B. 反应前后分子种类、数目均不变
C. 乙烯的化学式为C2H4
D. 该反应中有单质生成
【答案】C
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、由方程式可知，反应物分子数之比是2：6=1：3，故选项错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目均发生了变化，故选项错误；
C、由物质的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，故选项正确；
D、由微粒的变化可知，该反应中没有单质生成，故选项错误。故选C。
13. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。
14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气并点燃
B
KCl固体（K2CO3固体）
加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入适量氢氧化钾溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；
B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；
C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；
D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。
15. 某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是
A. A~C过程中电导率降低是由于离子数减少
B. D点时，溶液中离子数大于B点
C. C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应
D. 该实验能证明溶液中始终有带电的离子
【答案】A
【解析】
A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；
B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；
C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选A。
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共2小题，共18分）
16. （12分）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
【答案】
(1)锥形瓶
(2) A 2KClO32KCl + 3O2↑
(3) ①CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑ ②BC
③ 设需要二氧化碳的质量为x。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
44 74
x 0.37g
＝
x=0.22g；
答：需要二氧化碳的质量为0.22g。
【解析】
【分析】
（1）a是铁架台，b是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化方程式为：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；
②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选BC；
（4）详解参考答案
17. （6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________ （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 ________ 等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ________ （填序号）．
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________ 和密度比空气大的性质．
【答案】
（1）物理 SO2、NO2（或氮氧化合物）
（2）①可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点 ②4P+5O22P2O5
（3）①B ②不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
【分析】
(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
三、（本大题共2小题，共13分）
18. （7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
（1）如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒E最外层电子数是__________，在化学反应中容易______(填“得到”或 “失去)电子形成离子，离子符号为___________。
②微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是________(填编号)。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和工(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是__________。
A. 反应前后共有4种原子
B. 该反应有单质生成
C. 反应前后元素化合价都不变
D. 化学变化中分子和原于均可再分
E. 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、CO
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是__________(填微粒符号，下同)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-和_________。
【答案】
（1）①2 ②失去 ③Mg2+ ④CE
（2）BE
（3）①. OH- ②CO
【解析】
（1）①由图示可知，微粒E的最外层电子数为2，小于4，所以化学变化中容易失去电子，形成阳离子镁离子，符号为Mg2+ 。故填2；失去；Mg2+；
②同种元素质子数相等。故A、B、C、D、E五种粒子中，C、E粒子质子数相等，为同种元素，故填CE；
（2）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可以知道，各物质反应的微粒个数关系如下图：
A、由图示可知，反应前的原子共三种，故A错误；
B、该反应中，生成物丙为只含有一种元素的纯净物，为单质，故B正确；
C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；
E、由图可以知道，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确；
故选BE；
（3）①胃酸的主要成分为盐酸，Mg(OH)2中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-；故填OH-；
②由方程式AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑可知，铝碳酸镁中的氢氧根离子和碳酸根离子均能和酸中的氢离子反应，故起抗酸作用的微粒为OH- 、CO，故填CO。
19. （6分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______（答一条）。
③把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_______（填字母）。
A 镁比锌生成的多 B 锌比镁生成的多 C 一样多 D 无法确定
【答案】
（1）延展
（2）隔绝空气（或氧气）
（3）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②镁与稀盐酸反应放热，使装置内温度升高，压强增大 ③C
【解析】
（1）铝、铁能压成条，是利用了金属的延展性；
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径有很多，例如：寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等；
（3）①镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为镁与稀盐酸反应放出热，使装置内温度升高，压强增大；
③足量的镁、锌分别与一定量的稀盐酸充分反应后，说明盐酸全部参加反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等；
四、（本大题共2小题，共19分）
20.（7分）图中A 〜 J为初中化学常见的物质。只有A 、B、G、H 由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I 和J物质类别 （指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G_______；J________。
（2）写出F— D 反应的化学方程式_________。
（3）写出E—B 反应的化学方程式___________。
（4）从微观粒子角度分析，C— D 反应的微观变化是_______ (填序号）。
①分子与原子的转化
②原子与离子的转化
③离子转化分子
【答案】
（1）Fe2O3 Cu(OH)2 (答案合理即可）
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (答案合理即可）
（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
（4）②
【解析】根据A-J为初中化学常见的物质，A、B、G、H由两种元素组成，C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以C是铝，D为紫红色固体，所以D是铜，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，I和J物质类别（指酸、碱、盐）相同，但颜色不同，C会与F反应，F会转化成铜，所以F可以是铜盐，F会与I反应，会转化成J，I也会转化成J，所以F可以是硫酸铜，硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，I可以是氢氧化钠（无色），J可以是氢氧化铜（蓝色），氢氧化钠和氢氧化铜均为碱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；E会与氧化铁反应，会转化成硫酸铜，所以E是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸、氧化铁都会转化成H，H由2种元素组成，所以H是水，也可以是二氧化碳（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳）；硫酸会转化成B，B转化成的A会与硫酸反应，所以B是氯化氢，A是氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化氢和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，然后将推出的物质进行验证，推导正确。
（1）根据分析G是氧化铁，化学式是Fe2O3；J可以是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2 (答案合理即可）；
（2）F→D的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜(答案合理即可），化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）E→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）从微观粒子角度分析，C→D的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，微观变化是铝原子和铜离子发生化学反应生成铜原子和铝离子，是原子与离子的转化，故选②。
21. （12分）某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。
【知识回顾1】（1）写出下列反应化学方程式。
①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应______。
②碳酸钾溶液和稀硫酸反应______。
【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
（2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由______。
【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是______。
【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有______（填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有______（填离子符号）。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
______
______
说明溶液中含有Mg2+
实验2
步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置
产生白色沉淀
说明溶液中含有C1-
步骤2：向步骤1的上层清液中滴加______
产生白色沉淀
【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中C1-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是______（填“图1”、“图2”或“图3”）。
【拓展探究】
（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是______（填名称），无色滤液中一定含有的离子主要有______（填离子符号）。
【答案】
（1）①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中NaOH消失，进而说明了NaOH和稀硫酸发生了化学反应
（3）两种物质相互交换成分后，无气体或者沉淀或者水生成
（4）H+ SO
（5）取适量烧杯内的混合液于试管中，往其中滴加适量的NaOH溶液，并振荡试管 产生白色沉淀 硝酸银溶液
（6）图3
（7）硫酸钡 H+、Na+、K+、Mg2+、Cl-、NO
【解析】
（1）【知识回顾1】
①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应化学方程式为： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
②碳酸钾溶液和稀硫酸反应化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【设计实验1】步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡，溶液呈无色；步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色。由此得出的结论：硫酸与氢氧化钠能发生化学反应。此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中NaOH消失，进而说明了NaOH和稀硫酸发生了化学反应。
【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是：两种物质相互交换成分后，无气体或者沉淀或者水生成。
（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有H+；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有SO。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取适量烧杯内的混合液于试管中，往其中滴加适量的NaOH溶液，并振荡试管。
产生白色沉淀
说明溶液中含有Mg2+
实验2
步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置
产生白色沉淀
说明溶液中含有C1-
步骤2：向步骤1的上层清液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中C1-浓度随时间变化的曲线图。在滴加稀硫酸溶液的过程中，；氯离子总量不变，但是溶液体积增加，故氯离子浓度减小，只有图3符合实际变化情况。
（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。四只烧杯中涉及到的物质有稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁，在水溶液中解离出离子共有H+、SO、Ba2+、NO、Na+、OH-、K+、CO、Mg2+、Cl-。溶液变红，H+，所以没有CO、OH-、有则白色沉淀，该沉淀只能是硫酸钡，故SO和Ba2+不能大量共存，也即溶液中无SO和Ba2+，或存在其中一种，属于不确定存在的离子！所以该无色滤液中一定含有的离子主要有H+、Na+、K+、Mg2+、Cl-、NO。
2023年中考化学第二次模拟考试卷(南京专版)
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 制作刺绣 B. 烹制藏书羊肉 C. 雕刻光福核雕 D. 印刷桃花坞年画
【答案】B
【解析】
A、制作刺绣没有新物质生成的变化，属于物理变化，不符合题意；
B、烹制藏书羊的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、雕刻光福核的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、印刷桃花坞的过程中，没有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气
【答案】D
【解析】
A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、铁由铁原子构成，不符合题意；
C、氧化钠由钠离子和氧离子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，符合题意。
故选D。
3. 下列物品所用的材料属于合成材料的是
A. 塑料保鲜膜 B. 真丝围巾 C. 不锈钢锅 D. 玻璃水杯
【答案】A
【解析】
A、塑料保鲜膜由塑料制成，属于合成材料，符合题意；
B、真丝围巾由蚕丝制成，属于天然纤维，不符合题意；
C、不锈钢锅由合金制成，属于金属材料，不符合题意；
D、玻璃水杯由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A
4. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 铁元素：Fe
B. 两个水分子：2H2O
C. 纯碱：NaOH
D. 一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
【答案】C
【解析】
A、元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。
故选C。
5. 下图所示实验操作，正确的是
A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；
B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；
C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。
故答案D
6. 小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是
A. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，选项正确，故选D。
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 一氧化碳有可燃性，可用于炼铁
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，性质与用途不具有对应关系；
B、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，一氧化碳有还原性，可用于炼铁，性质与用途不具有对应关系；
C、石墨具有导电性，所以可用制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，性质与用途不具有对应关系；
D、小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打来治疗胃酸过多，性质与用途具有对应关系。
故选：D
8. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意；
B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意；
C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意；
D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
9. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是
A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
A、二氧化碳是酸性氧化物，不与硫酸反应，故错误；
B、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，其溶液颜色为浅绿色，故正确；
C、硫酸和碳酸氢钠反应,产生硫酸钠、水和二氧化碳，但硫酸钠溶液颜色为无色，故错误；
D、硫酸和三氧化二铁反应,产生硫酸铁和水，但硫酸铁溶液颜色为淡黄色，故错误。
故选B 。
10. 三星推遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是
A. C-14原子的电子数为6 B. N-14原子含7个质子
C. C-14转化为N-14属于化学变化 D. C-14和N-14的相对原子质量近似相等
【答案】C
【解析】
A、原子中质子数=核外电子数，所以C-14原子的电子数为6，正确。
B、原子序数=质子数，氮元素的原子序数是7，所以N-14原子含7个质子，正确。
C、化学变化反应前后原子种类不变，而C-14转化为N-14原子种类发生了改变，不是化学变化，错误。
D、相对原子质量≈质子数+中子数，C-14和N-14的原子的质子数+中子数之和都为14，所以C-14和N-14的相对原子质量近似相等，正确。
故选C。
11. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
A、反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，还有可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物，故选项错误；
B、pH大于7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
D、与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐或碳酸氢盐或活泼金属，故选项错误；
故选择C；
12. 下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。下列说法正确的是（ )
A. 反应物分子数之比是1: 4
B. 反应前后分子种类、数目均不变
C. 乙烯的化学式为C2H4
D. 该反应中有单质生成
【答案】C
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、由方程式可知，反应物分子数之比是2：6=1：3，故选项错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目均发生了变化，故选项错误；
C、由物质的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，故选项正确；
D、由微粒的变化可知，该反应中没有单质生成，故选项错误。故选C。
13. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。
14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气并点燃
B
KCl固体（K2CO3固体）
加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入适量氢氧化钾溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；
B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；
C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；
D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。
15. 某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是
A. A~C过程中电导率降低是由于离子数减少
B. D点时，溶液中离子数大于B点
C. C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应
D. 该实验能证明溶液中始终有带电的离子
【答案】A
【解析】
A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；
B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；
C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选A。
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共2小题，共18分）
16. （12分）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
【答案】
(1)锥形瓶
(2) A 2KClO32KCl + 3O2↑
(3) ①CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑ ②BC
③ 设需要二氧化碳的质量为x。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
44 74
x 0.37g
＝
x=0.22g；
答：需要二氧化碳的质量为0.22g。
【解析】
【分析】
（1）a是铁架台，b是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化方程式为：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；
②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选BC；
（4）详解参考答案
17. （6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________ （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 ________ 等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ________ （填序号）．
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________ 和密度比空气大的性质．
【答案】
（1）物理 SO2、NO2（或氮氧化合物）
（2）①可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点 ②4P+5O22P2O5
（3）①B ②不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
【分析】
(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
三、（本大题共2小题，共13分）
18. （7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
（1）如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒E最外层电子数是__________，在化学反应中容易______(填“得到”或 “失去)电子形成离子，离子符号为___________。
②微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是________(填编号)。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和工(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是__________。
A. 反应前后共有4种原子
B. 该反应有单质生成
C. 反应前后元素化合价都不变
D. 化学变化中分子和原于均可再分
E. 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、CO
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是__________(填微粒符号，下同)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-和_________。
【答案】
（1）①2 ②失去 ③Mg2+ ④CE
（2）BE
（3）①. OH- ②CO
【解析】
（1）①由图示可知，微粒E的最外层电子数为2，小于4，所以化学变化中容易失去电子，形成阳离子镁离子，符号为Mg2+ 。故填2；失去；Mg2+；
②同种元素质子数相等。故A、B、C、D、E五种粒子中，C、E粒子质子数相等，为同种元素，故填CE；
（2）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可以知道，各物质反应的微粒个数关系如下图：
A、由图示可知，反应前的原子共三种，故A错误；
B、该反应中，生成物丙为只含有一种元素的纯净物，为单质，故B正确；
C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；
E、由图可以知道，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确；
故选BE；
（3）①胃酸的主要成分为盐酸，Mg(OH)2中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-；故填OH-；
②由方程式AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑可知，铝碳酸镁中的氢氧根离子和碳酸根离子均能和酸中的氢离子反应，故起抗酸作用的微粒为OH- 、CO，故填CO。
19. （6分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______（答一条）。
③把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_______（填字母）。
A 镁比锌生成的多 B 锌比镁生成的多 C 一样多 D 无法确定
【答案】
（1）延展
（2）隔绝空气（或氧气）
（3）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②镁与稀盐酸反应放热，使装置内温度升高，压强增大 ③C
【解析】
（1）铝、铁能压成条，是利用了金属的延展性；
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径有很多，例如：寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等；
（3）①镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为镁与稀盐酸反应放出热，使装置内温度升高，压强增大；
③足量的镁、锌分别与一定量的稀盐酸充分反应后，说明盐酸全部参加反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等；
四、（本大题共2小题，共19分）
20.（7分）图中A 〜 J为初中化学常见的物质。只有A 、B、G、H 由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I 和J物质类别 （指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G_______；J________。
（2）写出F— D 反应的化学方程式_________。
（3）写出E—B 反应的化学方程式___________。
（4）从微观粒子角度分析，C— D 反应的微观变化是_______ (填序号）。
①分子与原子的转化
②原子与离子的转化
③离子转化分子
【答案】
（1）Fe2O3 Cu(OH)2 (答案合理即可）
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (答案合理即可）
（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
（4）②
【解析】根据A-J为初中化学常见的物质，A、B、G、H由两种元素组成，C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以C是铝，D为紫红色固体，所以D是铜，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，I和J物质类别（指酸、碱、盐）相同，但颜色不同，C会与F反应，F会转化成铜，所以F可以是铜盐，F会与I反应，会转化成J，I也会转化成J，所以F可以是硫酸铜，硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，I可以是氢氧化钠（无色），J可以是氢氧化铜（蓝色），氢氧化钠和氢氧化铜均为碱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；E会与氧化铁反应，会转化成硫酸铜，所以E是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸、氧化铁都会转化成H，H由2种元素组成，所以H是水，也可以是二氧化碳（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳）；硫酸会转化成B，B转化成的A会与硫酸反应，所以B是氯化氢，A是氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化氢和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，然后将推出的物质进行验证，推导正确。
（1）根据分析G是氧化铁，化学式是Fe2O3；J可以是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2 (答案合理即可）；
（2）F→D的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜(答案合理即可），化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）E→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）从微观粒子角度分析，C→D的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，微观变化是铝原子和铜离子发生化学反应生成铜原子和铝离子，是原子与离子的转化，故选②。
21. （12分）某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。
【知识回顾1】（1）写出下列反应化学方程式。
①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应______。
②碳酸钾溶液和稀硫酸反应______。
【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
（2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由______。
【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是______。
【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有______（填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有______（填离子符号）。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
______
______
说明溶液中含有Mg2+
实验2
步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置
产生白色沉淀
说明溶液中含有C1-
步骤2：向步骤1的上层清液中滴加______
产生白色沉淀
【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中C1-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是______（填“图1”、“图2”或“图3”）。
【拓展探究】
（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是______（填名称），无色滤液中一定含有的离子主要有______（填离子符号）。
【答案】
（1）①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中NaOH消失，进而说明了NaOH和稀硫酸发生了化学反应
（3）两种物质相互交换成分后，无气体或者沉淀或者水生成
（4）H+ SO
（5）取适量烧杯内的混合液于试管中，往其中滴加适量的NaOH溶液，并振荡试管 产生白色沉淀 硝酸银溶液
（6）图3
（7）硫酸钡 H+、Na+、K+、Mg2+、Cl-、NO
【解析】
（1）【知识回顾1】
①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应化学方程式为： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
②碳酸钾溶液和稀硫酸反应化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【设计实验1】步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡，溶液呈无色；步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色。由此得出的结论：硫酸与氢氧化钠能发生化学反应。此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中NaOH消失，进而说明了NaOH和稀硫酸发生了化学反应。
【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是：两种物质相互交换成分后，无气体或者沉淀或者水生成。
（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有H+；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有SO。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取适量烧杯内的混合液于试管中，往其中滴加适量的NaOH溶液，并振荡试管。
产生白色沉淀
说明溶液中含有Mg2+
实验2
步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置
产生白色沉淀
说明溶液中含有C1-
步骤2：向步骤1的上层清液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中C1-浓度随时间变化的曲线图。在滴加稀硫酸溶液的过程中，；氯离子总量不变，但是溶液体积增加，故氯离子浓度减小，只有图3符合实际变化情况。
（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。四只烧杯中涉及到的物质有稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁，在水溶液中解离出离子共有H+、SO、Ba2+、NO、Na+、OH-、K+、CO、Mg2+、Cl-。溶液变红，H+，所以没有CO、OH-、有则白色沉淀，该沉淀只能是硫酸钡，故SO和Ba2+不能大量共存，也即溶液中无SO和Ba2+，或存在其中一种，属于不确定存在的离子！所以该无色滤液中一定含有的离子主要有H+、Na+、K+、Mg2+、Cl-、NO。
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